給水處理膠體穩定性

1. 影響膠體的穩定性，有哪3個原因

升高溫度能減弱膠體對粒子的吸附,破壞膠團的水化膜,使膠粒運動加快,增加膠粒間的碰撞機會,從而使膠粒聚沉,也就是破壞它的穩定性.
或加入電解質
就是因為加熱後,膠粒獲得了更多的能量,所以變得不穩定,才會減小對離子的吸附,所以才會聚沉.
往上面的混合物中加入食鹽、降低膠體的ζ電位,能破壞其穩定性而使之沉降,也可以破壞膠體的穩定性
高分子穩定劑的用量要足以在膠粒表面形成飽和的吸附層,如果濃度過低,不但起不到保護作用,還會降低膠體的穩定性.

2. 什麼叫膠體具有穩定性

膠體的穩定性在於其膠體粒子上所帶的相同電荷，相同電荷之間的斥力導致膠體粒子不會發生團聚而沉降。
若降低或削除膠體粒子上的電荷就會使膠體失去穩定性，發生凝聚，具體方法有：
1、加入相反電荷的膠體；中和電荷法
2、加入強電解質；中和電荷法
3、調節pH；如氧化物和氫氧化物膠體在pH小時帶正電，而在pH大時帶負電，其間必有一個零電荷點（pH)
4、加熱：加速膠體粒子間的碰撞而凝聚。

3. 膠體穩定性的膠體穩定性理論

疏液膠體的穩定性理論通稱DLVO理論。此理論的出發點是：膠體質點間因范德瓦耳斯力而相互吸引，質點在相互接近時又因雙電層的重疊而產生排斥作用，膠體的穩定程度取決於上述兩種作用的相對大小。DLVO理論計算了各種形狀質點之間的范德瓦耳斯吸引能與雙電層排斥能隨質點間距離的變化。在質點相互接近的過程中，如果在某一距離上質點間的排斥能大於吸引能，膠體將具有一定的穩定性；若在所有距離上吸引皆大於排斥,則質點間的接近必導致聚結,膠體發生聚沉。溶液中的離子濃度或反離子的價數增加時，質點間的范德瓦耳斯力幾乎不受影響，但雙電層的排斥能卻因雙電層的壓縮而大大降低，因此膠體的穩定性下降，直至發生聚沉。
根據在所有距離上排斥能都小於吸引能的臨界條件，自DLVO理論得出： 式中ε為溶液的介電常數;k為玻耳茲曼常數；Z為反離子價數；T為熱力學溫度；A為哈馬克常數，與組成質點的分子間的相互作用參數有關,是物質的特徵常數；v為表面電勢ψ0的函數： 上式表明聚沉值與反離子價數的六次方成反比，這與從實驗總結出的舒爾茨-哈代規則相一致。聚沉值與表面電勢的關系也與實驗結果大體相符。
關於空間穩定效應，至今尚未形成統一的定量理論。E.L.馬克在20世紀50年代初提出，高分子對疏液膠體的穩定作用主要是因為熵效應：質點的接近造成的空間限制使吸附在質點表面上的高分子的構型熵減小，從而使質點間相互作用自由能增加，產生排斥作用。後來的理論發展主要是對高分子構型熵計算方法的改進。另一方面，E.W.費歇爾等提出，質點相互接近時造成高分子吸附層的重疊，這可以看作是兩個一定濃度的高分子溶液的混合過程，涉及高分子鏈段之間和高分子與溶劑之間相互作用的變化。從高分子溶液理論和統計熱力學出發，可以分別計算混合過程的熵變與焓變，從而知道吸附層交聯時吉布斯函數變化的符號與大小。若吉布斯函數變化為正,則質點互相排斥,高分子吸附層起穩定作用；若吉布斯函數變化為負，則吸附的高分子起絮凝作用。上述兩種理論分別適用於高分子吸附層完全不能互相穿透與吸附層可以自由穿透這兩種極端情形。實際上當質點因布朗運動而互相碰撞時，吸附層的壓縮與穿透多半會同時發生。雖有人試圖將兩種理論統一起來，但尚未得到滿意的結果。
至於高分子絮凝劑的作用機理，除了電性相反的高分子電解質的靜電作用之外，更主要的是高分子的「搭橋」作用。若一個高分子長鏈能同時吸附在兩個或更多的質點上，則可能將質點拉在一起而聚沉。這通常發生在高分子濃度很稀時。倘若高分子濃度較高，則傾向於吸附在一個質點上形成保護層，起穩定作用。

4. 膠體穩定和失穩的原因

用大量去離子水稀釋：使得膠體體系的濃度降低；膠體離子之間的碰撞幾率降低，阻止了膠體粒子的聚集，交替體系的穩定性增加；
當添加大量的10M氯化鈉溶液時，膠體表面的雙電層被壓縮，電動勢降低，膠體粒子之間的靜電斥力減小；此時粒子之間的引力大於斥力，粒子聚集而發生聚沉，導致膠體體系穩定性下降；
當添加大量的水溶性聚合物，膠體粒子會吸附聚合物，聚合物包裹在膠體粒子周圍，提高膠體粒子與分散介質親和力，降低膠體粒子之間的引力；當膠體粒子接近時，周圍的聚合物會改變構象，起到排斥作用，阻止膠體粒子聚沉，提高了膠體體系的穩定性；

5. 膠體的穩定性是怎樣的

膠體因質點很小，強烈的布朗運動使它不致很快沉降，故具有一定的動力學穩定性；另一方面，疏液膠體是高度分散的多相體系，相界面很大，質點之間有強烈的聚結傾向，所以又是熱力學不穩定體系。一旦質點聚結變大，動力學穩定性也隨之消失。因此，膠體的聚結穩定性是膠體穩定與否的關鍵。 疏液膠體,尤其是水溶膠,常因質點帶電而穩定。但它對電解質十分敏感，在電解質作用下膠體質點聚結而下沉的現象稱為聚沉，聚沉是膠體不穩定的主要表現。在指定條件下使溶膠聚沉所需電解質的最低濃度稱為聚沉值，用毫摩爾／升表示。因為判斷聚沉的標准與實驗條件有關，故聚沉值是一個與實驗條件有關的相對數值。
起聚沉作用的主要是電荷與膠體相反的離子（稱為反離子）。反離子的價數越高，則聚沉效率越高，聚沉值越低。一價反離子的聚沉值約為 25～150，二價的為0.5～2，三價的為0.01～0.1。聚沉值大致與反離子價數的六次方成反比，這稱為舒爾茨-哈代規則。

6. 膠體穩定性是什麼

膠體穩定性：潤滑脂抵抗分油的能力。膠體因質點很小，強烈的布朗運動使它不致很快沉降，故具有一定的動力學穩定性；另一方面，疏液膠體是高度分散的多相體系，相界面很大，質點之間有強烈的聚結傾向，所以又是熱力學不穩定體系。一旦質點聚結變大，動力學穩定性也隨之消失。因此，膠體的聚結穩定性是膠體穩定與否的關鍵。

7. 溶液的穩定性和膠體的介穩性區別是什麼，可以說膠體具有穩定性嗎，為什麼

溶液的穩定性和膠體的介穩性區別是：

1、溶液穩定性：溶液的穩定性是指當外界條件不改變時(指溶劑不蒸發,溫度(或壓強)不改變)溶液中不會有溶質析出,即不會發生變化。

2、介穩性：介穩性是說膠體的穩定性介於溶液和濁液之間。這三類分散質中，溶液最穩定；濁液很不穩定，分散質在重力作用下會沉降下來；膠體在一定條件下能穩定存在，穩定性介於溶液和濁液之間，屬於介穩體系。

可以說膠體具有穩定性，膠體穩定性是指潤滑脂抵抗分油的能力。膠體質點間因范德瓦耳斯力而相互吸引，質點在相互接近時又因雙電層的重疊而產生排斥作用，膠體的穩定程度取決於上述兩種作用的相對大小。膠體具有穩定性的原因是：

1、膠體因質點很小，強烈的布朗運動使它不致很快沉降，故具有一定的動力學穩定性；

2、疏液膠體是高度分散的多相體系，相界面很大，質點之間有強烈的聚結傾向，所以又是熱力學不穩定體系。

(7)給水處理膠體穩定性擴展閱讀：

膠體的性質：

1、能發生丁達爾現象,產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質。

2、膠體的穩定性介於溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在,屬於介穩體系。

3、產生聚沉,鹽析，電泳現象，滲析作用等性質。

8. 膠體為什麼具有穩定性

膠體的穩定性主要原因：

1、動力學穩定性，粒子的分散度越大，密度越小，介質的密度和黏度越大，膠體的動力學穩定性越大。

2、膠體電荷的穩定作用。

3、溶劑化的穩定作用。

在廢水處理中也能應用到膠體的相關知識，有的廢水中的污染物質是以膠體的形式存在的，因此很多污水深度處理設備旨在研究如何快速高效去除廢水中以膠體形式存在的污染物質。

膠體不一定都是膠狀物，也不一定是液體。如：氫氧化鐵膠體、雲、霧等。

(8)給水處理膠體穩定性擴展閱讀：

膠體能發生丁達爾現象（丁達爾效應），產生聚沉,鹽析，電泳，布朗運動等現象，滲析作用等性質。

當陽光從窗隙射入暗室，或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時，可以觀察到丁達爾效應；放電影時，放映室射到銀幕上的光柱的形成也屬於丁達爾效應。

膠體為分散系，是一些具有相同或相似結構的一個集合，存在有數個粒子組成一個膠粒，所以一般1mol的物質形成膠體時，膠粒數（膠體粒子數）小於1mol。

膠體粒子的直徑一般在1nm-100nm之間，它決定了膠體粒子具有巨大的比表面積，吸附力很強，能在水中吸附懸浮固體或色素形成沉澱，從而使水凈化，這就是膠體凈水的原理。

9. 水是不是膠體膠體的（介穩定）是什麼意思

水不是膠體。首先膠體是分散系，也就是混合物，而水是純凈物。膠體的介穩定就是在一定條件下，膠體是穩定的，因為膠粒帶相同電荷，膠粒之間雖然有吸引力，但是受到同種電荷排斥作用的影響膠粒不會聚集過大，因此膠體具有一定的穩定性。 但是，如果改變條件，比如，加熱，或者加入電解質溶液，或者加入帶不同電荷的膠粒的膠體膠體都會發生聚沉，也就變成不穩定的了