實驗室蒸餾乙醚圖

❶ 乙醚的制備

乙醚的制備如下：

1、在乾燥的三角燒瓶中加入12ml乙醇，緩緩加入12ml濃H2SO4昆合均勻。

2、滴液漏斗中加入25ml乙醇。

3、如圖連接好裝置。

4、用電熱套加熱，使反應溫度比較迅速升到1400C。開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。

5、控制滴入速度與餾出液速度大致相等（1滴/s）。

6、維持反應溫度在135-1450攝氏度內30-45min滴完，繼續加熱10min，直到溫度升到1600攝氏度，停止反應。

化學性質比較穩定，很少與除酸之外的試劑反應。在空氣中會慢慢氧化成過氧化物，過氧化物不穩定，加熱易爆炸，應避光保存。

❷ 乙醚蒸餾和乙醇蒸餾的實驗步驟有什麼不同

1.乙醚的溫度計需要到液面以下，乙醇是溫度計水銀球的上緣應恰好位於蒸餾頭回側管下緣所在答的水平線上
2.乙醚接受需要冰水浴，因為它的沸點很低
3.乙醚蒸餾前要看是不是有過氧化物（澱粉碘化鉀試紙條)，防止加熱時爆炸
4.乙醚蒸餾是水浴加熱

❸ 蒸餾乙醚時要將乙醚蒸氣引到室外,為什麼

主要原因是乙醚如果不引到室外，乙醚沸點低，會在室內聚集，達到爆炸極限立即會發生爆炸，蒸餾中大部分是冷卻收集的，尾氣中仍然含有少部分乙醚，務必引導到室外，乙醚蒸氣立即被空氣稀釋，也不會造成污染。

❹ 乙醚的收集為什麼要蒸餾

用過的乙醚常含有水及醇，如用水洗滌損失很大，可用飽和氯化鈣水液洗滌，同時又可去除乙醇，再以無水氯化鈣脫水乾燥，重蒸即得。

精製方法：

乙醚久置於空氣中，尤其是日光下暴露，則逐漸氧化成醛，酸及過氧化物。當過氧化物達到萬分之幾時，蒸餾時有發生爆炸的危除，過氧化物的存在可以用碘化鉀溶液與少量乙醚共振搖生成游離碘而檢出，其除去法可用稀鹼液，高錳酸鉀液，亞硫酸鈉液順次洗滌，再用水洗，乾燥，重蒸而得，貯存時加少量表面潔凈的鐵絲或銅以防止氧化。

另法除法少量醇類可在乙醚中加少量高錳酸鉀粉末和1～2塊(左右)氫氧化鈉，放置數小時後，在氫氧化鈉表面如有棕色的醛縮合樹脂生成者，重復這一操作直至氫氧化鈉表面不生棕色物為止，然後將乙醚倒入另一瓶內，加無水氯化鈣脫水，重蒸而得，如須絕對無水的，再將金屬鈉壓成鈉絲加入，瓶塞打孔，附一氯化鈣管，放置為了減少蒸發，在氯化鈣管上安裝一根一端拉成毛細管的玻璃管以與外界相通。

❺ 乙醚的制備過程中粗產物的洗滌,每次洗滌分別起到什麼作用

乙醚實驗室製法[實驗原理]+[實驗步驟]+按圖安裝好裝置+[注意事項]
1．在反應裝置中，滴液漏斗末端和溫度計水銀球必須浸入液面以下，接受器必須浸入冰水浴中，尾接管支管接橡皮管通入下水道或室外。
2．控制好滴加乙醇的速度（1D/S）和反應溫度（135－145℃）。
3.乙醚是低沸點易燃的液體，儀器裝置連接處必須嚴密。在洗滌過程中必須遠離火源。制備乙醚實驗裝置圖乙醚的制備.
1.乙醚的制備
①在乾燥的三角燒瓶中加入12ml乙醇，緩緩加入12ml濃H2SO4混合均勻。
①滴液漏斗中加入25ml乙醇。
②如圖連接好裝置。
③用電熱套加熱，使反應溫度比較迅速升到+1400C。開始由滴液漏斗慢慢滴加乙醇。
④控制滴入速度與餾出液速度大致相等（1滴/s）。
⑤維持反應溫度在135-1450C內30-45min滴完，再繼續加熱10min，直到溫度升到1600C，停止反應。
2.+乙醚的精製
①將餾出液轉至分液漏斗中，依次用8ml5%NaOH，8ml飽和NaCl洗滌，最後用8ml飽和CaCl2洗滌2次
②分出醚層，用無水CaCl2乾燥。
③分出醚，蒸餾收集33-380C餾液。
④計算產率。
思考題1、反應溫度過高或過低對反應有什麼影響？參考答案1、主要由原料CH3COOH（。控制在105℃這樣可以保證原料CH3COOH充分反應而不被蒸出，生成的水立即移走促使反應向生成物方向移動，有利於提高產率。三十一乙醚的制備204.
實驗室使用或蒸餾乙醚時應注意哪些問題？答：在實驗室使用或蒸餾乙醚時，實驗台附近嚴禁有明火。因為乙醚容易揮發，且易燃燒，與空氣混和到一定比例時即發生爆炸。
所以蒸餾乙醚時，只能用熱水浴加熱，蒸餾裝置要嚴密不漏氣，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷卻。

❻ 實驗室怎麼製取乙醚它是運用什麼原理使人昏迷的

1、實驗室製取乙醚：將乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產物乙醚。

2、使人昏迷的原理：全身麻醉。急性大量接觸，早期出現興奮，繼而嗜睡。

當乙醚中含有過氧化物時，在蒸發後所分離殘留的過氧化物加熱到100℃以上時能引起強烈爆炸； 這些過氧化物可加5%硫酸亞鐵水溶液振搖除去。與無水硝酸、濃硫酸和濃硝酸的混合物反應也會發生猛烈爆炸。

(6)實驗室蒸餾乙醚圖擴展閱讀：

乙醚的急救措施：

1、皮膚接觸：脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗。

2、眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。

3、吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。

4、食入：飲足量溫水，催吐。就醫。

❼ 乙醚的蒸餾實驗步驟與乙醇的蒸餾實驗步驟有什麼不同

乙醇和乙醚蒸餾不同之處在於，乙醚蒸餾前需要檢測過氧化物和除去過氧化物。
乙醚專蒸屬餾的關鍵問題是［過氧化物］。
乙醚在長期保存期間與空氣或受到光照的作用，會形成過氧化物，而過氧化物受熱容易爆炸，因此，乙醚蒸餾前要檢測過氧化物，如果含有過氧化物則需要除去後再蒸餾。
過氧化物檢測：
取少量乙醚，加入碘化鉀和稀鹽酸，震盪，然後加入澱粉溶液，如果變藍，則證明其中含有過氧化物。
所利用的原理就是過氧化物氧化碘離子為單質碘，單質碘使得澱粉變色。
過氧化物除去：
在乙醚中加入硫酸亞鐵溶液，利用亞鐵離子與過氧化物的反應，除去過氧化物，然後分液，之後蒸餾即可。

❽ 乙醇反應生成乙醚反應方程式

2CH₃CH₂OH--CH₃CH₂OCH₂CH₃+2H₂O，條件是濃H2SO4，酒精燈加熱140℃；乙醇與濃硫酸化合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產版物乙醚，濃硫酸在這里權作脫水劑、催化劑。

乙醇可以在濃硫酸和高溫的催化發生脫水反應，隨著溫度的不同生成物也不同；乙醇與濃硫酸加熱到170℃左右，發生分子內脫水生成乙烯和水（切記要注酸入醇，酸與醇的比例是1：3）。製取時要在燒瓶中加入碎瓷片（或沸石）以免暴沸。

(8)實驗室蒸餾乙醚圖擴展閱讀：

乙醇可以與乙酸在濃硫酸的催化並加熱的情況下，發生酯化作用，生成乙酸乙酯；乙醇可以和鹵化氫發生取代反應，生成鹵代烴和水。

乙醇具有還原性，可以被氧化成為乙醛；乙醇也可被高錳酸鉀氧化成乙酸，同時高錳酸鉀由紫紅色變為無色；乙醇也可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，當乙醇蒸汽進入含有酸性重鉻酸鉀溶液的硅膠中時，可見硅膠由橙紅色變為灰綠色，此反應可用於檢驗司機是否飲酒駕車（酒駕）。

❾ 乙醚蒸餾時，在儀器裝配和操作過程中應注意哪些問題

在實驗室使用或蒸餾乙醚時，實驗台附近嚴禁有明火。因為乙醚容易揮發，且易燃燒，與空專氣混和到一定屬比例時即發生爆炸。所以蒸餾乙醚時，只能用熱水浴加熱，蒸餾裝置要嚴密不漏氣，接收器支管上接的橡皮管要引入水槽或室外，且接收器外要用冰水冷卻。 另外，蒸餾保存時間較久的乙醚時，應事先檢驗是否含過氧化合物。因為乙醚在保存期間與空氣接觸和受光照射的影響可能產生二乙基過氧化物(C2H5OOC2H5)，過氧化物受熱容易發生爆炸。檢驗方法：取少量乙醚，加等體積的2% KI 溶液，再加幾滴稀鹽酸振搖，振搖後的溶液若能使澱粉顯藍色，則表明有過氧化合物存在。除去過氧化合物的方法：在分液漏斗中加入乙醚(含過氧化物)，加入相當乙醚體積1/5的新配製的硫酸亞鐵溶液(55 ml水中加3 ml濃硫酸，再加30g 硫酸亞鐵)，劇烈振動後分去水層即可。

❿ 求實驗室制乙醚和收集的詳細步驟，收集的話怎樣才能行，用乙醇和濃硫酸這樣制出的乙醚是氣體還是液體收

1.將乙醇與濃硫酸混合物加熱到140℃時可發生分子間脫水生成產物乙醚.濃硫酸在這里作脫回水劑答催化劑.但要將反應溫度保持在140℃才能保證副反應被抑制到最小，如果反應溫度上升到170℃左右，則此副反應的生成為乙烯。此法制乙醚一般會有大量乙醇雜質，可以與水充分混合後再用分液漏斗進行分液來除去。

2..方程式:2CH3-CH2-OH—--(濃H2SO4/140℃)---→CH3-CH2-O-CH2-CH3

3.收集裝置：見圖