蒸餾一般可以分離什麼

Ⅰ 幾道高一化學選擇！！！化學達人來！2.蒸餾的操作方法，可以用於分離（ ）

2.C，蒸餾是用於分離不同沸點的混合液體的方法，此外還可分離含有沉澱的液體，如生石灰或金屬鎂處理後用蒸餾分離無水乙醇等。一般分離懸濁液多用過濾。
3.C，分餾石油各餾分的溫度為其沸點，一般沸點等於餾分蒸汽的溫度，因此將水銀球放在支管口處以測量蒸汽的溫度。
4.D，分餾為物理過程，因此A錯誤；分餾時先蒸發出來的是含碳較少的低級烴，因此B錯誤；石油經過分餾後各餾分依然沒有固定的熔沸點，是混合物而非純凈物，因此C錯誤D正確。
5.B，石油中的烴多數是含碳較多的高級烴，需要通過催化裂化將其變為乙烯、丙烯等低級烴。
6.B，石油產量反應的是石油儲量和開採的水平，乙烯產量才是石化工業水平的指標。
7.C，相比較之下C4H6在這四種烴中碳原子和氫原子個數最多，燃燒1molC4H6需要5.5mol氧氣，因此耗氧量最大。
8.A，點燃顯然不可取；加H2加熱的話一則很難反應，二則不能鑒別；溴水可以用於鑒別兩者，與乙烯發生加成反應而褪色，但溴容易揮發，會引入新的雜質；因此酸性高錳酸鉀溶液符合要求，可氧化乙烯而褪色且不會引入新雜質(不算水)。
9.這里ACD都可由乙烯加成得到，分別是乙烯與H2、H2O和HBr的加成產物，只有B不能由乙烯加成得到，是多選題還是題目有問題？
10.AC，B乙烯和D乙炔都不飽和，都可以發生加成反應，AC中碳都飽和了，無法發生加成反應。
11.C，AB只能說明烴分子中的氫原子個數比等碳原子數的烷烴少兩個，即不飽和度為1，但並不能說明一定存在碳碳不飽和鍵，因為具有一個環的環烷烴也一樣有一個不飽和度，但並沒有碳碳不飽和鍵；至於D，只要是含碳量高的比如高級的烷烴(蠟燭等)燃燒時一樣會產生黑煙，並不能證明一定是不飽和烴，只有能使溴水和酸性高錳酸鉀褪色的才表明其中含有碳碳不飽和鍵。

Ⅱ 蒸餾的作用是什麼

蒸餾的作用是分離液態混合物；除去液體中的雜質；測定液體的沸點；回收溶劑。

利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。

蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。

很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果。

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蒸餾和分餾都是分離液態混合物的方法。沒有本質差別，正是從這個意義上講，分餾是蒸餾原理的運用。

蒸餾和分餾都是利用液態混合物中各成分的沸點不同，通過控制溫度加熱，使一部分物質經汽化，然後冷凝液化再收集，另一部分還保持原來的狀態留在原來的裝置中。

利用混合物中各組分揮發能力的差異，通過液相和氣相的迴流，使氣、液兩相逆向多級接觸，在熱能驅動和相平衡關系的約束下，使得易揮發組分（輕組分）不斷從液相往氣相中轉移，而難揮發組分卻由氣相向液相中遷移，使混合物得到不斷分離。

在精餾段，氣相在上升的過程中，氣相輕組分不斷得到精製，在氣相中不斷地增濃，在塔頂獲輕組分產品。在塔內氣液兩相組分濃度沿塔高呈階梯變化。在提餾段，其液相在下降的過程中，其輕組分不斷地提餾出來，使重組分在液相中不斷地被濃縮，在塔底獲得重組分的產品。

Ⅲ 什麼叫蒸餾在化工生產中分離什麼樣的混合物蒸餾和精餾的關系是什麼

蒸餾：一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別,使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝,從而實現其所含組分的分離.是一種屬於傳質分離的單元操作.廣泛應用於煉油、[wiki]化工[/wiki]、輕工等領域.
其原理以分離雙組分混合液為例.將料液加熱使它部分汽化,易揮發組分在蒸氣中得到增濃,難揮發組分在剩餘液中也得到增濃,這在一定程度上實現了兩組分的分離.兩組分的揮發能力相差越大,則上述的增濃程度也越大.在工業精餾[wiki]設備[/wiki]中,使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸,以進行汽液相際傳質,結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相,液相中的易揮發組分部分轉入氣相,也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝.
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向.這種傾向隨著溫度的升高而增大.如果把液體置於密閉的真空體系中,液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣,最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等,蒸氣保持一定的壓力.此時液面上的蒸氣達到飽和,稱為飽和蒸氣,它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓.實驗證明,液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關,即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓.這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力,與體系中液體和蒸氣的絕對量無關.
將液體加熱至沸騰,使液體變為蒸氣,然後使蒸氣冷卻再凝結為液體,這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾.很明顯,蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來,也可將沸點不同的液體混合物分離開來.但液體混合物各組分的沸點必須相差很大（至少30℃以上）才能得到較好的分離效果.在常壓下進行蒸餾時,由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa,因而嚴格說來,應對觀察到的沸點加上校正值,但由於偏差一般都很小,即使大氣壓相差2.7KPa,這項校正值也不過[wiki]±[/wiki]1℃左右,因此可以忽略不計.
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上,下面用煤氣燈加熱,在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成.溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成,玻璃的粗糙面也起促進作用.這樣的小氣泡（稱為氣化中心）即可作為大的蒸氣氣泡的核心.在沸點時,液體釋放大量蒸氣至小氣泡中,待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓,並足夠克服由於液柱所產生的壓力時,蒸氣的氣泡就上升逸出液面.因此,假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時,液體就可平穩地沸騰,如果液體中幾乎不存在空氣,瓶壁又非常潔凈光滑,形成氣泡就非常困難.這樣加熱時,液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰,這種現象稱為「過熱」.一旦有一個氣泡形成,由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和,因此上升的氣泡增大得非常快,甚至將液體沖溢出瓶外,這種不正常沸騰的現象稱為「暴沸」.因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心,保證沸騰平穩.助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體,如碎瓷片、沸石等.另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心（注意毛細管有足夠的長度,使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部,開口的一端朝下）.在任何情況下,切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中,否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險.如果加熱前忘了加入助沸物,補加時必須先移去熱源,待加熱液體冷至沸點以下後方可加入.如果沸騰中途停止過,則在重新加熱前應加入新的助沸物.因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣,再冷卻時吸附了液體,因而可能已經失效.另外,如果採用浴液間接加熱,保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20��C,這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差,而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升,也可沿著液體的邊沿上升,因而可大大減少過熱的可能.

Ⅳ 蒸餾的操作方法，可以用於分離（）A．懸濁液里的固體和液體B．混合氣體C．一切混合物D．沸點相差較大

混合溶液各組分由於沸點不同，在升溫過程中先後蒸發餾出而得到彼此分離的液體．
A、可採取過濾的方法，故A不選；
B、可採取洗氣的方法，故B不選；
C、根據混合物的組成可採取過濾、蒸餾、分液等方法，故C不選；
D、採取蒸餾的方法，故D選．
故選D．

Ⅳ 蒸餾的適用范圍是什麼

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的余森單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

蒸餾適用范圍

1.液體混合物

2.各組分沸點不同且差異較大

蒸餾缺斗優點

與其豎扮畝它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

蒸餾分類

1．按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾

2．按操作壓強分：常壓、加壓、減壓

3．按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾

4．按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾

Ⅵ 一般什麼混合物用蒸餾分離

不同沸點的混合物用蒸餾分離。

分餾是分離幾種不同沸點的揮發性物質的混合物的一種方法；對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不分餾同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。

如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時,約相差20度,則無法使用簡單蒸餾法,可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積予蒸氣凝結。

(6)蒸餾一般可以分離什麼擴展閱讀：

混合物分離方法：

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體 分離沙和水

過濾:從液體中分離不溶的固體 凈化食用水

溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶 分離鹽和沙

離心分離法:從液體中分離不溶的固體 分離泥和水

結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質 從海水中提取食鹽

分液:分離兩種不互溶的液體 分離油和水

萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離 用庚烷提取水溶液中的碘

蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質 從海水中取得純水

分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體 從液態空氣中分離氧和氮； 石油的精煉

升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華 分離碘和沙

參考資料：網路——蒸餾

Ⅶ 蒸餾可以祛除什麼雜質

蒸餾可以與沸點差距大的物質分離，不如乙醇的純化，低沸點組分先被蒸出來，達到乙醇沸點時溫度穩定意味著純乙醇蒸出，開始收集，一旦溫度升高，則停止收集，不是純凈的乙醇了，不再收集，所以蒸餾法除去了高低沸點的雜質

Ⅷ 蒸餾是分離什麼

主要是分抄離沸點相差襲大於30°的液體，並且這兩種液體加熱時不能反應。
比如：苯和甲苯，水和酒精也可以用蒸餾的方法。
詳見網路：http://ke..com/view/135935.htm?fr=ala0_1_1

Ⅸ 通過蒸餾可以把()不同的物質分離

蒸餾的作用：是通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來（如回工業制氧氣，是利用液態答氮和液態氧沸點的不同），也可以把混合液體與溶解在液體中的固體雜質分離開來（如蒸餾水就是用蒸餾的）．
故答案為：沸點；混合；固體．