❶ 初中常見能吸水的物質（在試驗中）
初中化學知識總結（常見物質的性質和用途）
物 質 物 理 性 質 化 學 性 質 用 途
氧氣O2 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶於水，比空氣略重，可液化和固化。 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑(你能說出反應的現象嗎？)
2Mg+O2 點燃2MgO 3Fe+2O2點燃Fe3O4
2Cu+O2△ 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
2H2 + O2 點燃 2H2O 4P + 5O2 點燃 2P2O5
S + O2 點燃 SO2 C + O2 點燃 CO2
2C + O2 點燃 2CO CH4+2O2 點燃 CO2+2H2O (1)供呼吸。如高空飛行、潛水、登山等；病人的急救。(2)利用氧氣支持燃燒並放熱的性質，用於冶煉金屬(富氧煉鋼)、金屬的氣焊和氣割、作火箭發動機的助燃劑、制液氧炸葯等。
空氣 1、空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%,CO2 0.03%
2、環境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
3、測定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒後生成固體，占體積小產生壓強差。
不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體，沒有產生壓強差。 分離液態空氣製取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應
氫氣H2 通常狀況下，純凈的氫氣是無色、無氣味的氣體，是密度最小的一種氣體 (1)氫氣的可燃性
現象：產生淡藍色火焰，罩在火焰上方的燒杯壁上有無色液體生成。
注意：點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。
（2）氫氣的還原性
現象：黑色粉末變紅，試管口有無色液體生成。 (1)充灌探空氣球。(2) 做燃料有三個優點：資源豐富，燃燒後發熱量高，產物無污染。(3)冶煉金屬，用氫氣做還原劑。
水H2O 水在通常情況下為無色無味的液體，凝固點0℃，沸點100℃，4℃是密度最大為1.0g/cm3
凈化水的方法：吸附法、沉澱法、過濾法、蒸餾法。 a.與某些氧化物反應：(反應都不生成鹽)
H2O + CaO = Ca(OH)2
H2O + CO2 = H2CO3
b. 分解反應：2H2O 通電== 2H2↑+O2↑；（正極O2 負極H2 ，體積比1:2）
c. 置換反應：C + H2O 高溫=== CO + H2(㓡水煤氣) 造成水污染的途徑：工業生產中的「三廢」（廢氣、廢水、廢渣）排放；生活污水的任意排放；農業上的農葯、化肥隨雨水流入河中或向地下滲透等。
二氧化碳CO2 無色無味氣體，密度比空氣大，能溶於水，易液化，固化。（固態二氧化碳叫「乾冰」） 1、既不能燃燒，也不支持燃燒。
2、不供給呼吸
3、與水反應
CO2 + H2O == H2CO3
4、與石灰水反應
CO2+Ca(OH)2= CaCO↓+ H20 可用於滅火，植物的氣肥，制飲料，乾冰用於人工降雨，保鮮劑等。但大氣中二氧化碳的增多，會使地球產生「溫室效應」。
一氧化碳CO 無色、無味、比空氣的密度略小、難溶於水。 ⑴可燃性2CO + O2 點燃 2CO2
⑵還原性：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
⑶毒性：一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合，且不易分離，使人體因缺氧而死亡 CO做燃料，是煤氣的主要成分；還可用於冶金工業。
甲烷CH4 沼氣，天然氣的主要成分，是最簡單的有機物。難溶於水，ρ＜ρ空 可燃性
CH4 ＋2O2點燃CO2 ＋2H2 O 動植物的殘體可分解出甲烷，可用作燃料。
金剛石 無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質。 1、常溫下，碳的化學性質不活潑，但在高溫或點燃條件下，碳的活性大大增強。
2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
3、還原性： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 用於裝飾品，切割玻璃、大理石等用途。
石墨 深灰色，有金屬光澤，不透明細鱗片狀固體，質軟，有良好的導電性 常用於做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等
活性碳 吸附性 常用木炭與活性炭做吸附劑。用於防毒面具、冰箱除臭劑、除去糖漿中的色素等。
鐵Fe 有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質軟，是電和熱的導體
生鐵和鋼：都是鐵的合金，區別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。 1鐵跟氧氣反應
鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3
鐵在氧氣里燃燒： 3Fe+2O2點燃Fe3O4
2鐵可跟酸和排在鐵後的金屬的鹽溶液發生置換反應（反應後溶液呈淺綠色）
鐵跟硫酸銅溶液反應Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
鐵跟硫酸反應Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
鐵跟鹽酸反應Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ 防銹方法：在鐵表面塗一層保護膜（如塗漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍
鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3
氧化亞鐵FeO
四氧化三鐵Fe3O4
鹽酸
HCl 鹽酸是氯化氫的水溶液，化學上也叫氫氯酸,化學式HCl,純凈的鹽酸是無色有刺激性酸味的液體，有揮發性，和腐蝕性。 ①紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色,pH＜7
②氫前的金屬＋酸→鹽＋H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑(注意：濃硫酸、硝酸跟金屬反應不生成氫氣，生成水)
③酸＋金屬氧化物→鹽＋水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）: NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
⑤酸＋鹽→新酸＋新鹽:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 常用於制葯、試劑、金屬除銹及製造其他化工產品，是胃液中的主要成分，幫助消化。
硫酸 硫酸H2SO4，純凈的濃硫酸為無色粘稠油狀液體，有吸水性，易溶於水，溶解時放出大量熱，有強烈的腐蝕性。
在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷地用玻璃棒攪拌。 可用作一些氣體的乾燥劑，廣泛用於生產化肥、農葯、火葯、染料及金屬除銹、蓄電池等。
氫氧化鈉 俗名叫火鹼、燒鹼、苛性鈉。純凈的氫氧化鈉為白色固體，在空氣中易吸濕而潮解。極易溶於水且放熱。有強烈的腐蝕性。 ①跟指示劑的反應：使紫色石蕊變藍色，使無色酚酞變紅色
非金屬氧化物+鹼－鹽 + 水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
酸＋鹼→鹽＋水（「中和反應」）
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+ 2H2O
鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 可用作乾燥劑，廣泛用於制肥皂、石油、造紙、紡織和印染等。
氫氧化鈣 俗名：熟石灰、消石灰
氫氧化鈣是白色粉末，微溶於水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蝕性。 用於建築業；農業上的改良酸性土壤、配製農葯波爾多液；工業上用於處理酸性廢水等
氯化鈉 廣泛分布在海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中，它是食鹽的主要成分，是一種白色有鹹味的固體，易溶於水，溶解度受溫度變化影響不大 ⑴金屬＋鹽→新金屬＋新鹽（必須符合金屬活動性順序規律）
CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag
⑵酸＋鹽→酸＋鹽
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
⑶鹽＋鹼→新鹽＋新鹼（參加反應的鹽和鹼都必須是可溶於水）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
⑷鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2(參加反應的鹽都必須是可溶於水且符合復分解反應的條件)
KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓ 對維持人體體液的平衡起著重要作用。它是重要的化工原料，用於製造燒鹼、氯氣、鹽酸、漂白粉、純鹼等，醫療上的生理鹽水、農業上的選種等用途。
碳酸鈉 俗名純鹼或蘇打，是白色易溶於水的固體。 用於玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等
碳酸鈣 它是石灰石、大理石的主要成分，是一種白色難溶於水的固體。 是重要的建築材料。還可作人體補鈣劑。
碳酸氫鈉 俗名小蘇打，是白色易溶於水的固體。 用作發酵粉，可治療胃酸過多等。
氮肥 常見的氮肥有銨鹽NH4Cl、NH4HCO3硝酸鹽如NH4NO3和NaNO3，還有尿素CO（NH2）2、氨水NH3•H2O等 NH4＋的檢驗：
往待測物質中加入鹼液（如氫氧化鈉溶液）微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，如果石蕊試紙變藍，則此物質含NH4＋。
NH4NO3＋NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 能促進作物的莖、葉生長茂盛，葉色濃綠
磷肥 常見的磷肥有磷礦粉Ca3(PO4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣〖Ca (H2PO4)2和CaSO4的混合物〗。 可以促進作物生長，增強作物的抗寒、抗旱能力，使籽粒飽滿。
鉀肥 常用的鉀肥有K2SO4和KCl等。
KNO3屬於復合肥料。 增強抗病蟲害和抗倒伏能力等。
營
養
素 蛋白質 ①蛋白質是構成細胞的基本物質；②調節身體功能 ③ 供給能量 蛋類、豆製品、肉類、乳製品等
糖類 放出能量，供機體活動和維持恆定體溫的需要。 穀物、麵食、糖等。糖類包括澱粉、葡萄糖、蔗糖。
油脂 ①重要的供能物質；②是維持生命活動的備用能源。 動、植物油、花生、葵花子等
維生素 調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康。缺乏維生素A會得夜盲症 水果、蔬菜。
缺乏維生素C會得壞血病；缺乏維生素A會得夜盲症。
有機高分子 天然的有機高分子材料：棉花、羊毛、蠶絲、橡膠。
三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纖維（滌淪、錦淪、腈淪）、合成橡膠。
初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途 總結
物質 俗稱 性質 用途
S 硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈
C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣 坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH
（乙酸） 醋酸 水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑
Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵
Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵
CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4"5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致，易風化即：
CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO
HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH 火鹼 白色固體
❷ 易吸水潮解的固體有什麼
容易潮解的物質有CaC12、MgC12 FeC13 AIC13、NaOH等無機鹽、鹼。易潮解的物質常用作干專燥劑，以吸收液體屬或氣體的水分。易潮解的物質必須在密閉條件下保存；易潮解的葯物（特別是原料葯）更要在防潮條件下貯存，以防霉爛變質
❸ 哪種物質吸水能力強,又易與水分離
硅膠，無水硫酸銅，無水氯化鈣————易吸水，加熱又分解。不揮發。
❹ 白色固體易吸水
由於氫氧化鈉需密封保存，故其性質中與密封相關的性質既是答案，氫氧化鈉固體在空氣中易潮解且易與空氣中的二氧化碳反應是與密封相關的性質．
故選D
❺ 分離碳酸鈣與氯化納固體可將固體溶解過濾對不對
A、碳酸鈣不溶來於水，氯化鈉易溶自於水，可用過濾方法分離，說法正確； B、二氧化碳中含有水蒸氣，通過氫氧化鈉固體時氫氧化鈉固體吸水潮解形成溶液，氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應生成碳酸鈉，不只除去了水蒸氣，同時把原氣體二氧化碳也除去了，故說法錯誤； C、硫酸銅溶液與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，銅不溶於液體，用過濾法即可除去，故說法正確； D、鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，過量的碳酸鈣不溶於水，過濾即可除去，故D正確． 故選B．
❻ 易吸水潮解的固體有什麼
濃溶液常用作氣體乾燥劑的是H2SO4
...易吸水潮解的固體有NaOH
❼ 哪些物體易吸水
乾燥劑的話
濃硫酸 無水氯化鈣 五氧化二磷固體 鹼石灰
❽ 易潮解和易吸水有區別嗎
有些晶體來能自發吸收空氣中的源水蒸氣，在它們的固體表面逐漸形成飽和溶液，它的水蒸氣壓若是低於空氣中的水蒸氣壓，則平衡向著潮解的方向進行，水分子向物質表面移動。這種現象叫做潮解。 但如濃硫酸易吸水卻不是潮解，，潮解都吸水，但吸水不一定是潮解 註：潮解是物理變化，吸水不一定，如鐵粉（有這樣一種乾燥劑）吸水
❾ 有機化學。8題，第三步為什麼是過濾 固體乾燥劑是放在有機層里
是的，操作3是除有機層中少量水，所以在有機層中加固體乾燥劑吸水，然後固液分離用過濾。
❿ 有什麼方法能夠使易吸水固體變為粉末狀
吸水然後低溫烘乾，再真空保存，粉末容易自己結塊，盡早使用。