蒸餾水中的硫酸根的濃度

⑴ 電動車電瓶裡面的液體。硫酸占蒸餾水的百分之多少

測量比重時，須使用吸取式比重計將電解液緩緩吸入外筒，從浮標之刻度即可測知比重。
鉛蓄電池之電解液比重會隨溫度改變而變化，電解液比重乃以攝氏20度時的比重為標准，因此比重計上的讀數，必須換算為攝氏20度時之標准比重。當溫度變化攝氏一度時，則比重即變化0.0007，因此，在測量比重的同時，必須測量溫度，測溫時，請使用棒狀酒精溫度計。
該溫度t℃時所測之比重為St，則以下式換算標准溫度20℃時之比重S20

S20=St+0.0007(t-20)
S20…為換算成20℃時的比重
St….為t℃時所測之比重
t…..為測得電解液之實際攝氏溫度
例如：20℃時比重為1.280者，在10℃時變成1.287;30℃時，變成1.273
2.純水之補充
重復放電時，電解液面會緩緩下降，因此定期檢視電解液液位，隨時補充純水，以維持適當之液位，若因忽略補水，而露出極板，則會傷害極板。蓄電池用純水的標准按日本蓄電池工業會SBA4001的規定如下：

項目 單位 規格
濁度 - 無色透明
液性 - 中性
導電度 μυ/cm 10以下
氯 ％ 0.0001以下
鐵(Fe) ％ 0.0001以下
硫酸根(SO4) ％ 0.0001以下
強熱殘分 ％ 0.001以下
其它 ％ 0.005以下

3.電解液中的不純物與電池壽命
電解液中若含有硝酸、鹽酸、亞硫酸、鹽素、有機物等，則會腐蝕極板，加速縮短電池壽命，同時也會加速自我放電，此外，銅、鎳、鐵、錳亦會傷害電池導致自我放電量增加。
蓄電池補充液位時，一定要使用純水，用水沖洗電瓶時，一定要將電池帽蓋緊以避免沖洗用水流入電瓶內。

4.補水過多所造成的弊端
補水時若超過最高液面（參照第4-1）則充電時就會發生滿溢，而使稀硫酸成份流失，腐蝕電瓶箱,電解液比重偏低造成蓄電容量不足等。
z 這都是我在網上搜來的希望對你有幫助!

⑵ 硫酸濃度怎麼算

濃度是2.

1摩爾硫酸消耗2摩爾氫氧化鈉
硫酸濃度=1X8÷（2X2）=2摩爾/升

用摩爾/升表示的濃度。不是百分比濃度。

2*2，第一個2表示1摩爾硫酸消耗2摩爾氫氧化鈉；

第二個2表示2毫升

例如：

配製c（H2S04)=1mol/L溶液的體積為：

1.84/1=1.84L

設1mol/L硫酸溶液的密度是D

則需要加水的質量為：1.84*1000*D-184=1840D-184

若D近似看作1，則加水的質量為：

1840-184=1656克=1656毫升

需要1656ml蒸餾水

(2)蒸餾水中的硫酸根的濃度擴展閱讀：

最高的發煙硫酸密度約為2g/cm3，含游離的SO3約60%。一般來說密度為1.61g/mL的硫酸叫濃硫酸（註：一般認為濃度70%以上硫酸的叫濃硫酸）其中摺合含SO3的量達到82%，它的濃度為18 mol/L，中等濃度的是指密度在1.5到1.8左右，它們的濃度分別是在9.2mol/L到16mol/L。那麼稀硫酸是指密度在1.5g/mL以下，濃度在9.2mol/L以下。

⑶ 要用多少蒸餾水合純硫酸才能配置成濃度1000ml百分之五的硫酸溶液

需要980.4ml蒸餾水。因為5%硫酸密度為1.032g/ml，1000ml總重量1032g，含硫酸51.6g，需水1032-51.6=980.4g，即需980.4ml蒸餾水。

⑷ 硫酸銅和蒸餾水混合求濃度

要求者納硫酸銅和蒸餾水混合後的濃度，需要知道硫酸銅和蒸餾水的質量或體積以及各自的濃度。假設硫酸銅的質量為察派m1，濃度為敗嫌賀c1，蒸餾水的體積為V2，濃度為c2，則混合後的濃度計算公式為：
c = (m1c1)/(m1c1+V2*c2)
其中，c為混合後的濃度。需要注意的是，這個公式是基於質量和體積的單位是相同的情況下得出的，如果質量和體積的單位不同，需要先將其轉化為同一單位再進行計算。

⑸ 有誰知道在化學里配製電解液是蒸餾水與硫酸的比例啊

電解水時因離子濃度低，導電性差，實際上是電解約為1.5mol/L的稀硫酸溶液。濃硫酸是18.4mol/L。
你們老師自己知道嗎？中學從不講這個的。
約為1：13~14。

⑹ 50的濃硫酸加170的蒸餾水濃度是多少

50的濃硫酸加170的蒸餾水濃度是多少
答橡談枝案如下：50的濃硫酸加170的梁敏蒸餾水濃度是50度侍猜

⑺ 一般的蒸餾水有硫酸根離子嗎如果有怎麼得到無硫酸根離子水呢

蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過版一次蒸餾，不揮發權的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。標准1 灼燒渣含量 （≤0.01 %） 2 錳（Mn）含量 （≤0.00001%） 3 鐵（Fe）含量 （≤0.0004 %） 4 氯（Cl） （≤0.0005 %） 5 還原高錳酸鉀物質（O）含量 （≤0.0002 %） 6 透明度 （mm） 無色透明 7 電阻率（25℃） （≥10x104 Ωcm） 8 硝酸及亞硝酸鹽（以N計） （ ≤0.0003 %）9 銨（NH4）含量 （≤0.0008 %） 10 鹼土金屬氧化物（CaO計） （≤0.005 %） 由此可見標準的蒸餾水是不含有硫酸根離子的。

⑻ 水蒸餾過程中硫酸根離子會被蒸餾出來嗎

水蒸餾過程中，硫酸根離子會蒸發掉，形成硫酸鹽的晶體，而水本塌銀身就是蒸餾水。
如果在蒸餾燒瓶里，裝入含硫酸根離子的水和一些碎瓷片，對燒瓶加熱，給冷凝管通入冷水，燒瓶里的水沸騰後，水蒸氣沿著蒸餾燒瓶的支管進入冷凝管，在這里冷凝成蒸則沖餾水，進入錐形瓶，成為蒸餾水。
取兩個試管，孫衫殲一個試管中加入含有硫酸鹽的水，另一個試管中加入蒸餾水。在含有硫酸鹽的水中加入硝酸鋇溶液，產生白色的沉澱，而在蒸餾水中加入硝酸鋇溶液，不產生白色沉澱。因為硫酸鹽會和硝酸鋇反應，生成白色的硫酸鋇沉澱，而蒸餾水中幾乎沒有硫酸根離子，所以滴入硝酸鋇溶液時不產生白色沉澱。

⑼ 硫酸根濃度是多少，寫出求解過程

Ag2SO4溶度積是0.034*2*0.034/拆襪2=1.96*10^-5
所以，加入硫酸鈉溶行御隱液後，檔廳假設有x mol/L Ag+變成了沉澱，那麼有：
[(0.017+0.02-0.5x)/2]*[(0.034-x)/2]^2=1.96*10^-5，解這個方程就得出結果了

⑽ 0.1N硫酸的配製方法

96
98
硫正滑酸的密度為1.83~1.84
96的硫酸的質量分數為96%，硫酸的摩爾質量為98.07
c=1000*pw/m
c=1000*1.83*96%/98.07=17.9
稀釋公式：c1v1=c2v2
以配製1000毫升溶液為例
17.9*v1=0.1*1000
v1=5.59ml
98的硫酸的質量分數為98%，硫酸的摩爾質量為98.07
c=1000*pw/m
c=1000*1.84*98%/98.07=18.4
稀釋公式：c1v1=c2v2
以配製1000毫升溶液為輪搏例
18.4*v1=0.1*1000
v1=5.44ml
在1000ml容量瓶里臘清祥加入適當的水，讓後用吸量管慢慢加入5.4~5.6ml的硫酸，最後加水定容至1000毫升即可。