過濾陽極泥

C. 陽極泥是什麼

陽極泥是電解精煉中附著於陽極基體表面或沉澱於電解槽底或懸浮於電解液中的泥狀物。

陽極泥富集了礦石、精礦或熔劑中絕大部分或大部分的貴金屬和某些稀散元素，因而具有很高的綜合回收價值。例如銅、鉛電解精煉產出陽極泥中的金、銀價值，足可抵消電解精煉整個過程的加工費用。

陽極泥形成

在可溶陽極的電解精煉或電解提取時，陽極中除主體金屬外，還含有少量或微量的其他金屬或元素，他們以單質、合金或化合物形態存在於陽極中。當陽極發生極化時，這些金屬或元素由於下述原因而成為陽極泥：

(1)其平衡電位正於陽極電位，因而不能離子化進入到電解液中；

(2)雖然能離子化進入到電解液中，但立即與電解液形成不溶的鹽而從電解液中析出；

(3)部分氧化形成不溶的化合物或單質元素。生成的陽極泥均以分散狀的細粒粉末存在，或粘附在陽極表面上，或借重力作用沉澱於電解槽底部，甚或懸浮於電解液中。

因此，為使電解過程能正常進行，一般需要定期從陽極上刷洗下粘附的陽極泥，從槽底掏出沉澱的陽極泥和將電解液過濾分離出懸浮的陽極泥。所得陽極泥質量除以相應陽極質量的百分數，即為陽極泥率。

D. 不活潑金屬為什麼也能與水反應

鈉、銫、銣金屬可以與水反應。

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。相關化學方程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑。

銫能與水發生劇烈的反應，如果把銫放進盛有水的水槽中，馬上就會發生爆炸。銣遇水反應非常劇烈，甚至接觸到－100℃以下的冰塊也會發生爆炸。

鈉工業用途：

測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，製取活潑金屬。

銣是製取方法：

提取銣的化合物：主要方法有復鹽沉澱法、溶劑萃取法、離子交換法等多種。中國自貢從鹵水回收銣採用磷鉬酸銨沉澱法。制銣：用金屬熱還原法以鈣還原氯化銣，用鎂或碳化鈣還原碳酸銣，均可製得金屬銣。

E. 下列說法正確的是（）A．電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬B．在硫酸鋇懸濁液中加入足

A．電解精煉銅時，陽極上鋅、鐵、銅易失電子變成離子進入溶液，而Ag、Au等金屬是因為金屬之間空隙增大而掉落到溶液中，所以陽極泥中不含鋅、鐵金屬單質，只含不如銅活潑的金屬單質，故A錯誤；
B．常溫下，在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，部分BaSO₄因飽和Na₂CO₃溶液中CO₃^2-濃度高而轉化BaCO₃，因此向洗凈的沉澱中加稀鹽酸，有氣泡產生，但是K_sp（BaCO₃）＞K_sp（BaSO₄），故B錯誤；
C．水的離子積常數只與溫度有關，與溶液的酸鹼性無關，溫度不變，水的離子積常數不變，故C正確；
D．自發的進行的反應中△G（吉布斯自由能）=△H-T△S＜0，該反應中氣體的計量數減小，所以熵減小，即△S＜0，故D錯誤；
故選C．

F. 工業上可以從電解銅的陽極泥中提取很多重要物質，其工藝流程如下：已知：①陽極泥的主要化學成分，如表所

（1）根據陽極泥的成分和流程圖及題目要求，主要反應是銅與硫酸及空氣中氧氣的反應，反應的方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，
②根據題目中所給表格②中數據分析，可知當硫酸濃度為2mol?L^-1、浸出溫度30℃時浸出率太低，硫酸濃度為3mol?L^-1、浸出溫度40℃時浸出率已較高，再增大濃度和升溫對浸出率影響不大，但會浪費能源；故可知步驟I最適合的條件為 硫酸濃度3mol?L^-1、浸出溫度40℃．
故答案為：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O；硫酸濃度3mol?L^-1、浸出溫度40℃硫酸濃度3mol?L^-1、浸出溫度40℃；
（2）步驟Ⅱ中，加入NaCl的目的顯然是使Ag⁺轉化為氯化銀沉澱而除去，
故答案為：除去濾液中的Ag⁺；
（3）使結晶水合物從溶液中結晶析出的步驟是：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等，
故答案為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾；
（4）硒和碲不溶於水，步驟Ⅳ中，反應溫度為75℃．加入H₂O₂溶液的作用為氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；此過程中H₂O₂溶液的添加量要遠遠高於理論值，原因是：從速率及平衡角度考慮，可增加硒和碲的浸出率，；H₂O₂會有部分分解
故答案為：氧化濾渣中的硒和碲，使其進入溶液中；增加硒和碲的浸出率、H₂O₂會有部分分解；
（5）根據流程圖中的反應物和生成物，可知反應的方程式為Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O，
故答案為：Na₂SeO₃+2Na₂SO₃+2HCl=Se+2Na₂SO₄+2NaCl+H₂O；
（6）根據反應物Na₂TeO₃和生成物Te，結合鹼性條件，陰極應發生還原反應，根據守恆即可寫出其電極反應式TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-，
故答案為：TeO₃^2-+4e^-+3H₂O=Te+6OH^-；
（7）根據金屬活動性順序等性質，可知Ag可溶於稀硝酸而Au不溶，故稀硝酸可分離Ag、Au，但Ag、Au均不溶於濃鹽酸及濃氫氡化鈉溶液，均溶於王水，所以濃鹽酸、濃氫氡化鈉溶液、王水均不能分離Ag、Au．
故答案為：A．

G. 鍍鎳時，陽極袋裡有很多陽極泥，工件上有黑點。請問是什麼原因，有辦法減少陽極泥的產生嗎

鍍鎳時會產生陽極泥的，解決方法是：使用有效的陽極袋，加強過濾就可解決黑點，這是我司實際操作之經驗希望幫到您！

H. 您好：陽極泥中含鉛高有什麼辦法解決

這個簡單的過濾是做不到的。 泥中的鉛，一般是以離子形式存在的，想要實現這個功能，只有靠化學反應，生成沉澱後才能實現。 壓濾機本身就是個固液分離設備，對於離子狀態的東西，實在是無能為力的。