Ⅰ 慮化鈉中混有硫酸鈉時，該怎麼除去硫酸鈉
1、加入過量的氯化鋇溶液，過濾。
2、向上述濾液中加入過量碳酸鈉溶液（除去第一步中過量的氯化鋇），過濾。
3、向第二步所得濾液中加入過量稀鹽酸除去過量的碳酸鈉溶液。
Ⅱ 如何去除碳酸鈉中的雜質——硫酸鈉
用BaCO3除，因為，Na2SO4+BaCO3=Na2CO3+BaSO4↓，硫酸鋇沉澱過濾可除去。
追問：
BaCO3是不溶的
回答：
Na2SO4+Ba（OH)2=2NaOH+BaSO4↓，
硫酸鋇
沉澱過濾可除去。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.
一次不能去除，只能考慮2次去除雜質了。上次我記忘了，BaCO3是不溶的。
追問：
但是加入氫氧化鋇的時候會與
硫酸鈉
和碳酸鈉同時反應!
回答：
是啊！
我暈
，其實很簡單的一道題，就是想不到，點子上，郁悶啊！
追問：
呵呵這個題的確很難？
回答：
氫氧化鋇和碳酸鈉反應生成，沉澱
碳酸鋇
，和氫氧化鈉，這樣第二次用二氧化碳同時去除了。
補充：
這次成立不？
採納哦
Ⅲ 如何分離 硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉 亞硫酸鈉
將混合物溶解（溶液一）加入MgSO4，至恰好沉澱完全，將沉澱過濾，洗滌。加入足量的鹽酸使沉澱完全溶解（溶液二），同時加熱，收集產生的氣體（排氫氣），收集完氣體，在溶液二中加入碳酸鈉溶液，至恰好沉澱完全。之後少量取樣，加入BaCl2，如產生沉澱，則溶液二中仍含SO3(2-)，則在溶液中滴加Ba(OH)2溶液，至恰好沉澱完全，則此時溶液二為氫氧化鈉溶液。
在溶液一中滴加氫氧化鈉溶液，至恰好沉澱完全，則此時溶液一為硫酸鈉溶液。
將收集的氣體通入NaHCO3（溶液三），同時收集氣體（CO2），接下來制碳酸鈉可以用侯氏制鹼法。。。。。之後可以在溶液三中通入組足量SO2，此時溶液三為NaHSO3溶液，2NaHSO3==△==Na2SO3+H2O+SO2↑
。。。。。。。。。。。我這是把那幾個物質弄沒了在重新製取出來，可能不符合要求，但是分離真的沒想到方法
Ⅳ 怎樣除去氯化鈉中的硫酸鈉
除雜四原則：一.不增（不增加新雜質），二.不減（不減少原物質），三.易分離回（原物質與雜質易分離），四.易復原（提純物質要復原）
除雜三必須：一.除雜試劑必須過量，二.過量試劑必須除答去，三.除雜途徑選擇最優
第一步：NaCI中混有SO4 2-，除去硫酸根需要用沉澱劑，為了易分離，最好的選擇就是Ba2+，所以第一種試劑用BaCI2
第二步：除去剩餘的Ba2+，依舊需要用沉澱的方法，CO3 2- 是很好的選擇（另一種硫酸根由於會重新回到第一步所以不考慮），為了不引入新雜質，除雜試劑選擇Na2CO3
第三步：除去剩餘的CO3 2-，最簡便的方法是利用碳酸的分解，所以用過量的HCI，除去過量的碳酸根
第四步：還原待提純物質NaCI，調節溶液的pH除去過量的氫離子就可以了
Ⅳ 無水硫酸鈉過濾
如果是用於有機液體的乾燥,一般就是直接放入液體中就可以了,然後將有機液體過專濾或者蒸餾就屬可以了,不過濾紙的選擇卻是有講究的（這里就不細講了）而且具體使用蒸餾還是過濾就要看具體的情況.
同樣無水CaCL2也是,
不過上述兩種物質大多是用於氣體的乾燥,用於液體的乾燥卻不是很常見.
Ⅵ 如何分離碳酸鈉和硫酸鈉
條條道路通羅馬,在此提供一種方法,供參考,適合於工業上大規模操作.
根據溶解度的差異(g/100gH2O)：
Na2SO4 Na2CO3 NaHCO3
40.8 39.7 11.1
1、先將碳酸鈉和硫酸鈉配成近飽和溶液；
2、通入過量CO2將Na2CO3轉化為NaHCO3（沉澱）,過濾分離出碳酸氫鈉；
3、蒸發母液到干,得到Na2SO4和NaHCO3的混合物,加熱混合物,得到Na2SO4和混有少量Na2CO3的混合物；
4、將3步得到的混合物重新溶解成飽和溶液,蒸發並保留一定比例母液,則結晶的只有Na2SO4,而Na2CO3留在母液中,過濾即得到純硫酸鈉；
5、第2步得到的碳酸氫鈉受熱即得到碳酸鈉,二氧化碳可回收利用；
6、第4步的母液可以回到第2步循環使用.
Ⅶ 如何在硫酸鈉和氯化鈉的混合溶液中分離硫酸鈉
冷凍法除去溶液中的硫酸鈉，是個辦法，不過能耗比較高，現在工業上都採用熱法分鹽：在100度條件下蒸發析出硫酸鈉，然後將母液在50度條件下蒸發析出氯化鈉，這里光有氯化鈉和硫酸鈉分別在水中的溶解度的數據是不夠的，還需要氯化鈉和硫酸鈉同時存在於溶液中的溶解度數據。
Ⅷ 如何除去硫酸鈉
加入氯化鋇極稀溶液過量，濾除硫酸鋇沉澱，這時候任何一種離子的濃度都很低了，對於最後固體沉澱的純度影響不大，再加入b生成沉澱，過濾
Ⅸ 粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質。如何一一除去最好有方程式 多種方式
具體步驟:(沉澱、氣體符號省略了)
1、加過量氯化鋇（除去硫酸鹽）：Ba2+ +SO42-=BaSO4
2、加過量氫氧化鈉（除去氯化鎂）:Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2
3、加過量碳酸鈉（除去氯化鈣及前面過量的氯化鋇）:Ba2+ +CO32-=BaCO3,Ca2+ +CO32-=CaCO3
4、過濾除去不溶物
5、加適量鹽酸鹽酸（中和氫氧化鈉、碳酸鈉到不再產生氣體為止）2H+ +CO32-=H2O+CO2,H+ +OH-=H2O
說明：其中步驟2可以放在1之前或者3之後。
Ⅹ 從硫酸鈉溶液中分離硫酸鈉
因為
易溶於水，而且
的溶解度隨溫度升高而增大，所以把生成的
從水溶液中分離出來的方法有二種：1.蒸發溶劑；2.加熱硫酸鈉溶液，使硫酸鈉溶液變為濃或者
，然後冷卻熱的
，結晶。