芬頓氧化處理廢水配比

Ⅰ fenton試劑處理印染廢水時雙氧水和硫酸亞鐵的比例是多少

針對不同的廢水，芬頓的加葯配比是不同的。這個沒有靠譜的計算公式，只能通過小試版確定大概的葯劑權投加比例，然後到工程調試時還需要再進行調節。
印染廢水難降解的污染物主要是PVA和苯胺等。芬頓降解能力有限，運行成本較高。建議使用微電解聯合芬頓來進行處理。
由於印染行業利潤較低，現在印染企業較少有使用微電解+催化氧化工藝來進行預處理或深度處理的。但微電解+催化氧化相較於單純的芬頓工藝具有投資略大，但無需人工操作、運行成本低的特點。
投資和運行費用就好比是一刀割肉和慢慢凌遲的區別，看企業怎麼來選擇。但對於處理效果來說，微電解+催化氧化處理印染廢水效果是有保證的。

Ⅱ 芬頓反應投加葯量

芬頓葯劑的投加比例量計算

芬頓葯劑主要組成包括硫酸亞鐵與雙氧水，這兩種葯劑也常被單獨用於廢水處理中，硫酸亞鐵主要作為還原劑、混凝劑使用，而雙氧水則作為強氧化劑使用。硫酸亞鐵中2價鐵離子與雙氧水（H2O2)的強氧化還用作用生成羥基自由基的過程。兩者組合技術則為高級強氧化技術。

先確定好芬頓硫酸亞鐵與雙氧水投加順序，再根據廢水性質計算出芬頓試劑的投加量，比如除COD，如果芬頓體系中如果氧化性物質多,那麼硫酸亞鐵的比例就要大一些，如果還原性物質多雙氧水就要多一點，一般有機物體現為還原性，所以若是除COD的話，按照需要氧化200ppm的COD計算，可依照以下計算公式：雙氧水與硫酸亞鐵的質量比為1:2，加亞鐵前保證處理反應器中的pH值在3.5~4.0，加入1400ppm的亞鐵，再加入700ppm的雙氧水，反應40min左右。通常按質量濃度雙氧水：COD=1:1，摩爾濃度Fe2+：H2O2=1:3換算即可，具體根據污染物濃度進行正交實驗來確定。

以水中COD含量計算其投加量則H2O2：COD的質量濃度為1：1，可先計算出所需雙氧水投加量，再按硫酸亞鐵跟雙氧水的體積比一般為：3:1。也就是說Fe2+：H2O2=1:3的摩爾濃度進行投加。具體的投加量並不是固定的，在實際應用中，可根據水中污染物進行調節，如水中還原性物質比較多，可相應投加多一點的雙氧水，相反的氧化性物質比較多時則Fe2+的投加比例須增大。

芬頓葯劑投加量除了與水中污染物含量有關（有機物一般體現為還原性），還與葯劑含量及水質因素有關，因此芬頓葯劑的投加比例及濃度需要根據實際情況進行調整(硫酸亞鐵芬頓試劑投加過量對廢水的影響)。

我也在算這個投加量配比~~

Ⅲ 芬頓法處理廢水，雙氧水和硫酸亞鐵怎麼加，才能使cod降低

我前做印染廢制水COD600左右Fenton試劑採用FeSO4^＋7H2O固體與H2O2（30%）溶液配製研究結表明：pH=3.0Fenton試劑H2O2與Fe^2＋摩爾比10：1、H2O2投加量0.25mol/L、反應間1.5h印染廢水CODcr除率高達64.7%化性改善
同實驗條件所結想要佳用量要實驗才知道

Ⅳ 芬頓法處理含COD10000的廢水1噸，需含量30%雙氧水多少升7水硫酸亞鐵多少克

視上清液顏色或測COD,即不要過早回調pH值,也不需要加PAM,應增加一倍雙氧水,而減少一半亞鐵.
2、在反內應全過程內應容保持pH=3-4,應能呈現一定量的沉澱物,僅投加了21、加葯量感覺雙氧水少,雙氧水濃度一般為29%,據此計算,如需要則適當延長反應時間,或調整加葯量.3%,而亞鐵加了12%.
3,反應完畢時.Fenton試劑法加葯量和反應時間因水而異

Ⅳ 芬頓試劑處理工業切削廢水實驗步驟，投配比

建議使用微電解處理

Ⅵ 生物處理造紙漿液廢水之後，深度處理fenton反應的fe2+和H2O2的最佳比例是多少

fenton反應的fe2+和H2O2的最佳比例是10:1 摩爾比

Ⅶ 芬頓氧化處理廢水工藝是什麼

基於傳統Fenton試劑的作用機理，electro- Fenton也是由H2O2和Fe2+反應產生強氧化性的·OH。其中H2O2的電化學產生是通過在陰極充氧或曝氣的條件下，發生氧氣的還原生成的，而Fe2+ 也可以通過陰極的還原反應得到。

在酸性條件下，通過充氧或曝氣的方法，氧氣在陰極會發生2e還原反應，產生H2O2。在此過程中，氧氣首先溶解在溶液中，然後在溶液中遷移到陰極表面，在那還原成H2O2。

而在鹼性溶液中，氧氣發生反應如式(2)所示，生成HO2-。

Agladze等通過檢測氣體擴散電極孔中鹼性介質，認為氧氣還原反應總是通過途徑(2)產生HO2-和OH-。Enric Brillas 等在此基礎上，提出在酸性介質下，HO2- 的質子化生成了H2O2。H2O2的產生和穩定性也受到其他因素的影響，包括電解池的構造、陰極性質和操作條件等。

O2+2H++2e→H2O2(1)

O2+H2O+2e→HO2-+OH- (2)

(7)芬頓氧化處理廢水配比擴展閱讀：

用各種次氯酸鹽作氧化劑都是利用它在水溶液中電離和水解形成的次氯酸離子和次氯酸的氧化性能。氯化法處理含氰廢水是廢水處理中一個實用的典型例子。由於氰基是以共價鍵相結合，結合鍵能高達225千卡/摩爾，所以不易分解，因而常利用強氧化法促使其分解破壞。在實際應用中，一般是採用鹼性氯化法。使用液氯或氯氣時其基本離子反應式如下：

局部氧化：

CN-+HOCl─→CNCl+OH-(1)

CNCl+2OH-─→CNO-+Cl-+H2O(2)

完全氧化：

2CNO-+3OCl-+H2O─→2CO2+N2+3Cl-+2OH-(3)

Ⅷ 芬頓氧化是不是對所有的廢水都有作用

芬頓氧化技術是以芬頓試劑進行化學氧化的廢水處理方法。Fenton試劑是由H2O2和Fe2+混合而成回的一種氧化能力很強的氧答化劑。其氧化機理主要是在酸性條件下(一般pH<3.5)，利用Fe2+作為H2O2的催化劑，生成具有很強氧化電性且反應活性很高的·OH，羥基自由基在水溶液中與難降解有機物生成有機自由基使之結構破壞，最終氧化分解。同時Fe2+被氧化成Fe3+產生混凝沉澱，將大量有機物凝結而去除。芬頓氧化法可有效地處理含硝基苯、ABS等有機物的廢水以及用於廢水的脫色、除惡臭。

Ⅸ 廢水處理的芬頓氧化技術是什麼方法

基本原理

基於傳統Fenton 試劑的作用機理，electro- Fenton 也是由H2O2和Fe2+ 反應產生強回氧化性的·OH。其中H2O2
的電化學產生是通過在答陰極充氧或曝氣的條件下，發生氧氣的還原生成的，而Fe2+ 也可以通過陰極的還原反應得到。

在酸性條件下，通過充氧或曝氣的方法，氧氣在陰極會發生2e還原反應，如式(1)所示，產生H2O2。在此過程中，氧氣首先溶解在溶液中，然後在溶液中遷移到陰極表面，在那還原成H2O2[1]。而在鹼性溶液中，氧氣發生反應如式(2)所示，生成HO2-。Agladze[2]等通過檢測氣體擴散電極孔中鹼性介質，認為氧氣還原反應總是通過途徑(2)產生HO2-
和OH-。Enric Brillas 等在此基礎上，提出在酸性介質下，HO2- 的質子化生成了H2O2。當然H2O2
的產生和穩定性也受到其他因素的影響，包括電解池的構造、陰極性質和操作條件等。

O2+2H++2e→H2O2(1)

O2+H2O+2e→HO2-+OH- (2)

Ⅹ 芬頓實驗適合處理什麼廢水

芬頓氧化技術是以芬頓試劑進行化學氧化的廢水處理方法。Fenton試劑是由H2O2和Fe2+混合而成回的一種氧化能力很答強的氧化劑。其氧化機理主要是在酸性條件下(一般pH<3.5)，利用Fe2+作為H2O2的催化劑，生成具有很強氧化電性且反應活性很高的·OH，羥基自由基在水溶液中與難降解有機物生成有機自由基使之結構破壞，最終氧化分解。同時Fe2+被氧化成Fe3+產生混凝沉澱，將大量有機物凝結而去除。芬頓氧化法可有效地處理含硝基苯、ABS等有機物的廢水以及用於廢水的脫色、除惡臭。