離子交換膜可以避免

『叄』 關於下圖的說法正確的是　( ) A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使濕潤澱粉KI試紙變藍 B．②裝

D ①裝置中陰極氫離子放電，生成氫氣，A不正確。電鍍時待鍍鐵製品應與電源負極相連，B不正確。原電池中電子從負極流向正極，即從a極流向b極，C不正確。所以選項D是正確的，答案選D。

『肆』 電解飽和食鹽水制氫氧化鈉採用離子交換膜，是不是為了防止陰極室產生的氯氣進入陽極

電解飽和食鹽水
陽極生成氯氣，2Cl- -2e = Cl2
陰極生成氫氣和OH-, 2H2O + 2e- ===H2 +2OH-
離子交換膜，只允許陽離子通過，也就是Na+和H+，
通過之後形成NaOH,與氯化鈉分開。

你的題目打錯了吧，氯氣本就是在陽極產生的，還怕它進入陽極嗎？
從字面解釋 離子交換膜 ，主要是用於離子交換的。

也可以說是為了防止陽極室產生的氯氣進入陰極，因為除了陽離子，別的都過不去。

『伍』 氯鹼工業中採用陽離子交換膜電解槽,可以防止氯氣與鹼反應。

在陽極室放出 Cl 2 ，陰極室放出 H 2 。由於陰極上有隔膜，而且陽極室的液位比陰極室高，所以可以阻止內 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引容起爆炸。由於 H + 不斷放電，破壞了水的電離平衡，促使水不斷電離，造成溶液中 OH - 的富集。這樣在陰極室就形成了 NaOH溶液，它從陰極室底部流出。

主要是為了阻止 H 2 跟 Cl 2 混合，以免引起爆炸。

『陸』 關於下列各圖的說法，正確的是（） A．①中陰極處能產生使濕潤澱粉KI試紙變藍的氣體 B．②中

A、 ①裝置是電解池，陰極是溶液中陽離子得到電子發生還原反應，應是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯誤；B、 ②裝置待鍍製品和電源負極相連做電解池的陰極；故B錯誤；C、 ③裝置是原電池，電子流向是從負極經導線流向正極，即從a極流向b極，故C錯誤；D、 ④裝置中的離子交換膜允許離子通過，氯氣不能通過，可以避免生成的Cl 2 與NaOH溶液反應，故D正確；故選D

『柒』 氯鹼工業中離子交換膜的作用是什麼

陽離子交換膜有來一種特殊的性質自，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na+通過，而cl-、oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起爆炸，又能避免cl2和na護揣篙廢蕻肚戈莎恭極oh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
cl-比oh-更易失去電子，在陽極被氧化成氯原子，氯原子結合成氯分子放出。
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑（氧化反應）
h+比na+容易得到電子，因而h+不斷地從陰極獲得電子被還原為氫原子，並結合成氫分子從陰極放出。
陰極反應：2h+＋2e-＝h2↑（還原反應）
總反應
2nacl+2h2o=2naoh+cl2+h2
工業上利用這一反應原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。
在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如naoh溶液和cl2能反應生成naclo、h2和cl2混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。

『捌』 工業製取氯氣為什麼用陽離子交換膜，可以用陰離子交換膜嗎

不可以。。。【捂臉】
在氯鹼工業中，陽離子交換膜能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。
若用陰離子交換膜，Cl-和OH-都聚集在陽極，在陽極區的Na+和OH-形成NaOH。NaOH與Cl2反應降低了燒鹼純度。
准確點說，氯鹼工業中的離子交換膜只能允許H+,Na+通過，不允許Cl-，OH-通過，這樣才能提高電流功率和燒鹼純度。
所以用陽離子交換膜，不能用陰離子交換膜

『玖』 工業上生產氯氣，常用電解槽電解飽和食鹽水，為了避免電解產物之間發生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔

（1）陽離子交換膜只允許陽離子鈉離子、氫離子通過，而陰離子和分子均不能通過，故答案版為：③⑤；
（2）①權電解池中和電源的負極相連的是電解池的陰極，陰極上乙醇得電子發生還原反應，即2CH₃CH₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑．
故答案為：2CH₃H₂OH+2e^-=2CH₃CH₂O^-+H₂↑；
②從溶液中析出溶質的方法是蒸發結晶，故答案為：蒸發結晶．