A. 粗鹽提純為什麼要充分溶解後再過濾
充分溶解就是要使粗鹽中的氯化鈉完全溶解在水中，否則氯化鈉沒有完全溶解，造成1.氯化鈉損失；2.精鹽產出率偏小，造成計算誤差。
B. 在粗鹽提純過程中過濾後所得的濾渣成分有幾種
粗鹽為海水或鹽井、鹽池、鹽泉中的鹽水經煎曬而成的結晶，即天然鹽，是未經加工的大粒鹽，主要成分為氯化鈉，但因含有氯化鎂等雜質，在空氣中較易潮解，因此存放時應注意濕度。
C. 為什麼粗鹽提純過濾完後要清洗濾渣
濾渣上也會附著一些氯化鈉！
D. 粗鹽提純時溶解後過濾前溶液中含有什麼物質
Al 能與NaOH溶液反應，Mg不能，所以NaOH溶解Al，剩餘的不溶物就是Mg。
過濾可以得到Mg固體。
方程式
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O === 2 NaAlO2 + 3 H2↑
E. 將粗鹽溶解後再過濾可以除去粗鹽中的雜質
粗鹽中除了不溶性雜質（比如泥沙），還有很多易溶性雜質（比如CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）
只是過濾，無法除去易溶性雜質。
易溶性雜質要用化學方法除去。
F. 粗鹽除雜的濾渣可以用來
A、氯來化鈉會溶於水而泥沙不溶於水，加源水溶解後，過濾可以將泥沙除去，剩餘氯化鈉，故A正確，B、在混合物中加鹽酸，鹽酸既會與氫氧化鈉反應，也會與碳酸鈉反應，這樣既出去了雜質，也除去了物質，故B錯誤，C、銀的活動性都排在銅之後，不會將銅置換出，達不到除雜的目的，故C錯誤，D、在混合物中加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉澱和硫酸鋇沉澱，過濾後就只剩硝酸鉀了，故D正確，故選AD．
G. 粗鹽提純時濾渣的具體清洗方法
一、實驗目的.掌握溶解、過濾、蒸發等實驗的操作技能． 2.理解過濾法分離混合物的化學原理． 3.體會過濾的原理在生活生產等社會實際中的應用． [編輯本段]二、實驗儀器和葯品葯品：粗鹽，水 器材：托盤天平，量筒，燒杯，玻璃棒，葯匙，漏斗，鐵架台（帶鐵圈），蒸發皿，酒精燈，坩堝鉗，膠頭滴管， 研缽，鹽杵 濾紙，火柴，紙片 [編輯本段]三、實驗原理粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+,Mg2+,SO42- 等．不溶性雜質可以用溶解、過濾的方法 除去，然後蒸發水分得到較純凈的精鹽． [編輯本段]四、實驗操作1.溶解 用托盤天平稱取5克粗鹽（精確到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入燒杯里．用葯匙取一匙粗鹽加入水中，觀察發生的現象．用玻璃棒攪拌，並觀察發生的現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？）．接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止．觀察溶液是否渾濁． 在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽． 2.過濾 按照化學實驗基本操作6所述方法進行過濾．仔細觀察濾紙上的剩餘物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應該再過濾一次． 如果經兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置並分析原因，例如，濾紙破損，過濾時漏斗里的液面高於濾紙邊緣，儀器不 干凈等．找出原因後，要重新操作． 3.蒸發 把得到的澄清濾液倒入蒸發皿．把蒸發皿放在鐵架台的鐵圈上，用酒精燈加熱（圖16）． 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液（防止溶液迸濺）． 等到蒸發皿中出現較多量固體時，停止加熱．利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干． 4.用玻璃棒把固體轉移到紙上，稱量後，回收到教師指定的容器．比較提純前後食鹽的狀態並計算精鹽的產率． 5.粗鹽中含有Mg2+、Ca2+、SO42- 去除可溶性雜質： 溶解 加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)SO42-+Ba2+=BASO4 加入過量NaOH(去除鎂離子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2 加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO3 過濾 往濾液中加入適量HCl(除去過量NaOH,可用pH試紙控制加入的量) 蒸發，結晶 一貼二低三靠
H. 去除粗鹽中可溶性雜質時的實驗步驟中反應後的濾渣和濾液有哪些
濾渣：CaCO3，Mg（OH）2，BaCO3，BaSO4還有泥沙
濾液：NaCl，NaOH，Na2CO3
I. 在粗鹽經過溶解，過濾後的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直到不再產生沉澱為止，目的是什麼
粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（註：2，3兩步可互換。）6過濾向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）7.蒸發結晶
J. 粗鹽提純的實驗 過濾後為什麼要洗滌濾渣（初中化學是個渣，希望詳細易懂一點）
將附著在渣渣上的氯化鈉洗到濾液中，減少損失