污水處理核心的是

E. 目前廢水處理的各種方法中使用最廣泛最核心的方法是什麼方法

總體來說：
1）簡單污水（COD<300）：如生活污水市政污水類，採用好氧生化法為主，以好氧生化為最核心技術，分為活性污泥法類和生物膜法類兩個大類。涉及眾多污水處理工藝，如普通推流式曝氣池、SBR、氧化溝、接觸氧化、MBR，設計施工運行都是圍繞這個構築物來做的。
2）稍微濃度高一點兒污水(COD300~800)：如濃度高的生活污水、市政類工業區廢水，在好氧生化法前段增加了些厭氧生化法的技術，厭氧生化法又分為厭氧工藝、水解酸化工藝。如採用普通厭氧池、水解酸化池。這里也是設計運行的一個重要構築物環節。或者用厭氧（水解）好氧組合工藝，能脫氮除磷的，如AO、A2O、CASS、卡魯塞爾氧化溝這些混搭集成工藝，是當今主流。
3）濃度再高的(COD800~2000)：這種水市政少見，多在簡單工業廢水領域。預處理往往用上混凝沉澱工藝，這里多用厭氧生化工藝，如UASB、ABR、EGSB、IC；厭氧出水然後再用好氧工藝處理，同第一條。
4）如果是更高濃度的污水（COD2000~）一般都是工廠排出來具有特徵污染物的廢水了，這時需要採用物化法處理。含有油脂的和憎水容易漂浮用氣浮；容易沉的用混凝沉澱；pH不正常的還要用調節酸鹼；含有氨氮過高的用吹脫，含有硫和酚的還要用氣提......總之都要講污水特徵污染物處理掉以便於能夠進入後續生化廢水處理工藝，不影響後續生物活性和繁殖生長。
5）如果污水中的很多有機物質根本不適合生化處理，即便是COD多高多低（當然也確實有一定濃度）也不能或者不適合用生化法處理，在工業廢水中還用高級氧化技術AOPs，包括光催化氧化、微電解、臭氧-雙氧水、芬頓、納米微電解凈化、濕式氧化等這些昂貴。這里的主流主要是微電解和芬頓法，納米凈化是未來主流（太新了，很多人不知道）。經過AOPs處理後的廢水才能沿著上述方法二的思路繼續採用生化法進行處理，否則很麻煩。
6）還有很多無機污染物廢水，如重金屬、氨氮、硫化物這些，前面說了氨氮和硫化物的吹脫氣提處理回收，重金屬主要是採用鹼類酸類調節ph值後進行沉澱的固定化處理或回收。
大概也就是這些。
每種類型的廢水都很核心，看你主要從事哪個方面。
如果是市政廢水領域，做大中型污水處理廠，基本上AO系列、SBR系列、氧化溝系列就夠了。
如果是工業廢水領域，物化法中的混凝沉澱、氣浮、吹脫、氣提、膜法RO、離子交換；生化法中厭氧UASB、IC，好氧AO系列、SBR系列、氧化溝、MBR都得懂。
特種廢水處理，如BC比很低的，生化沒法搞定的，你還得把上述AOPs中的工藝多少會一兩個，例如芬頓、臭氧-雙氧水都是比較常用的。

F. 加氯是污水處理廠的核心方法嗎

並不是的，污水處理是有整體的設計思路的，通常會選用一種或者幾種處理工藝來進行污水處理的，加氯只是為了殺滅病菌，有些污水處理廠採用紫外殺菌，就連氯都很少加！

G. 判斷題：生物方法(通過細菌分解水中的污物),是污水處理的核心.（ ）

此題闡述不全面來,應該是X,原因如源下：
（1）除去括弧內的內容為「生物處理是污水處理的核心「,其實應該是根據水質水量分析,得出正確的工藝路線,一般是物化+生物,有些工業廢水僅僅需要物化就能達標,所以這句話說的不全面.
（2）生物方法的核心是」細菌分解水中的污染物「,生物過程主要包括吸附、分解兩個過程.

H. 關於污水處理好中的核心中文期刊,發表周期短的

核心的發表周期普遍都是偏長的，現在發，刊期都是明年的了。發表這方面的期刊可以到原上草論文，可操作。

I. 什麼是污水處理系統的核心.A沉澱B過濾C天然凈化

廢水處理步驟： 污水處理一般來說包含以下三級處理：一級處理是它通過機械回化處理，如格柵答、沉澱或氣浮，去除污水中所含的石塊、砂石和脂肪、油脂等。二級處理是生物處理。污水中的污染物在微生物的作用下被降解和轉化為污泥。三級處理是污水的深度處理，它包括營養物的去除和通過加氯、紫外輻射或臭養技術對污水進行消毒。可能根據處理的目標和水質的不同，有的污水處理過程並不包含上述所有過程。

J. 水處理主要包括水的凈化、污水處理、硬水軟化和海水淡化等．（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各

（1）水處理技術的核心是減少或除去水中的各種雜質離子，主要的去離子方法是離子交換法和膜分離法，
故答案為：離子交換法；膜分離法；
（2）①pH接近7，用CO₂處理，生成HCO₃^-，則反應的離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案為：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺發生相互促進的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，從而增強凈水效果，故答案為：HCO₃^-會促進Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，凈水效果增強；
③根據電荷守恆可質量守恆可知，應為Hg²⁺和CH₄的反應，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，則m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以沒有達到排放標准，故答案為：CH₄；否；
④廢水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若參加反應的C1₂與CN^-的物質的量之比為5：2，則反應的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案為：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）地下水硬度較大，需要軟化，所以自來水廠需要對地下水進行軟化，陽離子交換樹脂（HR）可以實現陽離子之間的交換，陰離子交換樹脂交換出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用鹽酸或酸溶液使陰離子交換樹脂再生，
故答案為：軟化；鹽酸或酸；
（4）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜B和陰極相連，陰極是陽離子放電，所以隔膜B是陽離子交換膜，
故答案為：B；
②根據陽極是氯離子放電：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．