總結過濾和蒸發的實驗步驟

❶ 冷卻結晶與蒸發結晶的實驗步驟

蒸發結晶:過濾-洗滌-乾燥-蒸發
冷卻結晶:過濾-洗滌-乾燥-冷卻

❷ 實驗過程中進行過濾和蒸發因掌握什麼要領

過濾操作要點
一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；
二低：濾紙應略低於版漏斗邊緣，權液體的液面應略低於濾紙的邊緣；
三靠：向漏斗中傾倒液體時，燒杯的尖嘴應與玻璃棒接觸；玻璃棒的頂端應和過濾器有三層濾紙處輕輕接觸；漏斗頸應與接受器的內壁接觸。

蒸發操作的注意事項
用酒精燈加熱時要用玻璃棒不停攪拌，以免液滴飛濺出來，當蒸發中出現較 多晶體時，即停止加熱，利用余熱將剩餘液體蒸干。

❸ 蒸發、過濾、蒸餾、萃取、分液的實驗目的，實驗現象，實驗儀器，原理及步驟

這些要結合實例記憶就不會弄淆了，具體介紹如下：
蒸發：如食鹽溶液，把溶劑蒸發，剩下的回就答是溶質了。
過慮：適合固液體系，把一些懸浮物或固體小顆粒從溶液中過濾出去，留下想要的溶液。
萃取：是根據溶質在不同的溶劑中的深溶解度不一樣，加入一種新的溶劑，這種溶劑可以大量溶解溶質：但又與原來的溶劑相溶性不好，這樣就可以通過分液漏斗把兩者分開。
分液：要用到分液漏斗，根據兩者的分層現象，把兩種液體分開。

❹ （1）粗鹽提純的實驗步驟，正確的順序是______（填序號）①過濾 ②蒸發 ...

（1）在粗鹽抄提純時，要先將粗鹽固體襲溶解配成溶液，然後利用過濾的方法除去不溶性雜質，再將濾液中的水分蒸發使晶體析出，所以粗鹽提純的實驗步驟，正確的順序是：③①②；
（2）過濾時玻璃棒的作用是引流，防止液滴飛濺，蒸發時玻璃棒攪拌防止局部溫度過高，使液滴飛濺，所以在過濾操作中，玻璃棒的作用是：C，在蒸發操作中玻璃棒的作用是：B；
（3）根據實驗基本技能進行分析，進行蒸發時，液體不能超過蒸發皿容積的三分之二，要使用玻璃棒不斷攪拌，以防液體濺出，出現大量固體時即停止加熱，轉移熱的蒸發皿需要使用坩堝鉗，如果蒸發時將水蒸干，就會導致氯化鈉固體飛濺，所以當蒸發皿中出現較多固體時，就要停止加熱，少量的水應該用余熱蒸干．
故答案為：（1）③①②；
（2）C，B；
（3）氯化鈉固體飛濺．

❺ 溶解過濾蒸發 的步驟和現象

將粗鹽放入一潔凈的燒杯內，加純凈水，並用玻璃棒攪拌，使之加快溶解。加入氫氧化鈉溶液，專使其中屬的鎂鹽沉澱。加入氫氧化鋇溶液，使其中的硫酸鹽沉澱。加入碳酸鈉溶液，使其中的鈣鹽沉澱。將反應中生成的沉澱過濾（把濾紙對疊，疊成碗狀，放入三角漏斗中，將溶液倒入三角漏斗中過濾，用玻璃棒引流）。 將過濾後的溶液加入稀鹽酸，以中和過量的鹼液。將溶液倒入蒸發皿中，放在石棉網上並用酒精燈加熱，用玻璃棒攪拌，以加快水分蒸發。 最後得到潔白的氯化鈉晶體。

❻ 化學實驗過濾時的具體步驟是什麼

過濾是在推動力或者其他外力作用下懸浮液（或含固體顆粒發熱氣體）中的液專體（或氣體）透過介質，固屬體顆粒及其他物質被過濾介質截留，從而使固體及其他物質與液體（或氣體）分離的操作 。

過濾利用的原理是：利用顆粒大小不同，進行分離。

基本步驟：一貼，即濾紙緊貼漏斗內壁。

注意事項

1、燒杯中的混合物在過濾前應用玻璃棒攪拌,然後進行過濾。

2、過濾後若溶液還顯渾濁,應再過濾一次,直到溶液變得透明為止。

3、過濾器中的沉澱的洗滌方法：用燒瓶或滴管向過濾器中加蒸餾水,使水面蓋沒沉澱物,待溶液全部濾出後,重復2~3次。

❼ 蒸發實驗的器材和步驟有哪些

所需器材：1. 托盤天平、2. 燒杯+玻璃棒+濾紙、3. 蒸發皿、4. 酒精燈、5. 坩堝鉗等

步驟：

1、如果是內證明某液體在空容氣中蒸發現象的試驗的話，你最少得有一個敞口容器（比如說玻璃杯）來裝液體以及試驗用的液體（比如水）；

2、如果還要記錄蒸發的大致速度的話，還要記錄用的紙筆，還有一塊表計時間，如果容器本身沒有刻度的話還要想辦法計量它的體積，

❽ 氯化鈉的溶解，過濾，蒸發的實驗報告。

提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。

B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。

❾ 「蒸發 冷卻 洗滌 結晶 乾燥 過濾 烘乾」 這些都是做哪幾個實驗步驟要用到的，順序和原理是什麼謝謝！

混合溶液提純和提取晶體，如高錳酸鉀之類的結晶體。順序：分離液體就前兩個，液體之間的沸點不同分離，提取結晶體嘛，順序為過濾，結晶，洗滌，烘乾（和乾燥可換，感覺沒區別）

❿ 高一化學過濾、蒸發、萃取、蒸餾四個實驗的實驗目的，實驗步驟，實驗現象，

過濾的目的是將可溶性雜質和不溶性雜質分離蒸發的目的是將可溶性固體和專液體分離蒸餾的目屬的是將兩種可溶性液體分離（沸點要相差大於30度）萃取的目的是將一種可溶的液體萃取到另一種可溶的液體中實驗步驟和實驗現象要看具體題目，這其中的要點是要記住實驗當中的注意點，是做實驗題的基礎