無定形氟樹脂

A. 聚四氟乙烯材質的容量瓶可以重復利用嗎

從實驗學化學 一、化學實驗安全 1、（1）做有毒氣體的實驗時,應在通風廚中進行,並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）.進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純,尾氣應燃燒掉或作適當處理. （2）燙傷宜找醫生處理. （3）濃酸撒在實驗台上,先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和,後用水沖擦乾凈.濃酸沾在皮膚上,宜先用干抹布拭去,再用水沖凈.濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗,然後請醫生處理. （4）濃鹼撒在實驗台上,先用稀醋酸中和,然後用水沖擦乾凈.濃鹼沾在皮膚上,宜先用大量水沖洗,再塗上硼酸溶液.濃鹼濺在眼中,用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗. （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋. （6）酒精及其他易燃有機物小面積失火,應迅速用濕抹布撲蓋. 二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質 應注意的事項 應用舉例 過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸,溫度計水銀球的位置,如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔,使漏斗內外空氣相通.打開活塞,使下層液體慢慢流出,及時關閉活塞,上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液 蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時,要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時,即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗 離子 所加試劑 現象 離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項：為了使雜質除盡,加入的試劑不能是「適量」,而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去. 五、物質的量的單位――摩爾 1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量. 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾. 3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數. 4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA 5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量. 6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質的量在化學實驗中的應用 1.物質的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質B的物質的濃度.（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質的量濃度的配製 （1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度,用有關物質的量濃度計算的方法,求出所需溶質的質量或體積,在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液. （2）主要操作 a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時,當液面離刻度線1―2cm時改用滴管,以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質的分類 把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系,叫分散系.被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體）,起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）.溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例 溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水 二、物質的化學變化 1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化,依據一定的標准可以對化學變化進行分類. （1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為： A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B） C、置換反應（A+BC=AC+B） D、復分解反應（AB+CD=AD+CB） （2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為： A、離子反應：有離子參加的一類反應.主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應. B、分子反應（非離子反應） （3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為： A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應 實質：有電子轉移（得失或偏移） 特徵：反應前後元素的化合價有變化 B、非氧化還原反應 2、離子反應 （1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質.酸、鹼、鹽都是電解質.在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物,叫非電解質. 注意：①電解質、非電解質都是化合物,不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電.②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電.③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等.④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質. （2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子.它不僅表示一個具體的化學反應,而且表示同一類型的離子反應. 復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水.書寫方法： 寫：寫出反應的化學方程式 拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式 刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應,則不能大量共存. A、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-,OH-和NH4＋等 C、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-,OH-和HCO3-等. D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學） 注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子,酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外,還有大量的H＋（或OH-）.（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式 三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實 四、看離子配比是否正確 五、看原子個數、電荷數是否守恆 六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下： 失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、 金屬活動性Na＞Mg＞Al＞Fe. 二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2. 三、 A12O3為兩性氧化物,Al（OH）3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強鹼反應生成鹽和水. 四、 五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純鹼或蘇打 小蘇打 色態 白色晶體 細小白色晶體 水溶性 易溶於水,溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅） 熱穩定性 較穩定,受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應 CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應實質：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質. 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛. 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次於氧.是一種親氧元 素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中,佔地殼質量90％以上.位於第3周期,第ⅣA族碳的下方. Si 對比 C 最外層有4個電子,主要形成四價的化合物. 二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形.石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙.二氧化硅晶體為立體網狀結構,基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用.（瑪瑙飾物,石英坩堝,光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應,可以與強鹼（NaOH）反應,是酸性氧化物,在一定的條件下能與鹼性氧化物反應 SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF,裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞. 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小,由於SiO2不溶於水,硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得. Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏鬆,可作乾燥劑,催化劑的載體. 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結構復雜化學性質穩定.一般不溶於水.（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑. 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質 與碳相似,有晶體和無定形兩種.晶體硅結構類似於金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點高（1410℃）,硬度大,較脆,常溫下化學性質不活潑.是良好的半導體,應用：半導體晶體管及晶元、光電池、 五、氯元素：位於第三周期第ⅦA族,原子結構： 容易得到一個電子形成 氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態存在. 六、氯氣 物理性質：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態. 製法:MnO2＋4HCl (濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔. 化學性質：很活潑,有毒,有氧化性, 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）.也能與非金屬反應： 2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2 Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰,生成大量白霧. 燃燒不一定有氧氣參加,物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒.燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應,所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒. Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色.其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用.次氯酸有弱酸性,不穩定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效. ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ,其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機物反應,是重要的化學工業物質. ④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦 ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液,並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓ 八、二氧化硫 製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺,是黃色粉末） S＋O2 ===(點燃) SO2 物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶於水（1：40體積比） 化學性質：有毒,溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色.這是因為H2SO3不穩定,會分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行,為可逆反應. 可逆反應——在同一條件下,既可以往正反應方向發生,又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應,用可逆箭頭符號 連接. 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 (濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱 2 H2SO4 (濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 2 H2SO4 (濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ,使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅,與某些鹽反應,與鹼性氧化物反應,與鹼中和 十二、硝酸 物理性質：無色液體,易揮發,沸點較低,密度比水大. 化學性質：具有一般酸的通性,濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑.還能氧化排在氫後面的金屬,但不放出氫氣. 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應條件不同,硝酸被還原得到的產物不同,可以有以下產物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜,隔絕內層金屬與酸,阻止反應進一步發生.因此,鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸.硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑.可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等.硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸. 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質：無色氣體,刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比.溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗.生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼,很不穩定,會分解,受熱更不穩定：NH3?H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發除氨氣,有刺激難聞的氣味. 氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體) 氨是重要的化工產品,氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它.氨氣容易液化為液氨,液氨氣化時吸收大量的熱,因此還可以用作製冷劑. 銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽）,受熱易分解,放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集,紅色石蕊紙檢驗是否收集滿.

B. 鐵氟龍是什麼材料

鐵氟龍是俗稱，學名叫聚四氟乙烯（英文縮寫為Teflon或[PTFE，F4]），被美譽為/俗稱「塑料王」，又被稱為「鐵氟龍」、「特氟隆」（teflon)、「特氟龍」、「特富隆」、「泰氟龍」等。它是由四氟乙烯經聚合而成的高分子化合物，其結構簡式為 -[-CF2-CF2-]n- 。
耐高溫——使用工作溫度達250℃。長期使用溫度200~260度。
耐低溫——具有良好的機械韌性；即使溫度下降到-196℃，也可保持5%的伸長率。在-100度時仍柔軟。
耐腐蝕——對大多數化學葯品和溶劑，表現出惰性、能耐強酸強鹼、水和各種有機溶劑。能耐王水和一切有機溶劑。
耐氣候——有塑料中最佳的老化壽命。
高潤滑——是固體材料中摩擦系數最低者。具有塑料中最小的摩擦系數（0.04）。比冰還要光滑。
不粘附——是固體材料中最小的表面張力，不粘附任何物質。
無毒害——具有生理惰性，作為人工血管和臟器長期植入體內無不良反應。
耐老化——耐輻照性能和較低的滲透性：長期暴露於大氣中，表面及性能保持不變。
不燃性——限氧指數在90以下。
耐酸鹼性——不溶於強酸、強鹼和有機溶劑（包括魔酸，即氟銻磺酸）。
抗氧化性——能耐強氧化劑的腐蝕。
絕緣性——優異的電氣性能，是理想的C級絕緣材料，報紙厚的一層就能阻擋1500V的高壓。其電絕緣性不受溫度影響。在較寬頻率范圍內的介電常數和介電損耗都很低，而且擊穿電壓、體積電阻率和耐電弧性都較高。
酸鹼性——呈中性。

C. PUC是什麼

PUC是一種增強塑料，含有增強材料的塑料，是一種重要的高分子復合材料。增強塑料分增強熱固性塑料和增強熱塑性塑料兩類，以熱固性為主。

增強塑料採用的熱固性樹脂有：不飽和聚酯、酚醛樹脂、環氧樹脂、有機硅樹脂 、醇酸樹脂、三聚氰胺－甲醛樹脂；採用的熱塑性樹脂有：聚醯胺、氟樹脂、聚碳酸酯、聚碸、丙烯酸類樹脂、聚甲醛；

所用增強材料有金屬材料、非金屬材料和高分子材料，三者均以纖維狀材料為主。

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常用的增強纖維有玻璃纖維、碳纖維、石棉纖維、硼纖維和芳香族聚醯胺纖維。增強材料具有較高的強度和模量。

樹脂具有許多固有的優良物理、化學（耐腐蝕、絕緣、耐輻照、耐瞬時高溫燒蝕等）和加工性能。

樹脂與增強材料復合後，增強材料可以起到增進樹脂的力學或其他性能，而樹脂對增強材料可以起到粘合和傳遞載荷的作用，使增強塑料具有優良性能。

D. 不粘鍋 塗層除了聚四氟乙烯還有別的么

不粘鍋即做飯不會粘鍋底的鍋，是因為鍋底採用了不粘塗層，常見的、不粘性能最好的有特氟龍塗層（聚四氟乙烯樹脂）和陶瓷塗層。其次還有特殊工藝的鐵鍋和不銹鋼鍋。

特氟龍是Teflon的音譯。Teflon是杜邦公司使用在一系列氟聚合物產品上的注冊商標。隨後，杜邦公司又在Teflon聚四氟乙烯樹脂之外研發出一系列產品，包括Teflon; AF (無定形氟聚物), Teflon; FEP (氟化乙烯丙烯樹脂), Teflon; FFR (氟聚物泡沫樹脂), Teflon; NXT（氟聚物樹脂）, Teflon; PFA (全氟烷氧基樹脂) 等等。

1954年，法國工程師馬克·格雷瓜爾(Marc Gregoire)的妻子柯萊特(Colette)突發奇想，覺得丈夫用來塗在釣魚線上防止打結的不粘材料特氟龍(Teflon)如果可以用在煎鍋上，效果一定不錯。拯救了無數現代家庭主婦的「不粘鍋」由此誕生。

陶瓷塗層不粘鍋：陶瓷在不粘鍋的升級過程中起到了重要作用。陶瓷性能穩定，並且經過上千年的使用檢驗，已充分證明其安全性。 使用納米技術令產品表面緊致無孔隙，達到不粘的效果。

在使用不粘鍋時，不要在超過250°C的狀態下干燒。

E. 25%玻璃填充聚四氟乙烯是一種什麼材質

在聚四氟乙烯(PTFE)製品中,填充聚四氟乙烯(PTFE)製品是產量最大的一種,在國外填充PTFE一般由PTFE樹脂生產廠來完成,如德國Hoechst公司的HosTaflonTF4000系列,HosTaflonTF3000系列以及HosTaflon2000系列。而我國由於PTFE樹脂生產技術落後於加工技術,PTFE填充技術都是在製品加工廠來完成。通過在PTFE樹脂中添加無機類、金屬類及高聚物類等不同填料來改善PTFE的耐壓性、耐磨性、抗冷流性、耐熱性、尺寸穩定性等。填充後的製品與純PTFE相比,耐壓性提高5-10倍,耐磨性提高1000倍,線膨脹系數降低80%,導熱性提高5倍,並且降低了體積電阻與表面電阻,主要應用於機械工業中作無油潤滑軸承,軸承墊襯,活塞環,機床導軌等,近年來,國外在化工防腐方面,以填充PTFE作為管道,閥門,泵等的襯里的應用發展迅速,這是填充PTFE新的應用領域。
根據這些要求常用的填料有:玻璃纖維、碳纖維、石墨、石英砂、二硫化鉬、無定形炭、氟化鈣、青銅粉、陶瓷、聚醯亞胺、聚苯、聚對羥基甲酸酯等。填充PTFE製品一般採用模壓成型工藝:影響填充PTFE製品質量的好壞主要取決於樹脂填充劑的選擇,配方的設計,物料混合均勻程度等因素。目前用於填充PTFE的混合方法有三種:(1)干法混合工藝要求混料裝置快速,均勻無死角,適用於一般要求的製品。(2)溶劑混合,溶劑為丙酮或甲醇,適用玻璃纖維填充PTFE。(3)濕法混合:採用這種工藝成型的製品機械強度高,磨耗低,耐腐蝕性好。填充PTFE製品的成型壓力取決於填料在PTFE中的體積比,如:含5%填料成型壓力250巴；含6%-10%填料成型壓力350巴；含12%-25%填料成型壓力500巴；含大於25%填料成型壓力700巴。填充製品的燒結工藝與純PTFE相同。但對含有MoS2的填充製品要求360℃時在空氣介質中燒結,或380℃時在氮氣介質中燒結。含玻璃纖維的填充製品適宜在氮氣介質中燒結。

F. 不粘鍋的塗層是什麼材料

關於不粘鍋，人們首先關注的就是塗層，目前市場上最常見的不粘鍋塗層就是特氟龍。特氟龍是Teflon的音譯，其是杜邦公司在一系列氟聚合物產品上使用的注冊商標。特氟龍又稱「聚四氟乙烯」，具有良好的耐化學腐蝕和耐老化的性能，即使用「王水」也難以腐蝕。用聚四氟乙烯做成的製品在室外放置，任憑日曬雨淋，二三十年都毫無損傷。特氟龍還具有超低的摩擦系數和表面，能使其他物質很難在其表面附著。特氟龍占據了不粘鍋塗層的大部分市場。

除了特氟龍以外，國內還能見到一些其他類型的不粘塗層，如陶瓷塗層、日本的大金(Dakin)氟塗層以及美國的華福(Whitford)塗層等。

（1）塗層：2004年在全世界爆發了特氟龍事件，其中主要原因是不粘塗料中的主要成份全氟辛酸及其鹽(PFOA)被檢查出可能致癌。導致人們恐慌。並且極容易被金屬器具刮傷，在高溫超過240度時會分解脫離。因此各國開始研究如何解決的辦法。

（2） 滲透層：韓國HAPPYCALL產品由韓國HAPPYCALL株式會社聯合韓國國立大學共同研發成功，使用納米技術將鑽石納米化後與鉑在高溫下進行滲透，簡單理解就是在金屬的表面微米處相互融合。做到了更加抗磨損不易脫層並且絕對無害的特點。

G. 特氟龍塗料配方

特氟龍
聚四氟乙烯（Polytetrafluoroethylene），英文縮寫為PTFE，（俗稱「塑料王，哈拉」），商標名Teflon®，在中國，由於發音的緣故，「Teflon」這一商標又被稱之為「特氟龍」、「鐵氟龍」、「鐵富龍」、「特富龍」、「特氟隆」等等，皆為「Teflon」的音譯。 這種材料的產品一般統稱作"不粘塗層"；是一種使用了氟取代聚乙烯中所有氫原子的人工合成高分子材料。這種材料具有抗酸抗鹼、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶於所有的溶劑。同時，聚四氟乙烯具有耐高溫的特點，它的摩擦系數極低，所以可作潤滑作用之餘，亦成為了不沾鍋和水管內層的理想塗料。

中文名
聚四氟乙烯

外文名
Polytetrafluoroethylene

別名
塑料王，哈拉

英文名
Polytetrafluoroethene

導熱率
0.25W/（m·K）

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歷史
聚四氟乙烯是1938年由化學家羅伊·普朗克特（Roy J. Plunkett）博士在杜邦位於美國新澤西州的Jackson實驗室中意外發現[1]：當他嘗試製作新的氯氟碳化合物冷媒時，四氟乙烯在高壓儲存容器中聚合（容器內壁的鐵成為聚合反應的催化劑）。杜邦公司在1941年取得其專利，並於1944年以"Teflon"的名稱注冊商標。隨後，杜邦公司又在Teflon®聚四氟乙烯樹脂之外研發出一系列產品，包括Teflon; AF (無定形氟聚物), Teflon; FEP (氟化乙烯丙烯樹脂), Teflon; FFR (氟聚物泡沫樹脂), Teflon; NXT（氟聚物樹脂）, Teflon; PFA (全氟烷氧基樹脂) 等等。

1954年，法國工程師馬克·格雷瓜爾(Marc Gregoire)的妻子柯萊特(Colette)突發奇想，覺得丈夫用來塗在釣魚線上防止打結的不粘材料特氟龍(Teflon)如果可以用在煎鍋上，效果一定不錯。拯救了無數現代家庭主婦的「不粘鍋」由此誕生。

作用
聚四氟乙烯英文全稱為Polytetrafl

特氟龍
uoroetylene，簡稱Teflon、PTFE、F4等。聚四氟乙烯（Polytetrafluoroethene），一般稱作「不粘塗層」或「易潔鑊物料」；是一種使用了氟取代聚乙烯中所有氫原子的人工合成高分子材料。這種材料具有抗酸抗鹼、抗各種有機溶劑的特點，幾乎不溶於所有的溶劑。同時，聚四氟乙烯具有耐高溫的特點，它的摩擦系數極低，所以可作潤滑作用之餘，亦成為了易潔鑊和水管內層的理想塗料。

商品分類
杜邦公司Teflon(特氟龍)商標主要使用在以下幾種產品上：PTFE、FEP、PFA、ETFE、AF、NXT、FFR。

PTFE：PTFE（聚四氟 乙烯）不粘塗料可以在260℃連續使用，具有最高使用溫度290-300℃，極低的摩擦系數、良好的耐磨性以及極好的化學穩定性。

FEP：FEP（氟化乙烯丙烯共聚物）不粘塗料在烘烤時熔融流動形成無孔薄膜，具有卓越的化學穩定性、極好的不粘特性，最高使用溫度為200℃。

PFA：PFA（過氟烷基化物）不粘塗料與FEP一樣在烘烤時熔融流動形成無孔薄膜。PFA的優點是具有更高的連續使用溫度260℃，更強的剛韌度，特別適合使用在高溫條件下防粘和耐化學性使用領域。

H. 改性聚氯乙烯的特點有哪些與聚氯乙烯相比有哪些性能上的提高啊。

氟塑料(聚四氟乙烯)俗稱塑料王，其商品名稱是Teflon，是四氟乙烯的聚合物，為白色或灰白色的物質。它是在高壓下由三氯甲烷與氫氟酸聚合製成四氟乙烯(粉末)，在370℃時，將得到的四氟乙烯粉末裝模、燒結，產生一種堅韌的、非熱塑性和非多孔性的樹脂。聚四氟乙烯雖然大多是結晶體，但卻沒有熔點。它的塑性隨溫度升高而增加，而機械性能則急劇變壞。而且在高於327℃時，轉變為非流動無定形的膠狀物。在高於400℃時，聚四氟乙烯分解，放出有毒的揮發性氟化物氣體。它的低溫性能也很好，溫度低於-80℃時仍能保持其韌性。
表23給出了聚四氟乙烯的某些性質。
由於聚四氟乙烯的結構是緻密的，因此它有優良的真空性能。它的滲透率很低，它在室溫下的蒸氣壓和放氣率都很低，比橡膠和其它塑料都要好。其25℃時的蒸氣壓為10-4Pa，350℃時為4×10-3Pa。
聚四氟乙烯與其本身或與鋼之間的摩擦系數很低，對鋼的摩擦系數為0.02～0.1，可用作無油軸承材料，也可用於真空動密封，但必須保證有良好的導熱性(或用改性氟塑料)，以避免因摩擦過熱而損壞。 表23 聚四乙烯性質
性 質 溫度(℃)或成形 數 值 單 位
結構

密度
工作溫度
比熱
熱導率
線熱膨脹系數
抗拉硬度
楊氏模量
電阻率
電擊穿強度
電介質常數
永久變形
用環作試驗區

≤327℃
＞327℃
＞400℃

90℃

60~108Hz

(55×75×2)
20℃
100℃ 結晶體
無定形膠狀物
分解
2.1~2.2
-80~250
0.25
6×10-4
1500×10-7
140~350
4300~5200
＞1019
20
2

用1.96×107Pa力
2
12

g·cm-3
℃
cal·g-1·℃-1
cal·cm-1·s-1·℃-1
℃-1
kg·mm-2
kg·mm-2
Ω·cm

持續24h
%
%

聚四氟乙烯的彈性和壓縮性不如橡膠，而且在高負荷時趨於流動，甚至破裂。當載入高於3 MPa時，產生殘余變形，載入到20 MPa左右時，會被壓碎。因此聚四氟乙烯一般只用作帶槽法蘭的墊片材料，而且負荷不超過3.5 MPa。用於靜密封的結構形式如圖6所示。
聚四氟乙烯具有良好的電絕緣性能。它的電阻率極高，電介質損耗很低，由於聚四氟乙烯不吸附和不吸收水蒸氣(不吸水也不被水浸潤)，因此即使在100％的相對濕度下，表面電阻率仍很高。這一特性及其抗飛弧性，使得聚四氟乙烯特別適用於各種需要絕緣的場合。