水處理鹼度計算公式

㈠ 鹼度的求法

著社會經濟的不斷發展，污廢水不經處理大量排放，河流水體受到了人類活動的嚴重影響，改變了原來的水化學特徵，污染日趨嚴重。這種變化了的形勢，對水質監測工作提出了新的課題。水質監測目的是及時、准確、全面地反映水環境質量狀況及其發展趨勢，為水環境管理、規劃、污染治理等提供科學依據，它是國家合理開發利用和保護水資源的一項重要的基礎工作，是控制水污染、保護水環境、改善水環境的哨兵與耳目。水環境科學研究，對發展國民經濟和保障人民健康等具有十分重要的意義。

1 概述
1）鹼度：把天然水經處理過的水的PH 降低到相應於純CO2水溶液的PH 值所必須中和的水中強鹼物種的總含量。
2）暫時硬度：又稱碳酸鹽硬度，指水中鈣，鎂的碳酸鹽的含量，因天然水中碳酸鹽含量很低，只有在鹼性水中才存在碳酸鹽。故暫時硬度一般是指水中重碳酸鹽的含量，水在煮沸時其中的重碳酸鹽分解出碳酸鹽沉澱。
3）pH：表示溶液酸性或鹼性程度的數值，是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。

2 檢測方法
2.1 總鹼度方法原理
水樣用標准酸溶液滴定至規定的pH 值，其終點由加入的酸鹼指示劑在該pH 值時顏色的變化來判斷。當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH 值為8.3，表明指示劑水中氫氧根離子已被中和，碳酸鹽均變為重碳酸鹽；當滴定至甲基橙指示劑由淡桔黃色變成桔紅色時，溶液的pH 值為4.4~4.5，指示水中的重碳酸鹽被中和，包括原油的和由碳酸鹽轉化成。根據上述2 個終點到達時所消耗的鹽酸標准滴定溶液的量，計算出水中碳酸鹽、重碳酸鹽含量及總鹼度。以酚酞作指示劑時，滴定至顏色變化消耗的鹽酸標准溶液的量為P（ml），以甲基橙為指示劑時，滴定至顏色變化消耗的鹽酸標准溶液的量為M（ml）。

2.2 暫時硬度方法原理
水中所含重碳酸鹽（及碳酸鹽）在用甲基橙為指示劑時與算起反應如下：
Ca(HCO3)2+2HCl→CaCl2+2CO2↑+2H2O
如有碳酸鹽也起反應：
CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O

如水中含有機酸、重碳酸或碳酸鈉（或鉀）等，均能消耗鹽酸，因此在測定碳酸鹽硬度以前，必要時應確定上述各物的含量而將所得結果加以校正，否則，計算的碳酸鹽硬度便較實際數值高。

2.3 pH 值測定方法原理
pH 值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25 ℃，溶液中每變化1 個pH 單位，電位差改變為59.16 mV，據此在儀器上直接以pH的讀數表示。溫度差異在儀器上有補償裝置。
3 工作中涉及到的化學試劑
3.1 總鹼度試劑
酚酞指示劑：稱取0.5 g 酚酞溶於95%乙醇100ml 中，用0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液滴至出現淡紅色為止。
甲基橙指示劑：稱取0.1 g 甲基橙溶於100 ml蒸餾水中。
鹽酸標准滴定溶液：C(HCl)=0.025 mol/L。
3.2 碳酸鹽硬度試劑
鹽酸：0.1 mol/L。
氫氧化鈉：0.1 mol/L。
甲基橙溶液：0.05%。
4 實際工作中的檢測
4.1 當pH＜4.4～4.5 時
本溪水環境監測分中心2011 年11 月1 日給本溪市某大型企業做的水樣。
此水樣通過酸度計測定，pH 值為2.2。

總鹼度測定：取100 ml 水樣於250 ml 錐形瓶中作為試樣，加4 滴酚酞搖勻，水樣無色；繼續加3滴甲基橙搖勻，水樣直接變桔紅色，此時消耗的鹽酸M+P=0，水樣的總鹼度為0。

碳酸鹽硬度測定：取100 ml 水樣，放於250 ml三角瓶中，加入3 滴甲基橙溶液。此水樣的顏色變為桔紅色，此水樣的碳酸鹽硬度為0。

4.2 當4.4~4.5＜ pH＜8.3 時
4.2.1 水樣中不含重碳酸鈉（及鉀）或碳酸鈉（及鉀）的情況本溪水環境監測分中心2011 年11 月1 日給本溪市某大型企業做的水樣。
此水樣通過酸度計測定，pH 值為6.3。

總鹼度測定：步驟如4.1 總鹼度的測定，當滴定至甲基橙指示劑由淡桔黃色變成桔紅色時，此時消耗的鹽酸數量為4.2 ml，水樣的總鹼度, 通過計算，得出此水樣的總鹼度為52.6 mg/L。

碳酸鹽硬度測定：步驟如4.1 碳酸鹽硬度的測定。此水樣消耗鹽酸的體積為1.00 ml，此水樣的碳酸鹽硬度為，通過計算，得出此水樣的碳酸鹽硬度為50.0 mg/L。

4.2.2 水樣中含重碳酸鈉（及鉀）或碳酸鈉（及鉀）的情況事例，本溪水環境監測分中心2011 年11 月11 日給本溪市某大型企業做的水樣。此水樣通過酸度計測定，pH 值為6.2。總鹼度測定：步驟如4.1 總鹼度的測定，當滴定至甲基橙指示劑由淡桔黃色變成桔紅色時，此時消耗的鹽酸數量M 為3.70 ml，水樣的總鹼度,通過計算，得出此水樣的總鹼度為46.3 mg/L。
碳酸鹽硬度測定：取100 ml 水樣，放於250 mL三角瓶中，加入4 滴酚酞溶液後，不出現紅色，煮沸5~7 min，出現紅色，表示有重碳酸鹽，即NaHCO3或KHCO3存在，此時應按下法進行測定：
1）吸取100 ml 水樣，加3 滴甲基橙為指示劑，用0.1 mol/L 鹽酸滴定至淡桔紅色為止，記錄用量（V1）0.80 ml。
2）吸取100 ml 水樣，加入與0.1 mol/L 鹽酸用量相等的0.1 mol/L 氫氧化鈉溶液（V1）0.80mL，加熱至開始沸騰，用冷水槽使之迅速冷卻，將生成的CaCO3 等沉澱濾去，用少量蒸餾水沖洗濾紙，然後在濾液中加入3 滴甲基橙，以0.1 mol/L鹽酸滴定至淡桔紅色為止，記錄用量（V2）1.10 ml。此時水樣中碳酸鹽含量通過計算，得出此水樣的碳酸鹽硬度為25.0mg/L。

4.3 當pH＞8.3 時
事例，本溪水環境監測分中心2011 年11 月4日給本溪市某大型企業做的水樣。此水樣通過酸度計測定，pH 值為8.7。
總鹼度測定：取100 ml 水樣於250 ml 錐形瓶中作為試樣，加4 滴酚酞搖勻，用鹽酸標准滴定溶液滴定至剛剛褪之無色，記錄鹽酸標准滴定溶液的量P 為6.3 ml；繼續加3 滴甲基橙搖勻，當滴定至甲基橙指示劑由淡桔黃色變成桔紅色時，此時消耗鹽酸的量為M 為3.8 ml，水樣的總鹼度, 通過計算，得出此水樣的總鹼度為126 mg/L。
碳酸鹽硬度測定：取100 ml 水樣，放於250 ml三角瓶中，加入4 滴酚酞溶液後，出現紅色，有碳酸鹽即Na2CO3或K2CO3存在，加入鹽酸滴定至無色後，記錄此時用量P 為0.9 ml 繼續加3 滴甲基橙溶液，滴定至淡桔紅色為止，記錄用量M 為1.5ml。此時水樣中碳酸鹽含量通過計算，得出此水樣的碳酸鹽硬度為30.0mg/L。

5 結論
1）當pH<4.4~4.5 時，總鹼度=碳酸鹽硬度；
2）當4.4~4.5＜ pH＜8.3 時，此時分2 種情況：
①水樣中不含重碳酸鈉（及鉀）或碳酸鈉（及鉀）的情況，總鹼度≈碳酸鹽硬度；
②水樣中含重碳酸鈉（及鉀）或碳酸鈉（及鉀）的情況，總鹼度>碳酸鹽硬度；
3）總硬度>總鹼度>碳酸鹽硬度；
當pH＞8.3 時，總鹼度>碳酸鹽硬度。

㈡ 急!!!!軟化水總硬度,總鹼度計算公式,及推導

總硬度mg/l=v*c*100.09*1000/v0
v--滴定襲消耗edta的體積
c--edta的濃度
v0--水樣的體積
100.09--1ml1mol/ledta相當於caco3的質量
總鹼度mg/l=v*c*50.04*1000/v0
v--滴定消耗hcl的體積
c--hcl的濃度
v0--水樣的體積
50.04--1ml1mol/lhcl相當於caco3的質量
總硬度總鹼度均以caco3計。

㈢ 鹼度計算公式

鹼度計算公式：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]+[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]。鹼度是表示水吸收質子的能力的參數，通常用水中所含能與強酸定量作用的物質總量來標定。這類物質包括強鹼、弱鹼、強鹼弱酸鹽等。
天然水中的鹼度主要是由重碳酸鹽、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中鹼度的主要形式。引起鹼度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水及洗滌劑、化肥和農葯在使用過程中的流失。鹼度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。鹼度也常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。工程中用得更多的是總鹼度這個定義，一般表徵為相當於碳酸鈣的濃度值。因此，從定義不難看出測量的方法--酸滴定法。例如，可以用實驗室的滴定器、或數字滴定器對水處理過程中的鹼度進行監測，當然還有在線的鹼度測定儀。

㈣ H2SO4總鹼度計算公式

H2SO4總鹼度計算公式如下：

總鹼度=c*V*50.04/0.1(mg/L)。

鹼度是指水中能與強酸發生中和作用的物質的總量。這類物質包括強鹼、弱鹼、強鹼弱酸鹽等。天然水中的鹼度主要是由重碳酸鹽（bicarbonate，碳酸氫鹽，下同）、碳酸鹽和氫氧化物引起的，其中重碳酸鹽是水中鹼度的主要形式。

引起鹼度的污染源主要是造紙、印染、化工、電鍍等行業排放的廢水及洗滌劑、化肥和農葯在使用過程中的流失。鹼度和酸度是判斷水質和廢水處理控制的重要指標。鹼度也常用於評價水體的緩沖能力及金屬在其中的溶解性和毒性等。

工程中用得更多的是總鹼度這個定義，一般表徵為相當於碳酸鈣的濃度值。因此，從定義不難看出測量的方法——酸滴定法。例如，可以用實驗室的滴定器、或數字滴定器對水處理過程中的鹼度進行監測，當然還有在線的鹼度測定儀。

㈤ 水的總鹼度計算公式

水的總鹼度計算公式如下：
總鹼度mg/L=V*c*50.04*1000/V0，V--滴定消耗HCl的體積，c--HCl的濃度，V0--水樣的體積，50.04--1mL1mol/LHCl相當於CaCO3的質量。
除了總鹼度，還有總硬度的計算方式是總硬度mg/L=V*c*100.09*1000/V0，V--滴定消耗EDTA的體積，c--EDTA的濃度，V0--水樣的體積，100.09--1mL1mol/LEDTA相當於CaCO3的質量。

㈥ 關於水的鹼度計算過程.....

總鹼度=c*V*50.04/0.1，c*V是毫克當量，再乘50.04是以碳酸鈣計的毫克數

㈦ 鹼度如何計算

鹼度是指水中所含能與強酸發生中和作用的全部物質.亦即能接受質子H+的物質總量。水中鹼度主要由三類物質組成：強鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等；弱鹼，如氨、苯胺等；強鹼弱酸鹽，如碳酸鹽、酸性碳酸鹽、磷酸鹽、硅酸鹽等。而循環水鹼度主要由下列公式表示：

M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-] +[HSiO3-]+[H2P04-]+2[HPO42-]+[NH3]

由於正常情況下，循環水水質中後四項含量很少，故平時只表示前三項，即總鹼度M為：M=2[CO32-]+[HCO3-]+[OH-]

(7)水處理鹼度計算公式擴展閱讀

pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象，化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。pH測量是一種相對測量，它僅僅指示標准溶液與未知溶液之間的pH差別，實際測量時，需要用標准緩沖溶液定期進行校準。

因此，為了達到量值的一致，必須建立pH標度。pH表度范圍定為0～14pH，pH標度的量值由基準緩沖溶液的pHs值確定。因此，pH標度的含義可表達為：根據pH定義，在0～14pH 范圍內選擇若干個pH緩沖溶液作為pH標度的固定點，並且採用當代技術能達到的最准確的方法測定它們的pHs值。國際上有二種pH標度，即多種基準pH標度和單種基準pH標度，中國採用多種基準pHs標度。

㈧ 污水處理中的鹼度是如何計算的

這不是計算的，是通過化學分析測定的。
鹼度是指水中吸收質子的能力，內水中鹼度的形成主容要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。

㈨ 求鍋爐水處理硬度，鹼度，氯離子計算公式。急需

⒈
給水硬度的測定:(
絡合反應)
酒紅色
蘭色
⑴
取給水水樣100mL,然後加5mL氨-氯化銨緩沖液.
⑵
在溶液中滴加2-3滴鉻黑T指示劑,此時溶液呈酒紅色
⑶
用EDTA標准溶液滴定至終點,此時溶液呈蘭色,並記錄下來消耗EDTA的體積.
計算公式:
YD=C1V1/V×1000
=
mmol/L
C1:
EDTA標准溶液的濃度
mol/L
V1:
消耗EDTA的體積
ml
V:
取樣的體積
ml
試劑:
EDTA—0.01
1/2
EDTA
PH=10
氨-氯化銨--緩沖液(用來調試PH值)
0.5﹪
鉻黑T指示劑
⒉
鍋水的全鹼度的測定(中和反應)
⑴
取50ml鍋水水樣,滴加2-3滴的酚酞指示劑,此時溶液呈紅色.
⑵
用H2SO4標准溶液滴定至終點,此時溶液呈無色,記錄下消耗H2SO4的體積V1
⑶
再在溶液中滴加2-3滴甲基橙指示劑,此時溶液呈黃色
⑷
再用H2SO4標准溶液滴定至終點,此時溶液呈橙紅色,記錄下來消耗H2SO4的體積V2
計算公式:
JD全=C(V1+V2)/V×1000
=
mmol/L
C
:
H2SO4的濃度
V1V2
:分別是滴加酚酞指示劑和甲基橙指示劑時消耗H2SO4的體積
V
:
水樣的體積
試劑:
1﹪酚酞指示劑
1﹪甲基橙指示劑
0.1mol/L
1/2
H2SO4
⒊
鍋水氯離子含量的測定
⑴
取10ml鍋水水樣,加40ml蒸餾水
⑵
加2-3滴酚酞指示劑,此時溶液呈紅色,用H2SO4滴定至無色
⑶
滴加0.5ml鉻酸甲指示劑,此時溶液呈黃色
⑷
用AgNO3標准溶液滴定到終點,此時溶液呈橙紅色
⑸
記錄下來消耗的體積V1
⑹
作空白實驗,記錄下消耗AgNO3的體積V2
計算公式:
CL~=(V1-V2)
×T/V
×1000
=
mg/L
V1:
消耗AgNO3的體積
V2:
作空白實驗時消耗AgNO3的體積
V
:
水樣體積
試劑:
1﹪酚酞指示劑
0.1mol/L硫酸
T=1.0mg/ml的AgNO3