海水會不會結水垢

㈠ 為什麼我有時蒸海水，蒸完後海水裡面會出現結晶呢海水在蒸煮過程中基本上不減少，謝謝

利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知猜核，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。穗肆掘將粗品氯化鉀進一步進雹改行結晶和重結晶，
可得到精製的氯化鉀。

㈡ 有水銹怎麼辦

水銹就是水垢
肥皂在井水、泉水、海水裡容褲判易生成「豆腐渣」.開水壺用久了,內壁會長出一層厚厚的水垢.這些現象說明,看起來清亮透徹的水裡確實有雜質.
小心地將水壺燒到剛剛要干,立即浸到涼水裡.這一熱一冷,由於鋁和水垢熱脹冷縮的程度不同,水垢就會碎裂,從壺壁上籟籟落下.水垢的主要成分是碳酸鈣、碳酸鎂,它們可以和酸起化學變化.根據這個道理,在水壺里倒些食醋,在火胡兄改上溫熱一下,只見水垢上放出密密麻麻的小氣泡,水垢便粉碎了.用稀鹽酸也能除水垢.稀鹽酸「消化」碳酸鈣的能力比食醋強,不過,操作起來要十分小心,別讓鹽酸把手也腐蝕壞塵晌了.要知道,鹽酸和鋁很容易起反應.如果是搪瓷水壺,搪瓷又未脫落,用稀鹽酸除水垢當然好.暖水瓶里的水垢這樣除去,更沒問題了.

㈢ 海水冷卻管會結海水垢嗎

海水不屬於硬水不會結構但是腐蝕性很強。

㈣ 為什麼自來水裝瓶子里放時間久了會渾濁，海水放可久了為什麼不會渾濁。

自來水放久了會產生微生物污染。而海水有抑菌成分存在，所以它腐敗的速度會慢一些。

㈤ 海水放入池中會不會沉澱而產生變淡

不會出現這種情況，隨著海水的蒸發海水的味道還會變得更咸。因為鹽的含量會越來越高。

㈥ 關於海水淡化問題

1.水垢是水由高溫派簡到低溫時結在容器壁上的,降低溫度的話有沉澱產生,但不會結成水垢
2.水垢會是容器導熱不穩定,各個方向導熱不一樣慧孫,導致溫差而爆炸
3.閃蒸時前羨鏈有流速能帶出沉澱,防止沉澱結在容器壁上
4.大部分液體都能蒸發

㈦ 預防海水淡化設備結垢有哪幾種方法

大多數海水應用中，特別是回收率<40%的情況下，可採用新型阻垢劑/分散劑來預防結垢。這也存在投加酸、阻垢劑或兩者都投加的一個問題。
加酸是控制CaCO3結垢的有效方法。根據計算軟體可知，濃水中Stiff-Davis指數為正數。則表明存在CaCO3結垢傾向。Stiff-Davis指數為負數，則不存在結垢傾向。朗格利爾指數對海水濃水而言，不能判斷其結垢傾向。酸化作用不會阻止其他分散性溶解鹽(CaSO4、BaSO4等)的沉積。在大多數情況中，當需要調節反滲透給水的pH時，建議採用專用或食品級H2SO4。
無機鹽六偏磷酸鈉(SHMP)是一種普遍使用的阻垢劑，可用於防止CaCO3和CaSO4的沉積。很多新型復合阻垢劑。可以防止無機鹽的沉積。需要根據各阻垢劑廠商的計算軟體來選擇。
酸和阻垢劑同時使用包括兩種情況：當產水pH符合預期要求，而且根據水質需要投加阻垢劑時。當CaCO3結垢傾向嚴重存在時(由於給水中鈣鎂離子含量高或回收率較高)。

㈧ 海水和自來水有什麼區別

1.硬或旅水
含有鈣鹽和鎂鹽的天然水。通常，地下水如井水、泉水含鹽量較大，地面水如河水、湖水含鹽量較小。在硬水中，鈣、鎂可以以碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽等形式存在。當硬水中鈣和鎂主要以碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2形式存在時，稱為暫時硬水，當這種硬水加熱煮沸時，碳酸氫鹽會分解成碳酸鹽而沉澱除去如果硬水中鈣和鎂主要以硫酸鹽、硝酸鹽和氯化物等形式存在，則稱為永久硬水，它們不能用煮沸的方法除去。
硬水中的鈣鹽和鎂鹽能與肥皂(硬脂酸鈉)作用，生成不溶性的硬脂酸鹽，降低肥皂的去污能力。如果鍋爐內使用硬水，當加熱時鈣鹽和鎂斗穗鹽會在鍋爐內壁上結成水垢。降低鍋爐的熱導率，增加能耗，甚至縮短鍋爐的使用壽命，有時還會堵塞管道。因此，鍋爐用水必須經過軟化處理(見)。
硬水中含鹽量通常以硬度來表示。硬度單位常用「度」表示，1度相當於每升水中含10mg的CaO，生活飲用水的總硬度要求小於25度。
2.軟水
只含少量可溶性鈣鹽和鎂鹽的天然水，或是經過軟化處理的硬水。天然軟水一般指江水、河水、湖(淡水湖)水。經軟化處理的硬水指鈣鹽和鎂鹽含量降為
1.0～50
毫克／升後得到的軟化水。雖然煮沸就可以將暫時硬水變為軟水，但在工業上若採用此法來處理大量用水，則是極不經濟的。軟化水的方法有：①石灰
-蘇打法
。先測定水的硬度，然後加入定量的氫氧化鈣和碳酸鈉，硬水中的鈣、鎂離子便沉澱析出：
Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2
Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
CaSO4＋Na2CO3CaCO3↓＋Na2SO4②磷酸鹽軟水法。對於鍋爐用水，可以加入亞磷酸鈉（NaPO3)作為軟水劑，它與鈣、鎂離子形成絡合物，在水煮沸時鈣、鎂不會以沉澱形式析出，從而不會形成水垢。此法不適合於飲用水的軟化。③離子交換法。沸石和離子交換劑雖然都不溶於水，但其中的鈉離子和氫離子可與硬水中的鈣、鎂離子發生交換反應，使鈣、鎂離子被沸石、人造沸石、離子交換劑空團卜吸附而被除去。長期使用後失效的沸石和離子交換劑可以通過再生而重復使用，故此法是既經濟又先進的軟水法。

㈨ 水溫與水垢的關系

溫度高了，容易析出。與膠體性質有關。

㈩ 多少度的水溫易結垢

水垢沒有具體的形成溫度，只要高溫環境下就會形成水垢。

高溫狀態下，含有回微溶於水答的硫酸鈣會由於水的蒸發而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶於水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水鹼。隨著水分的不斷蒸發、濃縮，水鹼含量不斷增加，以達到飽和後就形成了水垢 。

水垢形成後應及時採用機械的或化學的方法予以清除。防止或減慢水垢形成的有效辦法在於嚴格控制給水品質，並採取適當的鍋爐水處理和鍋爐排污等措施。

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水垢的危害有：

1、水垢導熱性很差，會導致受熱面傳熱情況惡化，從而浪費燃料或電力。

2、水垢如果附著在熱力設備受熱面上時都將危及熱力設備的安全、經濟運行。因為水垢的導熱性很差，妨礙傳熱。使爐管從火焰側吸收的熱量不能很好地傳遞給水，爐管冷卻受到影響，這樣壁溫升高，造成爐管鼓包，引起爆管。

3、水垢膠結時，也常常會附著大量重金屬離子，如果該容器用於盛裝飲用水，會有重金屬離子過多溶於飲水的風險。