那些化學物質可用於蒸餾

A. 標題生活中有哪些物質是通過蒸餾(精餾)獲得的

汽油、煤油、柴油等。
地溝油的主要成分是脂肪酸甘油酯，蒸餾只是一種物理過程，脂肪酸甘油酯的分子結構並沒有發生變化，只有通過高溫裂解，使脂肪酸甘油酯的分子裂解成小分子的烴類物質，再經過精餾，才能得到汽油、煤油、柴油等。

B. 高中化學中 常用蒸餾法分離的有哪些

過濾是指分離懸浮在氣體或液體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種內多孔的材料(過濾介質容)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。

C. 水蒸氣蒸餾可以分離哪些有機化合物

適用於復具有揮發性、能隨水蒸氣制蒸餾而不被破壞、在水中穩定且難溶或不溶於水的植物活性成分的提取。

水蒸氣蒸餾原理：水和不（或難）溶於水的化合物一起存在時，整個體系的蒸氣壓力根據道爾頓分壓定律，應為各組分蒸氣壓力之和。

即：P=P水+PA（PA為與不（或難）溶化合物的蒸氣壓）當P與外界大氣壓相等時，混合物就沸騰。這時的溫度即為它們的沸點，所以混合物的沸點將比任何一組分的沸點都要低一些。

而且在低於100℃的溫度下隨水蒸汽一起蒸餾出來。這樣的操作叫水蒸氣蒸餾。

(3)那些化學物質可用於蒸餾擴展閱讀：

水蒸氣蒸餾和普通蒸餾區別：

水蒸氣蒸餾法適合分離那些在其沸點附近容易分解的物質，也適用於從不揮發物質或樹脂狀物質中分離出所需的組分（如天然產物香精油、生物鹼等）。使用此法被提純的物質必須具備以下條件：

不溶於水或微溶於水；

具有一定的揮發性；

在共沸溫度下與水不發生反應；

在100℃左右，必須具有一定的蒸氣壓，至少666.5～1333Pa（5～10mmHg），並且待分離物質與其他雜質在100℃左右時具有明顯的蒸氣壓差。

普通蒸餾可以適用於各種情況。

D. 高中哪些物質用蒸餾方法分離 哪些用結晶方法

酒精、蒸餾水等需要用蒸餾法分離，氯化鈉、氯化鉀需要用結晶法分離。
蒸餾法：
是分專離兩種或兩種以上屬沸點相差較大的液體的常用方法，液體的分子由於分子運動有從表面逸出的傾向，這種傾向隨著溫度的升高而增大，即液體在一定溫度下，具有一定的蒸汽壓，當其溫度達到沸點時，也即液體的蒸氣壓等於外壓是（達到飽和蒸氣壓）就有大量氣泡從液體內部逸出，即液體沸騰。
結晶法：
利用混合物中各成分在同一種溶劑里溶解度的不同或在冷熱情況下溶解度顯著差異，而採用結晶方法加以分離的操作方法。
只要有結晶形成，表明化合物純度達到了相當純度。結晶法是精製固體化合物的重要方法之一。初次析出的結晶往往不純，將不純的結晶處理製成較純結晶的過程叫重結晶。

E. 高中化學，高一高二常見的物質分別有哪些分離用蒸餾

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的強光,放出大量的熱,生成白煙的同時生成白色物質. 2.木炭在空氣中燃燒：發出白光,放出熱量. 3.硫在空氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰,放出熱量,生成一種有刺激性的氣味. 4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成黑色固體. 5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味產生,試管上有液體生成. 6.氫氣在空氣種燃燒：火焰呈現淡藍色. 7.氫氣在氯氣種燃燒：發出蒼白色火焰,產生大量的熱. 8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色的氧化銅變為紅色物質,試管口有液滴生成. 9.用木炭還原氧化銅：使生成的氣體通人澄清石灰水,黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒,石灰水變渾濁. 10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰,放出熱量. 11.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末,且試管口有液滴生成. 12.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,生成白色固體. 13.點燃純凈氣體：發出淡藍色火焰,燒杯內壁有液滴生成. 14.將氯氣通入無色KI溶液中：溶液中有褐色的物質生成. 15.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成,加水後生成綠色的溶液. 16.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速發生反應發生爆炸. 17.新制氯水中呈黃綠色,光照有氣泡生成,久置氯水成無色. 18.氯水中加石蕊試液：先變紅色後褪色. 19.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成. 20.濕潤的澱粉碘化鉀遇氯氣：試紙變藍 21.氯氣遇到潤濕的有色布條：有色布條的顏色褪色. 22.溴（碘）水中加入四氯化炭：溶液分層,上層接近無色,下層接近橙（紫）色. 23.細銅絲在蒸氣中燃燒：細銅絲發紅後生成黑色物質. 24.鐵粉與硫粉混合後加熱到紅熱：放出大量的熱,生成黑色物質. 25.硫化氫氣體不完全燃燒（在火焰上罩上乾冷蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有淡黃色的粉末）. 26.硫化氫氣體完全燃燒（在火焰上罩上乾冷燒杯）：火焰呈淡黃色,生成有刺激性氣味的氣體（燒杯中有液滴生成）. 27.氯化鐵溶液中通人硫化氫氣體：溶液由棕黃色變為淺綠色,並有黃色沉澱生成. 28.集氣瓶中混有硫化氫和二氧化硫：瓶內有淺黃色粉末生成. 29.二氧化硫氣體通人品紅溶液：紅色褪去,加熱後又恢復原來的顏色. 30.過量的銅投入盛有濃硫酸試管中,加熱反應完畢後,待溶液冷卻後加入水：有刺激性氣體生成且氣體有刺激性氣味. 31.鈉在空氣中燃燒：火焰呈藍色,生成淡黃色物質. 32.把水滴入盛有過氧化鈉的試管,放入帶火星的木條：木條復燃. 33.加熱碳酸氫鈉固體,並通人石灰水：澄清的石灰水變渾濁. 34.氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生. 35.加熱氯化氨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣體產生. 36.加熱氯化氨：在試管中有白色晶體產生. 37.無色試劑瓶中濃硝酸授陽光照射； 瓶中部分顯棕色,硝酸呈黃色. 38.銅片與濃硝酸反應：反應激烈,有棕紅色氣體產生. 39.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體,氣體上升逐漸變成棕紅色. 40.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸：有白色膠狀沉澱. 41.在氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液：膠體變渾濁. 42.將點燃的鎂條伸人二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒,有黑色物質附著於集氣瓶內壁. 43.向硫酸鋁溶液中加入氨水：生成蓬鬆的白色絮狀沉澱. 44.向Fe3+的溶液中加入氫氧化鈉：有白色絮狀物出現,立即轉變為灰綠色,最後轉變成紅褐色沉澱. 45.向Fe3+溶液中加入KSCN溶液； 溶液變血紅色. 46.向天然水中加入少量肥皂液：泡末逐漸減少且有沉澱生成.

F. 蒸餾和萃取所可以用的物質是神魔急！

一、蒸餾是利用不同液體沸點不同，進行加熱，使它們蒸發，冷凝所需溫度不版同，來分開的 例如權酒精和水二、萃取是利用某些物質在有機溶劑中溶解度大於水來分離的 例如碘，溴易溶與植物油中，可以將它們從水中提取出來

G. 哪些有機物可以用水蒸氣蒸餾法提純

1在100攝氏度時有足夠的蒸氣壓
2可長時間與水共熱而不反應
3難溶於水

H. 哪些液體混合物可用蒸餾

通常是均來相的液體混合物採用蒸源餾這種分離法。

蒸餾就是利用混合物在一定壓力下各組分沸點的不同而進行分離的一種單元操作。

1、對象及依據

所以可以依據混合物的特點來選擇不同的蒸餾，從而達到最大程度的分離。

I. 什麼物質適合用水蒸氣蒸餾提取

能用水蒸氣蒸餾法提取的物質,必須同時具備以下性質：在100℃時具有較高的蒸氣壓,能隨水蒸氣一起揮發；不溶於水,不與水發生化學反應；對熱穩定,不會在蒸餾過程中分解.水蒸氣蒸餾常用於某些天然有機物的提取,比如植物精油、生物鹼等.

J. 有哪些化學物質可以用蒸餾水鑒別

先將粉末都用蒸餾來水自溶解,不溶的是硅酸、氧化鎂、氫氧化鋁.這三種不溶物中加入鹽酸,還不溶解的是硅酸.剩餘兩個溶解的加入足量氫氧化鈉,沉澱不溶的是氧化鎂,先沉澱後溶解的是氫氧化鋁.兩個溶於水的物質加入鹽酸,產生氣泡的是碳酸鈉,剩下那個是硫酸鋁.可能有點麻煩了,