過濾渾濁食鹽

① 下列混合物可以用過濾法分離的是（）①含泥沙的精鹽②渾濁的河水③含有沙子的大米④食鹽和白糖．A．

①精鹽易溶於水，泥沙不溶於水，可以通過過濾的方法進行分離．
②渾濁的河版水中泥沙不溶於水，可以通權過過濾的方法進行分離．
③沙子和大米都不溶於水，不能用過濾的方法進行分離．
④食鹽和白糖均易溶於水，不能用過濾的方法進行分離．
故①②混合物可以用過濾法分離．
故選A．

② 求含泥沙食鹽水的過濾操作步驟或視頻

1粗鹽提純
一、實驗報告：

實驗內容與步驟
實 驗 記 錄

1.粗鹽稱量和溶解

(1)在托盤天平的兩個托盤上各放一張質量相同的紙片.觀察零點,稱量5g粗鹽。
固體粗鹽呈________色

(2)用量筒量取10ml水倒入燒杯中,用葯匙取一匙粗鹽加入水中,攪拌,至不再溶解為止,用托盤天平稱量剩餘的粗鹽。
10ml水中可溶解_______g粗鹽

2.過濾

用漏斗和濾斗和濾紙製作過濾器,過濾粗鹽,如濾液渾濁,應再過濾一次。
濾液是_________色液體

3.蒸發

將澄清的濾液倒入蒸發皿放到鐵圈上,用酒精燈加熱,邊加熱邊用玻璃棒攪拌,當有大量晶體出現時,停止加熱。
蒸發皿中的濾液量逐漸____,當水分蒸發到一定程度時,蒸發皿底部就有________________析出

4.轉移

用玻璃棒把蒸發皿中的固體轉移到潔凈容器內。

粗鹽提純步驟
1．溶解
用托盤天平稱取5.0 g粗鹽，用葯匙將該粗鹽逐漸加入盛有10 mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽水是否渾濁。稱量剩下的粗鹽，計算10 ML水中約溶解了多少克粗鹽。

稱取粗鹽／g
剩餘粗鹽／g
溶解粗鹽／g

5.0

2．過濾
仔細觀察濾紙上剩餘物及濾液的顏色，如濾液仍渾濁，應再過濾一次。
如果兩次過濾後濾液仍渾濁，應如何檢查實驗裝置並找出原因？

3．蒸發
把所得澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

4．計算產率
用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器中。將提純後的氯化鈉與粗鹽作比較，並計算精鹽的產率。

③ 下列分離混合物的方法中不正確的是:a.使渾濁的食鹽水變澄清—過濾法 b.從酒精

A．酒精和水的沸點不同，可用蒸餾法分離，蒸餾時可適當加入生石灰，故A正確；專 B．分離固體和溶屬液，可用過濾的方法除去不溶物，故B正確； C．分離溴水中的溴，應用萃取分液法分離，可加入四氯化碳，萃取後分液，如得到純凈的溴，可再蒸餾，故C錯誤； D．加熱時，水易揮發，可用結晶的方法分離，故D正確． 故選C．

④ 洗滌食鹽晶體的操作是什麼

溶解 過濾 蒸發。這里要涉及粗鹽提純
溶解：粗鹽固體為灰色，加入水中所得液體呈渾濁狀。
過濾：濾液是無色透明液體，濾紙上的殘留物呈黑色。
蒸發：隨著加熱，蒸發皿中液體的量減少；當蒸發到一定程度時，蒸發皿底部有固體析出。蒸發得到的固體為白色
過濾注意事項
將濾紙折疊後用玻璃棒蘸水潤濕使其緊貼漏斗內壁並使濾紙上沿低於漏鬥口，溶液液面低於濾紙上沿，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠盛接濾液的燒杯的內壁。慢慢傾倒液體，待濾紙內無水時，仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色。濾液仍渾濁時，應該再過濾一次。
如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查裝置並分析原因。例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不幹凈等。找出原因後，要重新操作。
過濾時要注意一貼二低三靠。
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度。
②「二低」一是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的。
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和待過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

蒸發的具體過程

把得到的澄清濾液倒入蒸發皿。把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（均勻受熱，防止液體飛濺）。
等到蒸發皿中出現大量固體時，停止加熱。利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。

⑤ 過濾食鹽和水要用到哪些器具

不可能、因為過濾只是過濾掉不溶性雜質。
而食鹽水是溶液。

⑥ 粗鹽提純的步驟及現象

粗鹽提純的步驟復及現象如下：

1、溶制稱：取約4 g粗鹽加到盛有約12 mL 水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止 ，固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。

2、過濾： 將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣.。若濾液渾濁，再過濾一次，不溶物留在濾紙上,液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中 。

3、蒸發：將濾液倒入蒸發皿中，然後用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱，水分蒸發，逐漸析出固體。

(6)過濾渾濁食鹽擴展閱讀：

粗鹽提純的實驗目的是掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能；理解過濾法分離混合物的化學原理；體會過濾的原理，在生活生產等社會實際中的應用；製取精鹽。

取粗鹽少量放入燒杯中，加適量水，用玻璃棒攪拌，待粗鹽充分溶解後，把渾濁的食鹽水沿玻璃棒倒入已安裝好的過濾器中，再將得到的濾液在蒸發皿中加熱，一直到濾液出現多量固體,停止加熱。

⑦ （2013和平區二模）我們日常生活中，食用的食鹽大多來自海水晾曬．海水經蒸發結晶後可獲得含有少量泥沙

粗鹽提純的主要步驟，
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩餘物及濾液顏色，注意用玻璃棒來引流；
③蒸發，把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
圖中A是蒸發，B是過濾，C是溶解；B過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．蒸發過程中當看到有較多晶體析出時停止加熱，利用余熱蒸干；
（2））根據精鹽的產率計算方法，A中過濾不充分，濾渣洗滌不充分，這樣食鹽的質量偏小，所以結果偏低；B中有液體或固體濺出，則造成精鹽減少，分子偏小，計算結果偏低；C中固體沒有轉移徹底，則會使得到的精鹽質量偏低，所以會使計算的結果偏低．故選ABC；
（3）若所製得的「精鹽」中為混合物，則其中含有硫酸鈉或是氯化鈣或氯化鎂等物質，所以可以用碳酸鈉來進行檢驗，加入碳酸鈉，若產生沉澱則說明該「精鹽」為混合物；
（4）先加入氫氧化鈉溶液將氯化鎂除去，然後氯化鋇溶液會將硫酸鈉除去，而碳酸鈉能夠將氯化鈣和剩餘的氯化鋇除去，最後用鹽酸將碳酸鈉和氫氧化鈉除去，所以正確的操作順序為：④②①③⑤．
故答案為：（1）CBA；引流；
（2））ABC；
（3）碳酸鈉；產生沉澱；
（4）④②①③⑤．

⑧ 溶解食鹽的操作中,正確的是什麼

粗鹽提來純的主要步驟，源
①溶解，將粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌（玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解），直加到粗鹽不再溶解時為止，觀察所得食鹽水是否渾濁；
②過濾，過濾食鹽水，仔細觀察濾紙上剩餘物及濾液顏色，如濾液渾濁，應再過濾一次；
③蒸發把所得濾液倒入蒸發皿，用酒精燈加熱，待蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用余熱蒸干．
所以正確的操作步驟是：溶解、過濾、蒸發．
故選B

⑨ 粗食鹽的提取實驗的經驗和教訓

五、實驗總結
過濾操作中的問題:
(一)、怎樣組裝過濾器?
首先，將選好的濾紙對折兩次，第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合．當這樣的濾紙放入漏斗中，其尖角與漏斗壁間有一定的間隙，但其上部卻能完好貼在漏斗壁上．對折時，不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁，以免削弱尖端的強度,便在濕潤後，濾紙的上部能緊密地貼在漏斗壁上．
其次，將疊好的濾紙放入合適的漏斗中，用洗瓶的水濕潤濾紙，用手指把濾紙上部1/3處輕輕壓緊在漏斗壁上．把水注入漏斗時，漏斗頸應充滿水，或用手指堵住漏斗頸末端，使其充水至漏斗頂角稍上部為止．漏斗頸保持有連續的水柱，會產生向下的引力，加速了過濾過程

(二)、怎樣正確地進行過濾？
在過濾時，玻璃棒與盛有過濾液的燒杯嘴部相對著；玻璃棒末端和漏斗中濾紙的三層部分相接近，但不能觸及濾紙；要保持垂直（筆者認為玻璃棒斜立易導致過濾液外溢）；漏斗的頸部尖端緊靠接收濾液燒杯嘴部的內壁．每次轉移的液體不可超過濾紙高度的三分之二，防止濾液不通過濾紙而由壁間流出．對於殘留在燒杯里的液體和固體物質應該用溶劑或蒸餾水按少量多次的原則進行潤沖，將洗液全部轉移到漏斗中進行過濾．

（三）、過濾時，濾液過多而超出濾紙邊緣或濾紙被劃破怎麼辦？
可用少量原溶劑沖洗漏斗和濾紙2到3次，原濾液連同洗液重新進行過濾．

（四）、怎樣檢驗沉澱物是否洗凈？
可根據沉澱物上可能檢出的雜質類別，在最後一次洗出液中加入適宜的試劑，來檢驗洗滌程度．如過濾Na2SO4、BaCl2兩溶液恰好完全反應後的混合物時，要檢驗沉澱物是否洗凈，應選擇AgNO3溶液．若在最後一次洗出液中加入AgNO3溶液無沉澱（AgCl2）生成，則說明沉澱已洗凈．

（五）、注意：
1.一貼二低三靠
①「一貼」是指濾紙折疊角度要與漏斗內壁口徑吻合，使濕潤的濾紙緊貼漏斗內壁而無氣泡，因為如果有氣泡會影響過濾速度．
②「二低」是指濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣，二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低於濾紙的邊緣。這樣可以防止雜質未經過濾而直接流到燒杯中，這樣未經過濾的液體與濾液混在一起，而使濾液渾濁，沒有達到過濾的目的
③「三靠」一是指待過濾的液體倒入漏斗中時，盛有待過濾液體的燒杯的燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液體飛濺和帶過濾液體沖破濾紙；二是指玻璃棒下端要輕靠在三層濾紙處以防碰破濾紙（三層濾紙一邊比一層濾紙那邊厚，三層濾紙那邊不易被弄破）；三是指漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內壁，以防液體濺出。

2.玻璃棒作用：
1.溶解時：攪拌，加速溶解
2.過濾時：引流
3.蒸發時：攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺

⑩ 過濾能不能把食鹽水中的食鹽分離出來

過濾不能把食鹽水中的食鹽分離出來，需要蒸餾使水分蒸發，析出NaCl。
過濾是一大類單元操作的總稱。[filter;filterate] 通過特殊裝置將流體提純凈化的過程，過濾的方式很多，使用的物系也很廣泛，固-液、固-氣、大顆粒、小顆粒都很常見。
過濾是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液體（或氣體）透過介質，固體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作 。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
食鹽，又稱餐桌鹽，是對人類生存最重要的物質之一，也是烹飪中最常用的調味料。鹽的主要化學成份氯化鈉（化學式NaCl）在食鹽中含量為99%，部分地區所出品的食鹽加入氯化鉀以降低氯化鈉的含量以降低高血壓發生率。同時世界大部分地區的食鹽都通過添加碘來預防碘缺乏病，添加了碘的食鹽叫做碘鹽。
NaCl， 食鹽的主要成分，離子型化合物。純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，相對密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。