蒸餾收集餾分的儀器

㈠ 石油蒸餾過程中所測的殘炭值，殘炭是在燒瓶里么，還是整出來的，同時，蒸餾所收集餾分的溫度為多少

A．因溫度計測定的餾分的溫度，則蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管內口，故A正確；B．因實驗室制硝基苯要容在50℃～60℃的水浴中進行，則溫度計需要測定水的溫度，故B正確；C.0.1 mol/L的NaOH溶液與0.5 mol/L的CuSO4溶液等體積混合時鹼不足，檢驗醛基應在鹼性條件下，故C錯誤；D．NaOH的腐蝕性強，則不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，可用酒精清洗，故D錯誤；故選AB

㈡ 如圖所示是實驗室蒸餾石油的實驗裝置，實驗需要收集60～150℃和150～300℃的餾分．請回答下列問題：（1）

㈢ 石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是_,接受餾分的儀器是_,用於分液的儀器是_。

【解析】根據蒸餾裝置以及常見儀器的名稱可以知道,石油蒸餾裝置中通冷卻水的儀器是冷凝管,接受餾分的儀器是錐形瓶,用於分液的儀器是分液漏斗. 【答案】冷凝管;錐形瓶;分液漏斗.

㈣ 為什麼蒸餾時，剛收集到的餾分要除去

因為一般來說汽油等溶於水的有機物密度比誰小，熔沸點要低，低於水的100攝氏度，所以他們要先出來所以要除去

㈤ 為什麼蒸餾時，剛收集到的餾分要除去

既然需要蒸餾水,那純度比較高,實驗要精確,因此在制蒸餾水的過程中,要防止蒸餾瓶中或導管中有少量的雜質混入蒸餾水中,不幹凈!所以剛開始的時候要棄去!

㈥ 用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，

蒸餾燒瓶下面要墊石棉網為防止蒸餾燒瓶因受熱不均勻而破裂，除試管外回的其他玻璃儀器答在加熱時一般都要使用石棉網。安裝冷凝器是為了加快氣態餾分的液化，便於收集，且能防止揮發污染環境。使用的冷凝器一般為水冷凝器，使用時一般遵循下進上出的原則，即冷凝器一般傾斜放置，冷凝水從下口進入從上口流出，以保證更好地冷凝效果。冷凝水的進出口是彎的，主要是為了安裝儀器的方便，使用牛角管是為了方便冷凝後液體的收集。錐形瓶口小底大，可減少餾分的揮發。

㈦ 蒸餾收集 182°C餾分怎麼收集

當氣相溫度達到182攝氏度時，在尾接管處開始用磨口的錐形瓶收集餾分即流出液，仔細觀察溫度，一旦溫度改變一般是上升，即刻停止收集，你是實驗室還是工業裝置？儀器方法稍有差別

㈧ 蒸餾收集餾分時可以自始至終使用同一隻接收瓶嗎為什麼

不可以。

因為剛開始收集的餾分倒出以後，會在內壁有殘留，影響第二次收集的餾分的純度。

㈨ 什麼是蒸餾蒸餾的方法和流程什麼又是蒸餾水

蒸餾，一種分離液體混合物的方法
英文名稱：distillation
一、蒸餾的定義
指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。蒸餾是分離混合物的一種重要的操作技術，尤其是對於液體混合物的分離有重要的實用意義。
二、蒸餾的特點
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

蒸餾水
蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

可分一次和多次蒸餾水。
一次蒸餾水

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽工業蒸餾水類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。
多次蒸餾水

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。。

三、蒸餾的分類
1、按方式分：簡單蒸餾、平衡蒸餾、精餾、特殊精餾
2、按操作壓強分：常壓、加壓、減壓
3、按混合物中組分：雙組分蒸餾、多組分蒸餾
4、按操作方式分：間歇蒸餾、連續蒸餾
四, 蒸餾的主要儀器:蒸餾燒瓶,溫度計,冷凝管,牛角管,酒精燈,石棉網,鐵架台,錐形瓶,橡膠塞

工業蒸餾的方法

①閃急蒸餾。將液體混合物加熱後經受一次部分汽化的分離操作。
②簡單蒸餾。使混合液逐漸汽化並使蒸氣及時冷凝以分段收集的分離操作。
③精餾。藉助迴流來實現高純度和高回收率的分離操作 ，應用最廣泛。對於各組分揮發度相等或相近的混合液，為了增加各組分間的相對揮發度，可以在精餾分離時添加溶劑或鹽類，這類分離操作稱為特殊蒸餾，其中包括恆沸精餾、萃取精餾和加鹽精餾；還有在精餾時混合液各組分之間發生化學反應的，稱為反應精餾。
[編輯本段]實驗室蒸餾操作

蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：
（1）分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
（2）測定純化合物的沸點；
（3）提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
（4）回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
操作時要注意：（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下緣位於同一水平線上。（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少於1/3。（4）冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點。

㈩ 在蒸餾環已酮，收集151-156℃的餾分時，為什麼用空氣冷凝管

在蒸餾環已來酮，收集自151-156℃的餾分時，為什麼用空氣冷凝管
（1）由於酸性Na2Cr2O7 溶液氧化環己醇反應劇烈，導致體系溫度迅速上升、副反應增多，所以酸性Na2Cr2O7溶液加入不能太快，應用酸式滴定管緩慢滴加；環己酮和水能形成具有固定組成的混合物，具有固定的沸點，蒸餾時能被一起蒸出，所以蒸餾難以分離環己酮和水的混合物．環己酮和水能夠產生共沸，採取蒸餾是不可取的，建議採用精餾．故答案為：①緩慢滴加②環已酮和水形成具有固定組成的混合物一起蒸出；
（2）聯系製取肥皂的鹽析原理，即增加水層的密度，有利於分層，環己酮的提純時應首先加入NaCl固體，使水溶液的密度增大，將水與有機物更容易分離開來，然後向有機層中加入無水MgSO4，出去有機物中少量的水，然後過濾，除去硫酸鎂晶體，再進行蒸餾即可；分液需要的主要儀器為分液漏斗，過濾需要由漏斗組成的過濾器；故答案為：①c d b a②漏斗、分液漏斗③增加水層的密度，有利於分層；
（3）跟據環己酮結構的對稱性，環己酮中存在與氧原子鄰、間、對三種位置的氫原子，即分子中有3種氫，故答案為：3．