蒸餾水定容的正確方法

❶ 定容時,加蒸餾水至接近

當接近刻度1～2cm時,如果技術比較嫻熟,可以使用滴瓶慢慢滴加,如果技術一般,可以採用滴管慢慢滴加至凹液面與刻度線對齊.

❷ 容量瓶正確的定容操作

1不能2用玻璃棒引流 近刻度用滴管定容

❸ 溶液氫氧化鈉的配製方法與步驟

1.計算：n=m/M
,
c=n/v
,ρ=m/v
2.稱量：用托盤天平稱量。(固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。)
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7.
初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
參考資料來源：搜狗網路-配製溶液

❹ 定容時判斷滴加蒸餾水剛好到達刻度線的方法是

先用玻璃棒引流正常加水，在靠近刻度線的時候，用膠頭滴管滴加至刻度線

❺ 移取4 mL NaCl 溶液至 100 mL容量瓶，定容至100 mL

准備好5mL或10mL的移液管或者移液槍，100mL的容量瓶（已撿漏），洗耳球，一次性吸管，蒸餾水。移取約50mL蒸餾水至100mL容量瓶中，將氯化鈉溶液搖勻，用移液管或移液槍准確吸取4mL氯化鈉溶液，轉移至100mL容量瓶中，輕輕搖勻，用蒸餾水定容至刻度線。蓋好容量瓶蓋子，上下搖勻3次。

❻ 如何定容法配製20毫升0.5克0.5%的硫酸氫鈉

配多少？
按100ml算了。
稱取20g，倒入100ml容量瓶，蒸餾水定容至刻線。
OK
亞硫酸氫鈉水中溶解度40g左右，所以20%不存在過飽和問題

❼ 配置溶液定容是什麼操作啊，有什麼作用求大神解答

使用容容容量瓶配製溶液時

定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。

如圖所示

❽ 沿著玻璃棒往容量瓶中加蒸餾水,直到溶液凹面的最低點與刻度相切 這句話為什麼是錯的

正確的方法應該是在加到快到刻度線的時候停止，然後定容（用滴管一滴滴緩慢滴加至刻度線），你說的這種方式不易控制，會導致液面高於刻度線的誤操作，因此是錯誤的

❾ 定容的正確操作是什麼

定容是在容量瓶中進行，一般用燒杯配製試劑，如配1L的試劑，可以先在燒杯中配製到900ml到950ml左右，轉移到容量瓶中，進一步加溶劑，加入到距離容量瓶刻度的凹液面2-3厘米後，靜置1-2分鍾，再用膠頭滴管滴至刻度線與液面最低處相平，蓋上塞子，翻轉搖勻即可。

影響因素

1.視線（仰視——用的量大於實際量，俯視——用的量小於實際用量）有一個便於記憶的口訣：俯視看高，仰視看低。

2.滴定管用於酸還是鹼（使用後是否清洗）。

3.觀察滴定管是否需要吹，標有「吹」的滴定管需要吹，其餘不需要吹。（吹了不需要吹的管，實際加的液體比理論要求的多，沒有吹需要吹的管，實際加的液體比理論要求的少）。

4.滴定管的下端是否有氣泡（有則量變少）。

5.潤洗有無（無潤洗則液體濃度表小，用量多於實際用量）。

6.定容完再翻轉搖勻，若翻轉搖勻後定容，會因加的水過多，導致溶液濃度偏小。

7.滴定管，容量瓶均有使用溫度標注。

以上參考來源：網路-定容

❿ 實驗定容步驟

（1）配製100mL 1mol/L的NaCl溶液，配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用托盤天平稱量（用到葯匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻後轉移到100mL容量瓶中，並用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次並將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻；所以定容時所用儀器為：：膠頭滴管，
故答案為：托盤天平；膠頭滴管；
（2）配製一定物質的量濃度的溶液步驟為：計算→稱量→溶解（冷卻）→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以空格內應填充：稱量；溶解； 定容，
故答案為：稱量；溶解； 定容；
（3）沒有洗滌燒杯和玻璃捧，會導致溶質的損失，則濃度偏低，定容時俯視容量瓶刻度線，導致稀溶液體積偏小，濃度偏高，
故答案為：偏低；偏高．