苯為溶劑乙醇水的蒸餾

Ⅰ 苯乙醇的制備方法：

方法一：在500mL的四口燒瓶中加入一定量的苯、催化劑，體系溫度冷卻至約5℃後，由恆壓滴液漏斗滴加苯與環氧乙烷的混合液，控制滴加速度以維持恆定的反應溫度，滴加完畢，水解，分出有機相，常壓蒸出苯，再減壓蒸餾得產品。
方法二：在置有帶汞封的攪拌器、溫度計、長迴流冷凝管和滴液漏斗的1000mL四口燒瓶中，加入60mL先用無水氯化鈣後用金屬鈉乾燥過的二甲苯及21g(0.9mol)金屬鈉絲。用油浴加熱至二甲苯層下的金屬鈉全部熔化(鈉熔點為97.5℃)，緩慢地開動攪拌器，使鈉分散為細小的球珠。去掉油浴，待冷卻到60℃以後，用滴液漏斗盡快地加入25g(0.15m01)苯乙酸乙酯和150g無水乙醇的混合液，然後經迴流冷凝管上口再倒入200g無水乙醇。當反應趨於緩慢時，用水浴加熱至鈉全部溶解。蒸餾回收乙醇，在減壓下蒸餾回收苯和二甲苯，瓶中殘余物用水稀釋。然後用苯萃取2次。苯萃取液用無水硫酸鎂乾燥，常壓蒸餾回收苯，減壓蒸餾，在116~118℃/3.3kPa下收集β-苯乙醇 。

Ⅱ 苯中有乙醇，除雜為什麼加鈉蒸餾不加有什麼影響

你好！
苯的沸點為80.1攝氏度，乙醇的沸點為78.5攝氏度。苯中有乙醇，直接蒸餾沸點太接近，乙醇也會帶出，
達不到純化的目的
。
加鈉後，鈉和乙醇反應得到乙醇鈉，乙醇鈉是離子化合物，與苯不互溶且沸點高，
而苯不反應，這樣，蒸餾的時候就只有苯被蒸出，而乙醇被盡可能除去。
僅代表個人觀點，不喜勿噴，謝謝。

Ⅲ 乙醇和水怎麼分離

乙醇和水分離可以採用蒸餾法。因為乙醇和水的沸點不同。

乙醇在常溫常壓下易燃、易揮發的無色透明液體，低毒性，純液體不可直接飲用；具有特殊香味，並略帶刺激；微甘，並伴有刺激的辛辣滋味。

易燃，其蒸氣能與空氣形成爆炸性混合物，能與水以任意比互溶。能與氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多數有機溶劑混溶，相對密度（d15.56）0.816。

水由氫、氧兩種元素組成，無毒，可飲用。在常溫常壓下為無色無味的透明液體，被稱為人類生命的源泉。水是地球上最常見的物質之一，是包括無機化合、人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分。

(3)苯為溶劑乙醇水的蒸餾擴展閱讀：

乙醇的用途很廣，可用乙醇製造醋酸、飲料、香精、染料、燃料等。醫療上也常用體積分數為70%~75%的乙醇作消毒劑等，在國防化工、醫療衛生、食品工業、工農業生產中都有廣泛的用途。乙醇與二甲醚（即甲醚）互為官能團異構體。

純水可以導電，但十分微弱，屬於極弱的電解質。日常生活中的水由於溶解了其他電解質而有較多的正負離子，導電性增強。

水在空氣中含量雖少，空氣的重要組分。固態水（冰）的密度（916.8kg/m3）比液態水的密度（999.84kg/m3）小，因而冰會漂浮在水面上，水結冰時體積略有增加。

Ⅳ 可以用蒸餾的方法將苯和乙醇的混合液分離嗎

不能用分液的方法將上述混合物分開，原因是因為它們可以互溶。

任何方法都可以的話，它們可以通過沸點差，用蒸餾的方法來分離。

苯80度、甲苯110度.
乙醇78.5度、乙酸118度

Ⅳ 苯制無水乙醇的原理是什麼

⑴利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性質，將苯加入乙醇中，進行分餾，在64.9℃時蒸出苯、水、乙醇的三元恆沸混合物，多餘的苯在68.3與乙醇形成二元恆沸混合物被蒸出，最後蒸出乙醇。工業多采 用此法。

Ⅵ 為什麼除去乙醇中的苯要用蒸餾法

因為苯溶於乙醇，互溶的液體就不能通過過濾或分液的方法分離。如果兩種液體不易組成共沸混合物就可以用蒸餾法分離。

Ⅶ 苯和乙醇的除雜

以水作為萃取劑（乙醇在水中的溶解度大於在苯中的溶解度），進行萃取，之後再進行分液就可以了。

Ⅷ 用蒸餾法分離乙醇和苯酚的混合物

乙醇和苯酚的混合物是一種共沸混合物。

簡單的說，如果這兩種物質形成的混合物溶液 乙醇:苯酚=a：b 。共沸時，產生蒸汽的成分依然是 乙醇:苯酚=a：b 。這樣就無法分離兩種物質了。

如果你想知道哪些特定的物質會形成共沸的話，那我只能很遺憾的告訴你暫時還沒有極其明確的判斷規律來確定某兩種物質的混合物是否為共沸混合物，想精確判斷只能查溶劑手冊。

但是粗略判斷可以通過對比兩種組分的沸點差進行。當兩種組分的沸點差大於或等於30K（溫差30攝氏度），那這兩種物質就很難形成共沸混合物了。

當然，乙醇和苯酚是特殊的情況。

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（a）較特殊的與水混合形成共沸的溶劑
溶劑 溶劑本身的沸點 溶劑與水混合的共沸點 混合物平衡後的含水量
乙醚 35 34 1.0
二硫化碳 46 44 2.0

*大部分沸點在70攝氏度到130攝氏度之間的溶質都不能通過蒸餾法從水溶液中提取。

（b）常見有機溶劑間的共沸混合物

共沸混合物 組分的沸點/℃ 共沸物的組成(質量)/% 共沸物的沸點/℃
乙醇-乙酸乙酯 78.3，78.0 30：70 72.0
乙醇-苯 78.3，80.6 32：68 68.2
乙醇-氯仿 78.3，61.2 7：93 59.4
乙醇-CCl4 78.3，77.0 16：84 64.9
乙酸乙酯-CCl4 78.0，77.0 43：57 75.0
甲醇-CCl4 64.7，77.0 21：79 55.7
甲醇-苯 64.7，80.4 39：61 48.3
氯仿-丙酮 61.2，56.4 80：20 64.7
甲苯-乙酸 101.5，118.5 72：28 105.4
乙醇-苯-水 78.3，80.6，100 19：74：7 64.9

Ⅸ 怎麼分離苯，乙醇，乙酸，苯酚的混合物

1，
將該混合物加入到20%的NaOH水溶液，
將pH值調到12以上，乙酸，苯酚將生成對應的鈉鹽而溶於水相，
同時乙醇也溶於水相。分相將苯從水相中分出，
並純化。
2.
分出的水相用10%的鹽酸水溶液酸化，
到pH值約為2以下，
乙酸和苯酚重新回到有機相，
萃取，
分離得到乙酸和苯酚的有機相
(進一步分離見3)。水相中和到pH大約為7.
其中是乙醇和水的混合物。
蒸餾得到水和乙醇的共沸物。
然後用乾燥劑處理，
再蒸餾，
得95%以上的乙醇。
(若要獲得高純度乙醇，
需用金屬鎂來處理)
3.
在第2步得到的有機相(含乙酸和苯酚)再用20%的Na水溶液處理(只和乙酸反應而與苯酚不反應，
酸性是乙酸>碳酸>苯酚>碳酸氫根)，
然後苯酚通過萃取和有機相分離。水相再酸化，
得到乙酸，乾燥，
蒸餾。

Ⅹ 為什麼三元恆沸物中，書上說乙醇中含有少量水，不能用蒸餾的方法除去水呢

簡單的說在恆沸溶液中蒸出的液體成分與溶液相同，因此不能使水的含量下降

乙醇-水的專恆沸溶液中乙醇約佔95%，也屬就是蒸餾95%以下的乙醇時，液相中乙醇含量逐漸上升，氣相中水含量逐漸下降，直到恆沸點時兩相組成相同；蒸餾95%以上的乙醇也一樣，只是變化的趨勢顛倒過來

工業上在95%乙醇中加入苯，恆沸蒸餾帶出水，先蒸出乙醇-苯-水的三元共沸物，水消耗完後蒸出的是乙醇-苯二元共沸物，將苯蒸出後就只有無水乙醇剩下。但該法製得的乙醇中會有微量的苯，不可作光譜溶劑
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補充
恆沸混合物的沸點跟組成恆沸物的兩組分沸點是不同的，乙醇-苯的恆沸混合物沸點68.3度，比純乙醇和純苯的沸點都低，因為乙醇比苯大大過量，等苯都蒸出後沸點上升就是乙醇了