碘的提取實驗蒸餾

Ⅰ 關於如何將「碘的四氯化碳溶液中將碘提取」的反萃取實驗

1．蒸餾法分離的實驗探究
（1）實驗原理：由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的（從資料查得I2熔點：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。
（2）實驗現象：80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到淺紫紅色溶液，最終燒瓶中殘留少量的碘。
2．化學法分離的實驗探究
（1）用NaOH濃溶液反萃取法，使I2轉化成碘鹽進行富集。I2和CCl4的溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃氫氧化鈉溶液對I2和CCl4的溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。這一萃取進行得十分完全。反應為：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；當NaI和NaIO3富集到相當量時，使體系變成酸性介質（如加入足量的H2SO4），使其中碘元素轉變成I2單質得以回收。反應為：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
用固體NaOH代替NaOH溶液進行反萃取，在理論上和實踐上都是可行的。查得NaOH固體的密度為2.1g/cm3，它與I2反應的產物NaI的密度為3.7g/cm3，NaIO3的密度為4.3 g/cm3，都大於CCl4的密度。而CCl4的密度為1.59g/cm3，也遠遠大於I－及I2的密度。這樣就構成一個三相體系，即固體NaOH（及反應生成的NaI、NaIO3）在最下層，CCl4在中層，最上層為含I2的水層。當上面的水層中含有的I2時，兩步萃取可以同時進行。即水層的I2進入中層的CCl4層，中層的CCl4層里的I2又與下層的NaOH反應。I2在水層和CCl4層中不再有分配平衡，加快了萃取的進度，自發生成的I2最終會轉移到固體中去。將上層的水和中層的CCl4傾倒在分液漏斗中進行分液，得以回收CCl4；而下層的固體放入蒸發皿中，並滴入適量的稀H2SO4進行加熱處理使碘升華——凝華即可得到碘。
（2）過氧化氫法。從資料上查得，碘可與過氧化氫和碳酸氫鈉混合液發生反應： I2＋H2O2＋2NaHCO3 = 2NaI＋CO2↑＋O2↑ 實驗1：取10mL學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。移入分液漏斗進行分液，得到純凈的CCl4，而碘轉化為NaI 富集。
3． 結果討論 （1）採用常壓蒸餾方法不能很好分離碘和四氯化碳 80℃水浴片刻，燒瓶中出現紫色蒸汽，錐形瓶中也開始收集到紫色的液體。最終燒瓶中殘留少量的碘，大部分的碘和四氯化碳一同被蒸出。通過對比實驗，證明將碘置於燒瓶中，水浴加熱到50℃時，燒瓶中已有少量的紫色蒸汽，當水浴加熱到77℃時，燒瓶中已有很多紫色蒸汽。由此說明碘在77℃時較多地升華，所以在四氯化碳的沸點時，大部分的碘隨著四氯化碳一起蒸出，說明常壓蒸餾不能分離碘和四氯化碳。 （2）減壓蒸餾可以分離碘和四氯化碳 將碘和四氯化碳的混合液（2g碘溶於30mL四氯化碳中），在室溫下，壓力在10～15mmHg，進行減壓蒸餾，約8分鍾就將碘和四氯化碳分離開來。 綜上所述，用蒸餾的方法來提取碘是不可採用的方法，常壓蒸餾不能分離，減壓蒸餾可以分離，但通常在實驗室不方便操作。因此，採用化學方法（NaOH濃溶液反萃取法；過氧化氫法）來分離碘和四氯化碳具有一定的可行性。

Ⅱ 將碘從四氯化碳中提取出來為什麼用蒸餾

由於I2和CCl4沸點不同，加熱其混合物，沸點低的CCl4先被蒸餾出來，從而達到分離的目的版（從資料查得I2熔點權：114℃，沸點184℃，而CCl4沸點77℃，沸點相差107℃，可以通過蒸餾的方法把CCl4蒸餾出去，從而與碘分離。不過蒸餾時，需要水浴加熱，以便及時控制溫度）。

Ⅲ 如何把碘從四氯化碳的溶液中提取出來

有減壓蒸餾法、反萃取法和過氧化氫法

1、減壓蒸餾法。

室溫下，將碘和四氯化碳的混合液在10～15 mmHg壓力下進行減壓蒸餾，約8 min將碘和四氯化碳分離開。但這種方法在實驗室中不容易實現。

2、濃NaOH溶液反萃取法。

使I2轉化成碘鹽進行富集。I2的CCl4溶液中的碘在鹼性條件下會發生歧化反應，所以可以用較濃NaOH溶液對I2的CCl4溶液進行反萃取，使CCl4得到回收，I2與NaOH反應後，能以鹽的形式富集。

3、過氧化氫法

取10mL 學生實驗後的碘的CCl4萃取液於大試管中，先加入20滴飽和NaHCO3，後加入30%的H2O2溶液，液體只是分層，沒有其他現象。振盪後紫色逐漸變淺，並有大量氣體產生，靜置後CCl4仍有氣泡產生。棄去上層清液，繼續加入10滴飽和NaHCO3和10滴H2O2溶液振盪，顏色全部褪去。

(3)碘的提取實驗蒸餾擴展閱讀

在實驗中碘溶液呈現的性質

碘溶於不同溶劑形成的不同顏色的溶液。在四氯化碳、三氯甲烷、二硫化碳、苯等非極性或弱極性溶劑中，由於不發生溶劑化作用，碘溶液顯示碘蒸氣的特徵紫色。在水、醇、醚等極性溶劑中，由於溶劑分子以配位鍵與碘結合而發生溶劑化作用，使碘溶液顯深紅或棕色。

碘還易溶於碘化氫、碘化鉀的水溶液。這是由於形成了配離子I婣，所得溶液也顯棕色，在此溶液中，碘的化學活性較高。碘酒是碘的酒精溶液，在醫葯上用作消毒劑。常用的碘酒溶液的濃度為2%或5%，最高達7%。