鉻酸鉀滴定去氯離子怎麼弄

1. 請問在用硝酸銀滴定氯離子時，鉻酸鉀指示劑的加入量應該為多少才是合適的呢如何進行計算

水質 氯化物的測定 硝酸銀滴定法 GB 11896—89

1 主題內容與適用范圍
本標准規定了水中氯化物濃度的硝酸銀滴定法。
本標准適用的濃度為10~500mg/ L的氯化物。高於此范圍的水樣經水樣稀後可以擴大其測定范圍。
溴化物、碘化物和氰化物能與氯化物一起被滴定。正磷酸鹽及聚磷酸鹽分別超過250mg/ L及25mg/ L時有干擾。鐵含量超過10mg/ L時使終點不明顯。
1 原理
在中性至弱鹼性范圍內（PH=5.0~10.5），以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀標准溶液直接滴定。硝酸銀與氯化物作用生成白色氯化銀沉澱，當有過量的硝酸銀存在時，則與鉻酸鉀指示劑反應，生成磚紅色鉻酸銀。表示反應到達終點。
Ag+＋CI- → AgCI↓ (白色)
2 Ag+＋CrO42- →Ag CrO4↓ (磚紅色)
2 試劑
分析中僅用分析純試劑及蒸餾水或去離子水。
3．1 氯化鈉標准溶液，C（NaCI）=0.0141mol/L,相當於500mg/L氯化物含量： 將氯化鈉（NaCI）置於瓷坩堝內，在500~600℃下灼燒40~50min。在乾燥器中冷卻後稱取8.2400g，溶於蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1000mL。用吸管吸取10.0mL，在容量瓶中准確稀釋至100mL。
1.00 mL此標准溶液含0.50 mg氯化物（CI-）
3．2 硝酸銀標准滴定溶液，c（AgNO3）＝0.01410mol／L：稱取2.3950g（±0.002）預先在280～290℃乾燥並已質量恆重過的硝酸銀，溶於蒸餾水中，在容量瓶中稀釋至1000mL,貯存於棕色瓶中，搖勻，置於暗處。
用氯化鈉標准溶液(3.1)標定其濃度：
用吸管准確吸取25.00mL氯化鈉標准溶液(3.1)於250mL錐形瓶中，加蒸餾水25mL。另取一錐形瓶，量取蒸餾水50mL作空白。各加入1mL鉻酸鉀溶液（3.3），在不斷的搖動下用硝酸銀標准溶液滴定至磚紅色沉澱剛剛出現為終點。計算每毫升硝酸銀溶液所相當的氯化物量，然後校正其濃度，再作最後標定。
1.00mL此標准溶液相當於0.50mg氯化物（CI-）
3.3 鉻酸鉀溶液：50g／L溶液：稱取5g鉻酸鉀（K2CrO4）溶於蒸餾水並稀釋至100mL。
3.4 硝酸溶液：1+300。
3.5 氫氧化鈉溶液：2g／L。
3.6 酚酞批示液：10g／L乙醇溶液。

國家環境保護局1989-12-25批准 1990-07-01實施
GB 11896—89

4 儀器
4．1 錐形瓶，250 mL。
4．2 滴定管，25mL，棕色。
4．3 吸管，50mL,25mL。
5 樣品
採集代表性水樣，放在干凈且化學性質穩定的玻璃瓶或聚氯乙烯瓶中。保存時不必加入特別的防腐劑。
6 分析步驟
用移液管移取50mL水樣於250mL錐形瓶中，（另取一錐形瓶，加入50mL蒸餾水作空白試驗）加入2滴酚酞指示液，用氫氧化鈉溶液和硝酸溶液調節水樣的PH值，使紅色剛好變為無色。
加入1mL鉻酸鉀溶液，在不斷搖動情況下，用硝酸銀標准溶液滴定，至剛剛出現磚紅色沉澱即為終點。記下消耗的硝酸銀標准溶液的體積（V1）。同時做空白滴定，記下消耗硝酸銀標准溶液的體積（V0）。
註：鉻酸鉀在水樣中的濃度影響終點到達的遲早，在50~100mL滴定液中加入1mL50g/L的鉻酸鉀溶液，使CrO4濃度為2.6×10~5.2×10-3mol/L。在滴定終點時，硝酸銀加入量略過終點，可用空白測定消除。
7 分析結果的表述
以mg／l表示的氯離子含量P按下式計算：

（V1－V0）×C×35.45×1000
P＝
V
試中 V1——滴定水樣消耗硝酸銀標准溶液量，mL；
V0——空白消耗硝酸銀標准溶液量，mL；
C——硝酸銀標准滴定溶液的濃度，mol／L；
V——水樣的體積，mL；

2. 硝酸銀滴定氯化物時，加1ml（5%）鉻酸鉀，為什麼滴一滴或兩滴硝酸銀就應該變棕紅色

在中性至弱鹼性范圍內(pH6.5—10.5)，以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀滴定氯化物時，回由於氯化銀的溶解答度小於鉻酸銀的溶解度，氯離子首先被完全沉澱出來後，然後鉻酸鹽以鉻酸銀的形式被沉澱，產生磚紅色，指示滴定終點到達。滴一滴或兩滴硝酸銀就應該變棕紅色原因可能是鉻酸鉀濃度調高，或者溶液PH值過低。

3. 氯離子滴定，加入鉻酸鉀後，用硝酸銀滴定，終點要求是出現磚紅色沉澱。這個現象究竟是怎麼個過程

氯離子和鉻酸根離子均與銀離子反應形成沉澱，而氯化銀的溶解度低於鉻酸銀。 在氯離內子和鉻酸容根離子的混合體系中，滴加硝酸銀，並且銀離子首先與氯離子反應形成氯化銀（白色沉澱），直到溶液中的銀離子基本被消耗（濃度小於10）。

過量的銀離子與鉻酸根離子反應形成鉻酸銀（棕紅色沉澱）。 因此，磚紅色沉澱物的出現意味著氯離子反應完成，並且可以根據硝酸銀的濃度和量計算氯離子的量。

由於沉澱滴定，氯離子很少很難觀察到，只能使用某些預處理方法來增加氯離子含量。

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利用分級沉澱原理進行測定。步驟是以鉻酸鉀為指示劑，用硝酸銀滴定待測液，當硝酸銀和氯化鈉作用完全後(等當點)，剩餘的硝酸銀便和鉻酸鉀作用，生成磚紅色棏鉻酸鉀沉澱，即為終點。

（1）如果直接振動無法使拌和水泌出混凝土表面時，才採用方法二。

（2）要特別注意取樣的代表性，所取的樣品一定要符合混凝土配合比的要求。如果所取的樣品骨料過多，則檢測結果偏低；如果骨料過少，則檢測結果偏高。

（3）用鐵棒將5升容器里的混凝土搗插壓實刮平，確保體積計量的准確性。因為稱取等量的蒸餾水時是以這5升混凝土為基數，根據混凝土的配合比計算出來的。

4. 硝酸銀滴定氯離子終點判斷能不能用除了鉻酸鉀以外的指示劑

你用的沉澱滴定法？可以用返滴滴定法，指示劑用鐵銨礬（Fe+），先在氯離子中加入過量的銀離子，使離子全部沉澱，再用NH4SCN滴定銀離子，當銀離子被完全滴定後，溶液顯淡紅色。 求採納

5. 水中氯離子 鉻酸鉀

n銀離子=C銀離子V銀離子=0.1mol/L *0.0162L=0.00162mol
n氯離子=n銀離子=0.00162mol
C氯離子=n/V=0.00162mol/0.01L=0.162mol/L

6. 鉻酸鉀法測定氯離子含量

1. 鉻酸鉀需要先來滴加些硝酸源銀,至變色為止,充分靜置後過濾備用.目的是使溶液成為鉻酸銀飽和溶液,可減少滴定誤差.對其濃度要求不嚴格,大致濃度5%就行,沒必要精確.
硝酸銀濃度按方法給定的就好,到磚紅色終點.硝酸銀濃度太低的話終點變色不敏銳,不易准確判斷終點；濃度太高則滴定誤差較大.不過這個濃度也不必精確等於0.0100mol/L.
2. 太低也不正常,本實驗方法也未必能達到如此精度.最好再仔細檢查實驗步驟,看是否有疏漏.自己也用氯化鈉配個參比溶液,按實驗步驟做做,以確認究竟是氯離子含量確實低呢,還是實驗操作有問題.
3. 沒有了,這個就是有效的方法.化學滴定都是用顏色判斷滴定終點的

7. 脫硫石膏中的氯離子檢測中，用AgNO3滴定（+鉻酸鉀指示劑）中總是出現白色絮狀沉澱是為什麼，什麼物質

1. 不就是氯化銀嗎？
2. 不可行。硫酸鈣僅微溶於水，不能將硫酸根全部沉澱。應該用BaCl2。

8. 硝酸銀滴定氯離子終點判斷能不能用除了鉻酸鉀以外的指示劑

你用的
沉澱滴定法
？可以用返滴滴定法，
指示劑
用
鐵銨礬
（Fe+），先在
氯離子
中加入過量的
銀離子
，使離子全部沉澱，再用NH4SCN滴定銀離子，當銀離子被完全滴定後，溶液顯淡紅色。
求採納

9. 關於砂的氯離子含量試驗（鉻酸鉀指示劑法）的若干問題 望高手解答

1. 鉻酸鉀需要先滴復加些硝酸制銀，至變色為止，充分靜置後過濾備用。目的是使溶液成為鉻酸銀飽和溶液，可減少滴定誤差。對其濃度要求不嚴格，大致濃度5%就行，沒必要精確。
硝酸銀濃度按方法給定的就好，到磚紅色終點。硝酸銀濃度太低的話終點變色不敏銳，不易准確判斷終點；濃度太高則滴定誤差較大。不過這個濃度也不必精確等於0.0100mol/L。
2. 太低也不正常，本實驗方法也未必能達到如此精度。最好再仔細檢查實驗步驟，看是否有疏漏。自己也用氯化鈉配個參比溶液，按實驗步驟做做，以確認究竟是氯離子含量確實低呢，還是實驗操作有問題。
3. 沒有了，這個就是有效的方法。化學滴定都是用顏色判斷滴定終點的

10. 鉻酸鉀指示劑法(莫爾法)測定溶液中氯離子含量時,對酸度有什麼要求K2C2O4的用量對

滴定應在中性或弱鹼性條件下進行，pH范圍在6.5-10.0。

鹼性太強，易生成Ag2O棕色沉澱；酸性太強，CrO4 2-會轉化為HCrO4 2-和Cr2O7 2-，指示終點的Ag2CrO4沉澱出現晚甚至不出現。

[CrO4 2-]一般控制在5.8*10^-3 mol/L。K2CrO4溶液呈黃色，若K2CrO4濃度過大，則終點過早出現且影響終點顏色變化的觀察；K2CrO4濃度過小，終點延遲。

莫爾法測氯時，鉻酸鉀作指示劑，在中性或弱鹼性條件下用硝酸銀滴定氯離子。 濃度過大終點提前，濃度過低，終點滯後。終點時鉻酸根濃度為0.005mol/L比較合適。

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分步沉澱原理指出：若溶液中同時存在幾種相同濃度的離子都能和所加入的沉澱劑起反應生成沉澱，則離子沉澱的先後順序與溶度積有關，溶度積較小的先沉澱。

已知Ksp（AgCl）=1.8x10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.2x10-12，[2]Ksp（AgCl）>Ksp（Ag2CrO4），按照分部沉澱原理則應是鉻酸銀先析出，與實際情況不符。實際上，AgCl是AB型難溶物，鉻酸銀是A2B型難溶物，不能單純通過比較溶度積常數Ksp來確定，而是應該計算沉澱時誰需要的Ag+的濃度小誰先析出。

對於AgCl，AgCl開始析出時，[Ag+]=Ksp（AgCl）/ [Cl-] ；

對於Ag2CrO4，Ag2CrO4開始析出時，[Ag+]=sqrt（Ksp（Ag2CrO4）/ [CrO42-]）

反應在稀溶液中進行，顯然兩者的[Ag+]不是一個數量級，鉻酸銀析出時所需的[Ag+]比AgCl大很多，所以是AgCl先析出。