1. 求化學實驗報告
化學實驗報告格式示例 例一定量分析實驗報告格式
（以草酸中H2C2O4含量的測定為例）
實驗題目：草酸中H2C2O4含量的測定
實驗目的：
學習NaOH標准溶液的配製、標定及有關儀器的使用；
學習鹼式滴定管的使用，練習滴定操作。
實驗原理：
H2C2O4為有機弱酸，其Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cKa1＞10-8，cKa2＞10-8，Ka1/Ka2＜105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的H+：
H2C2O4+2NaOH===Na2C2O4+2H2O
計量點pH值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
NaOH標准溶液採用間接配製法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-COOK
-COOH
+NaOH===
-COOK
-COONa
+H2O
此反應計量點pH值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、NaOH標准溶液的配製與標定
用台式天平稱取NaOH1g於100mL燒杯中，加50mL蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500mL試劑瓶中，再加200mL蒸餾水，搖勻。
准確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加20~30mL蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。
二、H2C2O4含量測定
准確稱取0.5g左右草酸試樣，置於小燒杯中，加20mL蒸餾水溶世叢胡解，然後定量地轉入100mL容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20mL移液管移取試樣溶液於錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鍾不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數據記錄與處理：
一、NaOH標准溶液搜攔的標定
實驗編號123備注
mKHC8H4O4/g始讀數
3.產物粗分鄭慎：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層後，將下層的粗製溴乙烷放入乾燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸於冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振盪，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出（約需4mL濃硫酸）。用乾燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30mL蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離後的溴乙烷層為澄清液。
4.溴乙烷的精製
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5.計算產率。
理論產量：0.126×109=13.7g
產率：9.8/13.7=71.5% 結果與討論：
（1）溶液中的橙黃色可能為副產物中的溴引起。
（2）最後一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產量因而偏低，以後實驗應嚴格操作。
例三性質實驗報告格式
實驗題目：
實驗目的：
實驗方法：
實驗方法和步驟現象解釋和化學反應式
結論：
（1）（2）……
思考題:
（1）（2）……
終讀數
結果
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
cNaOH/mol·L-1
NaOH/mol·L-1
結果的相對平均偏差
二、H2C2O4含量測定
實驗編號123備注
cNaOH/mol·L-1
m樣/g
V樣/mL20.0020.0020.00
VNaOH/mL始讀數
終讀數
結果
ωH2C2O4
H2C2O4
結果的相對平均偏差
實驗結果與討論：
（1）（2）（3）……
結論：
例二合成實驗報告格式
實驗題目：溴乙烷的合成
實驗目的：1.學習從醇制備溴乙烷的原理和方法
2.鞏固蒸餾的操作技術和學習分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應：
反應裝置示意圖：
（註：在此畫上合成的裝置圖）
實驗步驟及現象記錄：
實驗步驟現象記錄
1.加料：
將9.0mL水加入100mL圓底燒瓶，在冷卻和不斷振盪下，慢慢地加入19.0mL濃硫酸。冷至室溫後，再加入10mL95%乙醇，然後在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2.裝配裝置，反應：
裝配好蒸餾裝置。為防止產品揮發損失，在接受器中加入5mL40%NaHSO3溶液，放在冰水浴中冷卻，並使接受管（具小咀）的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網上的燒瓶，瓶中物質開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質逐漸蒸餾出去，約30分鍾後慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現白霧狀HBr。稍後，瓶中白霧狀HBr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
2. 填寫下列實驗報告： 實驗 現象 結論 ①在雞蛋白中加入少量蒸餾水 蛋白質_____（能、不能）
①有的蛋白質溶於水，他們是以膠體狀態存在的．②當向雞蛋白中加入少量的濃的硫酸鈉溶液時，蛋白質會沉澱析出，發生了鹽析．③蛋白質受熱會發生凝固．④蛋白質加入如含鉛的重金屬離子的溶液，會發生變性而凝結．⑤濃硝酸能使蛋白質發生顏色反應，生成黃色溶液．⑥灼燒蛋白質能聞到燒焦羽毛的氣味，頭發中含有蛋白質，所以在酒精燈上灼燒一根頭發，能聞到燒焦羽毛的氣味．
故答案為：①溶液略顯渾濁、能；
②溶液變渾濁、減小；
③出現白色固體、凝固；
④出現黃色固體、重金屬鹽；
⑤出現黃色固體、化學；
⑥能燃燒，並有一種特殊的氣味、燒焦羽毛、蛋白質．
3. 為了鑒別兩瓶無色液體：澄清石灰水和蒸餾水設計如下實驗．請完成下列實驗報告： 實驗步驟 現象
利用兩種液體組成的不同鑒別：取樣蒸發，出現白色固體，原液體為澄清石灰水，無固體出現，原液體為蒸餾水；
利用兩種溶液性質的差異鑒別：取樣通入二氧化碳，出現渾濁，原液體為澄清石灰水，無明顯現象，原液體為蒸餾水；取樣滴加稀鹽酸，皆無明顯現象，此法不能鑒別出兩種液體；
取樣滴加碳酸鈉溶液，出現渾濁，原液體為澄清石水，無現象，原液體為蒸餾水．
題中的實驗步驟對鑒別方法進行了限定，「分別向兩支試管中通入」的操作只能選擇二氧化碳來鑒別兩種液體．
故答：二氧化碳；無明顯現象；變渾濁．
4. 實驗室製取蒸餾水。
實驗室製取蒸餾水步驟
操作：
1.將蒸餾燒瓶，冷凝管儀器裝配好、溫專度計；水中所含屬雜質主要是一些無機鹽，一般是不揮發的；把水加熱到沸騰時，應用這一方法，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，還可以把混在液體里的雜質去掉；
2.大量生成水蒸氣，然後將水蒸氣冷凝可得到蒸餾水；
用品：鐵架台、酒精燈、蒸餾燒瓶，給蒸餾燒瓶加熱，水蒸氣經過冷凝管冷凝後、冷凝管、水沸騰、錐形瓶；
原理：蒸餾是分離和提純液態混合物常用的方法之一、在蒸餾燒瓶里加入普通水至燒瓶容積的一半左右，再加入一些碎瓷片、當水溫達到約100攝氏度時，然後用插有溫度計150攝氏度的橡皮塞塞緊；注意溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管的位置，收集在錐形瓶中。
5. 化學實驗報告中，資料記錄與處理(即計算)是否屬於實驗步驟
實驗報告內容主要有：實驗名稱、實驗目的和原理、器材、原理、
方法和步驟
、實驗資料、資料計算和處理、實驗結論及誤差分析等．
所以這是不屬於的
什麼實驗的報告啊
實驗目的，實驗原理，基本操作，實驗內容，資料記錄與處理，實驗結果討論
觀察預測性質
設計實驗步驟
開始實驗探究
記錄結果
綜合分析物理化學性質
1-1 1-2粗鹽的提純
實驗步驟：
1、 粗鹽溶解：稱取約4g粗鹽，加約12mL水。
2、 過濾：製作一個過濾器，組裝過濾裝置，進行過濾操作。
3、 蒸發。
4、 食鹽晶體的洗滌：重新製作一個過濾器，將蒸發皿中物質全部轉移到過濾器中，並用少量蒸餾水洗滌食鹽。
5、 雜質離子（S042-）的檢驗：取上述得到的食鹽0.5kg放入試管中，加約2mL水配成溶液，先滴幾滴稀硝酸酸化，然後再滴入幾滴BaCl2溶液。
6、 除雜
1-3製取蒸餾水
實驗步驟：
1 蒸餾前的檢驗：在試管中加入少量自來水，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
2 裝配冷凝裝置。檢查氣密性。
3 蒸餾：在燒瓶中加入約1/2體積的自來水，再加幾粒沸石（或碎瓷片），重新連線好裝置。加熱，錐形瓶中收集到約10mL液體，停止加熱。
4 蒸餾後的檢驗：在試管中加入少量蒸餾出族橘的液體，滴加幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。
1-4 碘的萃取
實驗步驟：
1 混合：用量筒量取10mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然後再加入4mL 四氯化碳，蓋好玻璃塞
2 振盪：用右手壓住分液漏鬥口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏鬥倒轉過來用力振盪。
3 靜置：將分液漏斗放在鐵架台上靜置
4 分液：待液體分層後，將漏鬥上端玻璃塞開啟（或使塞上的凹槽對准漏鬥上的小孔），再將漏斗下面的活塞開啟，使下層液體慢慢沿燒杯壁留下，到有色液體接近流完時快速關閉活塞
1-5 配製100mL 1.00mol/L NaCl 溶液
實驗步驟：
1 計算：計算實驗所需NaCl固體的質量為______克。
2 稱量或量取：根據計算結果，稱量NaCl固體。（註：如是液態溶質，則應用量筒或移液管量取）
3 溶解：在燒杯中用約40mL蒸餾水溶解NaCl固體。（如溶解時放熱，溶液溫度升高，則須放置一段時間冷卻至高溫）
4 轉移和洗滌：將燒杯中溶液沿玻璃棒引流注入容量瓶（玻璃棒下端要伸入瓶頸刻度線以下），並用少量水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液要全部注入容量瓶。
5 振盪：輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻。
6 定容：同樣用玻璃棒引流加入蒸餾水，至液面離刻度線約1~2cm，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面凹面下緣與刻度線相切。
7 搖勻：蓋好瓶塞，用右手指尖托住容量瓶底，左手按住瓶塞，反復上下渣敬顛倒，搖勻。
3-1 3-2 金屬鈉的取用 鈉與氧氣的反應
實驗步驟：
1 取一小塊鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮
2 新切開的表面再空氣中露置一會兒
3 取一小塊金屬鈉放在坩堝上加熱
3-3 金屬鈉與水的反應
實驗步驟：
1 在小燒杯中放一些水，滴入幾滴酚兆梁團酞試液，然後放入一小塊金屬鈉，觀察現象
2 另取一隻小燒杯，放入一些硫酸銅溶液，再加入一小塊金屬鈉，觀察現象
3-4 鋁與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在兩支小試管中分別加入5 mL 2mol/L的HCl溶液和5mL 2mol/L的NaOH，再分別放入一小段鋁片
2 過一段時間後，將點燃的木條分別放在兩支試管口
3-5 金屬氧化物與酸、鹼的反應
實驗步驟：
1 在三支試管中分別裝入少量 MgO、Fe2O3、CuO粉末，再分別加入鹽酸，振盪試管，觀察現象
2 取兩支試管，分別放入少量Al2O3粉末，再分別加入鹽酸和NaOH溶液
3-6 3-7 3-8 鐵的氧化物及氫氧化鋁的制備 氫氧化鋁的性質
1取兩支試管，各放入少量FeCl3溶液和FeSO4溶液，然後分別滴入NaOH溶液
2取一支試管，加入10mL 0.5mol/L的 Al2（SO4）3溶液，滴入氨水至過量
3 取上述實驗中生成的Al（OH）3，分別裝在兩支試管中，一支滴加2mol/L NaOH溶液，邊加邊振盪，觀察現象
3-9 焰色反應
1 洗凈鉑絲：把鉑絲用鹽酸洗滌後灼燒，反復多次，直至火焰顏色呈無色為止
2 用干凈的鉑絲醮取NaCO3 溶液，在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰的顏色
3 用干凈的鉑絲醮取K2CO3溶液，在酒精燈外焰上灼燒，隔著藍色鈷玻璃觀察火焰顏色
4 分別用NaCl固體、KNO3固體重復以上實驗，觀察火焰顏色
4-1 矽酸的制備
1 在試管中加入3~5Ml的飽和Na2SiO3溶液，滴入1~2滴酚酞試液
2 再用膠頭滴管在上述溶液中逐滴加入稀鹽酸，邊滴加邊振盪，至溶液紅色變淺並接近消失時停止。靜置
3 在另一支試管中加入3~5mL飽和Na2SiO3溶液，再通入足量的CO2
4-2 矽酸鹽的性質
1 取兩條小木條（或濾紙條），分別放入蒸餾水和飽和Na2SiO3溶液中，使之充分吸溼浸透。取出瀝干（不在滴液）
2 將上述小木條（或濾紙條）分別在酒精燈外焰點燃
4-3 氯氣和其他單質的反應
1 取一瓶氯氣，觀察其顏色並用正確的方法聞氯氣的氣味
2 將黃豆大小的鈉粒放入燃燒匙中，點燃後伸入充滿氯氣的集氣瓶里
3 用坩堝鉗夾住一束光亮的細銅絲（或繞成螺旋狀的鐵絲），灼燒後立刻放入充滿氯氣的集氣瓶里，再把少量的水注入集氣瓶里，用玻璃片蓋住瓶口，振盪
4 在空氣中點燃氫氣，然後把導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中
4-4 4-5 氯氣與水、鹼反應的比較 乾燥氯氣與氯水漂白作用的比較
1 向兩瓶氯氣中分別加入約5mL水和氫氧化鈉溶液，蓋好玻璃片，振盪
2 取少量新制的氯水於試管中，滴加硝酸銀溶液
3 在新制的氯水中滴加2~3滴紫色石蕊試液，振盪試管
4 將三條有色紙條或布條、有色花瓣分別放入盛有氯水的廣口瓶、盛有鹽酸的廣口瓶和盛有乾燥氯氣的集氣瓶中，蓋好玻璃片
4-6 氯離子的監測
在五支試管中分別加入2~3mL右邊五種溶液或液體，然後滴加幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。再分別滴入少量稀硝酸，觀察現象
4-7 二氧化硫的性質
1 取一試管二氧化硫氣體，觀察其顏色，並聞其氣味
2 把盛有二氧化硫氣體的試管倒立在水中，在水下面開啟膠塞，輕輕搖動試管至管內頁面穩定為止
3 在水下用膠塞塞緊試管口，取出試管，用PH試紙測定溶液的酸鹼度
4 將步驟3所得的溶液分成3份，向其中第一份中滴加1~2滴紫色石蕊試液；第二份中滴加加有酚酞試液的氫氧化鈉溶液；第三份中滴入1~2滴品紅溶液，振盪
5 給步驟4種試管里的溶液加熱
你的實驗資料記錄就是你稱量的物質的質量和新增水的量，再按照物質的量濃度公式求得你配置的濃度，再跟要求配置的濃度比較，看是否符合要求，就是你的資料處理了。
（1）計算：需要NaCl質量為 50g×5%=2.5g，需要水的質量是50g-2.5g=47.5g，即水的體積約47.5mL；
（2）稱量：托盤天平只能准確稱量到0.1g．檢查時，若發現指標偏右，應將平衡螺母向左調節至平衡．稱量時若把砝碼放在左盤（1g以下用游碼），則稱得NaCl的質量為2g-0.5g=1.5g．若量取水的操作正確，所配溶液中溶質的質量分數實際為
1.5g
47.5g+1.5g
×100%≈3.06%．要把該溶液變成5%的溶液．需再加NaCl的質量是：2.5g-1.5g=1g；
（3）溶水的體積約47.5mL，所以應選擇的量筒規格是 50mL，量取時，若仰視刻度線，則量筒的讀數偏小，實際水體積偏大，所配製溶液中溶質的質量分數偏小；
故答案為：（1）2.5；47.5；（2）0.1；1.5；3.06%；1；（3）50；小；大；小．
初中也寫化學實驗報告?
我現在上大學,一般是寫:
實驗目的
實驗儀器
實驗原理
實驗步驟
實驗資料記錄
資料處理
結果討論
鐵加硫酸銅實驗
1將老師發的硫酸銅顆粒的一半加水配成硫酸銅溶液，（試管的五分之一）硫酸銅溶液呈淡藍色。試管底有一些未溶解的硫酸銅顆粒，說明溶液已經飽和。
2將一根鐵釘放入試管中，鐵釘表面馬上竭力一層紫紅色的東西，搖搖試管，紫紅色的固體掉落（此固體為銅），靜置十分鍾後，溶液呈淡綠色。（硫酸亞鐵溶液的顏色）
3實驗原理Fe+CuSo4=Cu+FeSo4
4靜置一小時後，出現溶液分層現象，最底一層近似透明，上一層淡藍色，最上一層淡綠色，硫酸銅的密度（3.603)比硫酸亞鐵的大，所以硫酸銅溶液在硫酸亞鐵下面，但最底下一層是什麼？
1最有可能是水淡水應給在最上一層
2會不會生成了其他物質
3最有可能是硫酸，因為硫酸銅和硫酸亞鐵的溶解度都不高，很容易就達到飽和，所以濃硫酸的密度應該大於無水硫酸銅。
無論是什麼實驗均要有以下幾點：
1、實驗名稱
2、實驗目的
3、實驗原理（化學方程式）
4、反應物及實驗儀器
5、實驗步驟
6、實驗現象
7、結論
6. 初三化學蒸餾水實驗
步驟：1．在試管中加入少量自來水，滴入幾滴AgNO3（硝酸銀）溶液和幾滴稀硝酸。專 2．在燒瓶中加入約１屬/３體積的自來水，再加入幾粒沸石（或碎瓷片），按圖1-4連接好裝置，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體，用錐形瓶收集約10mL液體，停止加熱。 3．取少量蒸餾出的液體加入試管中，然後加入幾滴AgNO3溶液和幾滴稀硝酸。注意事項：
7. 求化學實驗報告
鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵
課程名稱：儀器分析
指導教師：
實驗員 ：
時 間:
一、 實驗目的：
（1） 掌握研究顯色反應的一般方法。
（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。
（3） 熟悉繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。
（4） 學會製作標准曲線的方法。
（5） 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型，723型分光光度計的正確使用方法，並了解此儀器的主要構造。
二、 原理：
可見分光光度法測定無機離子，通常要經過兩個過程，一是顯色過程，二是測量過程。
為了使測定結果有較高靈敏度和准確度，必須選擇合適的顯色條件和測量條件，這些條件主要包括入射波長，顯色劑用量，有色溶液穩定性，溶液酸度干擾的排除。
（1） 入射光波長：一般情況下，應選擇被測物質的最大吸收波長的光為入射光。
（2） 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度，可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑，測其吸光度，作DA-PH曲線，由曲線上選擇合適的PH范圍。
（4） 有色配合物的穩定性：有色配合物的顏色應當穩定足夠的時間。
（5） 干擾的排除：當被測試液中有其他干擾組分共存時，必須爭取一定的措施排除干擾。
鄰二氮菲與Fe2+ 在PH2.0-9.0溶液中形成穩定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×104 L· mol ·cm-1 。
配合物配合比為3：1，PH在2-9（一般維持在PH5-6）之間。在還原劑存在下，顏色可保持幾個月不變。Fe3+與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩定性教差，因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用，在加入顯色劑之前，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉澱，干擾測定，相當於鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-，20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不幹擾測定。
三、 儀器與試劑：
1、 儀器：721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個，50 ml 容量瓶7個，10 ml 移液管1支
5ml移液管支，1 ml 移液管1支，滴定管1 支，玻璃棒1 支，燒杯2 個，吸爾球1個， 天平一台。
2﹑試劑：（1）鐵標准溶液100ug·ml-1,准確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置於燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，定量轉依入500ml容量瓶中，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
（2）鐵標准溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標准溶液10ml，置於100ml容量瓶中， 並用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻。
（3）鹽酸羥胺溶液100g·L-1(用時配製)
（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
（5）醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ
四、實驗內容與操作步驟：
1.准備工作
(1) 清洗容量瓶，移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配製鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機並試至工作狀態，操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配製
准確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置於燒杯中，加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶，移取100µg m l-1鐵標准溶液2.50ml容量瓶中，然後在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻，放置2min後各加入1.0ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用50px吸收池，試劑空白為參比，在440——540nm間，每隔10nm測量一次吸光度，以波長為橫坐標，吸光度為縱坐標，確定最大吸收波長
（1）
Λnm
440
450
460
470
480
490
A
0．29
0．38
0．44
0．485
0．50
0．52
Λnm
500
510
520
530
540
A
0．54
0．57
0．502
0．369
0．257
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00µɡ ml-1鐵標准0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml，然後分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻，用50px吸收池，以試劑空白為參比溶液，在選定波長下測定並記錄各溶液光度，記當格式參考下表：
編 號
1#
2#
3#
4#
5#
6#
7#
V（鐵溶液）ml
0．00
0．20
0．40
0．60
0．80
1．00
1．20
A
-0.000
0.083
0.169
0.227
0.314
0.395
0.436
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度
並記錄.
編 號
1#
2#
3#
V(未知液)ml
2.5
2.5
2.5
A
0.425
0.425
0.421
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945
CONC. =K *ABS+B
C = 44.55mol ml-1
6.結束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾乾後人盆保存.清理工作台,罩上一
儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器並放回原處.
五、討論：
（1） 在選擇波長時，在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度，最後得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻，提供的λmix=508nm，如果再縮減一點進程，試齊充分搖勻，靜置時間充分，結果會更理想一些。
（2） 在測定溶液吸光度時，測出了兩個9，實驗結果不太理想，可能是在配製溶液過程中的原因：a、配製好的溶液靜置的未達到15min；b、葯劑方面的問題是否在期限內使用（未知）因從溶液顯色的效果看，顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內使用；c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求，要求一個人移取試劑。（張麗輝）
在配製試樣時不是一雙手自始至終，因而所觀察到的結果因人而異，導致最終結果偏差較大，另外還有實驗時的溫度，也是造成結果偏差的原因。（崔鳳瓊）
本次實驗階段由於多人操作，因而致使最終結果不精確。（普傑飛）
（1） 在操作中，我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
（2） 在使用分光計時，使用同一標樣，測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因：a、溫度，b、長時間使用機器，使得性能降低，所以商量得不同值。（李國躍）
在實驗的進行當中，因為加試樣的量都有精確的規定，但是在操作中由於是手動操作所以會有微小的誤碼率差量，但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差，這將導致整個實驗的結果會產生較大的誤碼率差。（趙宇）
在配製溶液時，加入拭目以待試劑順序不能顛倒，特別加顯色劑時，以防產生反應後影響操作結果。（劉金旖）
六、結論：
（1） 溶液顯色，是由於溶液對不同波長的光的選擇的結果，為了使測定的結果有較好的靈敏度和准確度，必須選擇合適的測量條件，如：入射波長，溶液酸度，度劑使用期限。
（2） 吸收波長與溶液濃度無關，不同濃度的溶液吸收都很強烈，吸收程度隨濃度的增加而增加，成正比關系，從而可以根據該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
（3） 此次試驗結果雖不太理想，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足，並且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。（張麗輝）
附錄：
723型操作步驟
1、 插上插座，按後面開關開機
2、 機器自檢吸光度和波長，至顯示500。
3、 按AλCOTO鍵，輸入測定波長數值按回車鍵。
4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置於R位以消除儀器配對誤碼率差，拉動試樣架拉桿，按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3，逐一消除然後再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按T/ARAN按3鍵，回車，再按1鍵，回車。
6、 逐一輸入標准溶液的濃度值，每輸一個按回車，全部輸完，再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其餘三格放標准試樣溶液，每測一值，拉桿拉一格，按START/STOP全列印完，按回車
8、 機器會自動列印出標准曲線K、B值以及相關系R。
9、 固定參比溶液比色皿，其餘三格放入待測水樣，逐一測定。
10完畢後，取出比色皿，從列印機上撕下數據，清掃儀器及檯面關機。
721型分光度計操作步驟
1、 開機。
2、 定波長入=700。
3、 打開蓋子調零。
4、 關上蓋子，調滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調滿。
6、 第一格不動，二，三，四格換上標液（共計七個點）調換標液時先用蒸餾水清洗後，再用待測液（標液）清洗，再測其分光度（濃度）
8. 九年級化學第12講♥課題2☞《水的凈化》(導學案)
課題2
一、基礎知識
1、讀下圖，選擇出錯誤的義項(__)。
A、純水是無色、無臭、清澈透明的液體。
B、自然界中的河水、湖水、井水、海水等天然水裡含有許多雜質,不溶性雜質使其呈渾濁。
C、可溶性雜質則可能使其有氣味或顏色。
D、生理鹽水和注射液都是純水。
2、讀下讀，判斷有誤的是(___)。
A、城市中的生活用水是經自來水廠
凈化處理過的。
B、在自來水廠，有時可利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附,使雜質沉降來達到凈水的目的。
C、自來水廠用管道輸送到家中的水就是純凈水。
D、自來水管中的自來水不可以直接飲用。
3、下列說法有誤的一項是(____)。
A、加入明礬，使懸浮的小顆粒雜質被吸附凝集
B、反應沉澱池是通過沉降分離，使水澄清。
C、過濾池是進一步除去不容性雜質；活性炭吸附池，除去水中的臭味和殘留的顆粒較小的不溶性雜質；投葯，是通過投放氯氣和漂白粉等來消毒。
D、常用的水的凈化方法有沉澱、吸附、過濾、蒸餾等。
4、讀下圖，辨析出有誤的是(___)。
A、沉澱、過濾、吸附和消毒殺菌是自來水廠常用的凈水方法。
B、沉澱，使一些顆粒較大的固體沉降，主要除去不溶於的大顆粒物質。例如沙、沙、砂、礫等。
C、吸附，常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而使之沉降。
D、過濾，除去水中不溶性雜質的方法(一種物質溶於水，一種不溶於水)。
E、蒸餾，(使用范圍是指揮發性液體與溶於液體內的不揮性物質分離開)除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可看作純凈物。
F、明礬，是一種常用的凈水劑，在水中形成膠狀物，可對懸浮雜質進行吸附沉降，達到凈水的目的，主要除去水中的不溶性雜質。
G、活性炭具有疏鬆多孔的結構，可以吸附水中懸浮物，也可吸附溶於水有異味或有顏色的物質，可除去水中不溶性雜質最有效而有最快的方法。
K、沉澱、過濾和吸附是工業中常用的方法，也是在化學實驗中分離混合物的常用方法。
5、讀下圖，辨析有誤的是(__)。
A、水污染一般都是人為造成的。
B、生活污水在凈化後才可排入河流。
C、小楊把一車沼液傾倒進水渠是對的。
D、各種水源只有凈化之後才能利用。
6、讀下圖，辨析有誤的是(____)。
A、用具有吸附作用的固體過濾液體，可以濾去其中的不溶性物質。
B、有吸附作用的固體，可以吸附掉一些溶解的雜質，除去臭味。
C、市場上出售的凈水器，有些就是利用活性炭來吸附、過濾水中的雜質的。
D、凈水器里出來的水，被看作純凈物。
7、讀下圖，選擇出有誤的一項是(____)。
A、經圖中描述沉澱、過濾、吸附等凈化處理後,渾濁的水變澄清了,就能直接引用了。
B、圖中，在終段所得水仍然不是純水。
C、我們除去的主要是水中的不溶性雜質,水中還有許多溶解的雜質。
D、自來水廠向水中投葯是一種可恥行為，應打電話123315。
8、該下圖，辨析說法錯誤的是(___)。
A、有些地區的水很容易使水壺或盛水的器具結水垢,就是因為該地區的水中溶有較多的可溶性鈣和鎂的化合物,在水加熱或長久放置時,這些化合物會生成沉澱(水垢)。
B、水中含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水,
C、水中不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。
D、日常生活中，煮沸(水)也是一種很好的過濾、消毒和凈化自然水的一種最經濟措施。
10、讀下圖，辨析有誤的是(__)。
A、利用上述實驗可以檢驗硬水和軟水。
B、使用硬水不會給生活和生產帶來許多麻煩。
C、用硬水洗滌物,既浪費肥皂也洗不凈衣物,時間長了還會使衣物變硬。
D、鍋爐用水硬度高了十分危險,因為鍋的內結垢後不僅浪費燃料,而且會使鍋爐內管道局部過熱,易引起管道變形或損樂小隊嚴重時還可能引爆炸。
11、讀下圖，選出辨析有誤的一項是(____)。
A、設法除去硬水中的鈣、鎂化合物,可以使硬水軟化成軟水。
B、工業上和科學實驗中軟化硬水的方法很多,生活中通過煮沸也可以降低水的硬度。
C、實驗室用的裝餾水是凈化程度較高的水,可通過蒸餾自來水製取。
D、自來水煮沸晾涼再飲用。
12、觀察下圖，選出儀器安裝錯誤的部位是(____)。
A①☞B④☞C⑧☞D⑩
13、觀察下圖，找出裝置出錯的位置(____)。
A→①B→④C→⑥D→⑧
二、預習小結
14.自然界中的______都不是純水,通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化。
15._______含有較多可溶性鈣、鎂化合物,易生水垢,與肥皂作用不易起泡沫;硬水可以軟化為軟水
16.利用吸附、沉澱、過濾和______等方法凈化水。
三、預習偵測
18、填空題
(1)明礬可用於凈水,是因為明礬溶於水生成的膠狀物可以______懸悉浮於水中的雜質,使之從水中_____出來。
(2)易生水垢的水中含可溶性鈣鎂化合物較多,叫做_____，這種水可以通過物理或化學方法轉化成含可溶性鈣、化合物較少的____水。
的是。上1單一橫作相對凈化程度校高時之。只能去除不溶性雜
(3)對於靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、蒸餾等凈化水的操作，只能去除不溶性雜質的是______；單一操作相對凈化程度較高的是______；可以降低水硬度的是______；綜合運用沉澱、過濾、蒸餾幾項操作凈水效果更好，其先後順序是____、____、_____。
19.下列美於過選作的敘道不正確的是(____)。
A、濾紙的邊緣要低於漏鬥口
B、液面不要低於濾紙的邊緣
C、玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊
D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁
四、實驗報告
20、下圖，完成思考
該自來水廠凈水過程中，主要經過哪些步驟除去水中雜質，將渾水變清水？
答:
21、取2個燒杯，各盛大半燒杯渾濁的天然水(湖水、河水或井水等)
向其中1個燒杯中加入3葯匙明礬粉末,攪拌溶解後,分置於另外2個燒杯中,靜置,觀察現象。
22、取一張圓形濾紙,如下圖所示折好
並放入漏斗,使之緊貼漏斗壁,並使濾紙邊緣略低於漏鬥口,用少量水潤濕濾紙並使濾紙與漏斗壁之間不要有氣泡。
答:
23、如下圖所示,
架好漏斗,使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁,以使濾液沿燒杯壁流下。
取實驗中處理過的一杯液體,沿玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒,注意液面始終要低於濾紙的邊緣。
(1)比較未經處理的天然水和做了不同程度處理的水，它們的清澈程度有什麼差別？
答:
(2)玻璃棒的末端為什麼要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊？
答:
(3)上面的過濾實驗中，有幾個操作關鍵點？
答:
(4)你可以利用什麼物品代替實驗室中的濾紙和漏斗來過濾液體？
答:
(5)小麗對這個實驗歸納了六個字「一貼二低三靠」，
你猜猜它們各指什麼內容？
答:
24、把等量的肥皂水分別滴加到盛有等量的軟水、硬水的試管中，振盪，觀察兩試管中產生泡沫的情況。
答:
25、在燒瓶中加入約1/3體積的水,再加入幾料沸石人或碎瓷片)以防如熱時出現不漏氣。
加熱燒瓶，注意不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。棄去開始餾出的部分液體,收集到10mL左右蒸餾水後,停上加熱。用肥皂水比較水蒸餾前後的硬度變化。
五、社會調查
1、自然界中的水為什麼大都不是純水？
答:
2、在生活中你見過(或使用過)哪些凈化水的方法？
答:
3.搜集並分析下這有關資料中的一種或幾種,從衛生、健康的角度對如何正確選擇飲用水(自來水、礦泉水、純凈水、蒸館水…)提出自己的看法或建議。
(1)市場上供應的各種飲用水(礦泉水、純凈水等)、飲水機的說明書、廣告宣傳品。
答:
(2)報紙、雜志上有關飲用水衛生、健康的論述。
答:
(3)不同地區一般飲用水來源(地下水、河水等)和水質情況;以及自來水的給水方(水塔直接給水或水箱給水等)。
六、小小發明家
取一個空塑料飲料瓶,剪去底部,瓶口用帶導管的單孔橡膠塞塞緊,將瓶子倒置,瓶內由下向上分層放置洗凈的蓬鬆棉、紗布、活性炭等(如上圖),就得到一簡易凈水器。試驗它的凈化效果如何？