① PH為10的NaOH溶液加入10ml的蒸餾水後的PH值為什麼
pH變小，但是不知道氫氧化鈉溶液的體積，所以無法計算加水後的pH
② 在氫氧化鈉溶液中滴加蒸溜水溶液的ph值如何變化
PH值變小,, 氫氧化鈉深液是鹼性,7以上.,蒸餾水的PH值理論上為7.
③ 能否用NaOH溶液,蒸餾水和紅色石蕊試紙檢驗溶液中是否含有NH4+
可以
NaOH溶液加入到含NH4+的溶液中。用蒸餾水濕潤紅色石蕊試紙。放在試管後，如果試紙變藍，就說明含有NH4+.最好試管微熱。
④ naoh和蒸餾水反應酸鹼性
稀硫酸呈酸性，pH小於7，氫氧化鈉溶液呈鹼性，pH大於7，蒸餾水呈中性，pH等於7，故其pH從小到大的排列順序為①③②．
故選C．
⑤ 氫氧化鈉溶液加入蒸餾水的曲線圖
A、根復據圖象可以看出，開始時溶液的制pH大於7，溶液呈鹼性，故是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，故正確；
B、根據圖象曲線在pH=7附近變化幅度較大，能說明在蒸餾水中加入微量的酸或鹼，溶液的pH會發生較大變化，故正確；
C、C點的pH繼續減小，說明酸還沒有完全反應，故溶液中含有氯化氫溶質，不能使酚酞溶液變紅，故錯誤；
D、從圖象可以看出，A點溶液呈鹼性，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉兩種物質，故正確；
故選：C
⑥ 氫氧化鈉變質的現象
氫氧化鈉變質的原因：敞口放置,與空氣中的二氧化碳反應,生成了碳酸鈉.化學方程式2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
檢驗氫氧化鈉是否變質的方法：(分別滴加酸、鹼、鹽溶液,各為一種方法)
①取少量樣品於試管中,滴加稀鹽酸(或者稀硫酸),如果產生氣泡,說明已變質.
原理：碳酸鈉會與酸反應生成二氧化碳氣體；而氫氧化鈉與酸反應無明顯現象.Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ； NaOH + HCl = NaCl + H2O
②取少量樣品於試管中,滴加氫氧化鈣溶液(或者氫氧化鋇溶液),如果產生白色沉澱,說明已變質.
原理：碳酸鈉會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉澱,而氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應,無明顯現象.Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH ； NaOH + Ca(OH)2≠
③取少量樣品於試管中,滴加氯化鋇溶液(或者硝酸鈣等其它可溶性鈣鹽、鋇鹽溶液)
原理：碳酸鈉會與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉澱,而氫氧化鈉與氯化鋇不反應,無明顯現象.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl ；NaOH + BaCl2 ≠ 3、檢驗氫氧化鈉是完全變質還是部分變質的方法：取少量樣品於試管中,滴加足量的BaCl2溶液（或 或 或 ）,再滴加少量酚酞溶液,如果溶液變紅色,說明溶液部分變質；如果溶液呈無色,說明氫氧化鈉完全變質.原理：氫氧化鈉和變質後生成的碳酸鈉溶液都呈鹼性,滴加足量的氯化鋇溶液是為了除盡生成的碳酸鈉,這時會產生白色沉澱,然後滴加酚酞溶液,如果溶液呈紅色,說明溶液呈鹼性,有未變質的氫氧化鈉,部分變質.如果溶液不變紅,說明沒有氫氧化鈉了,完全變質了.Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl (注意：除去碳酸鈉時,不能用氫氧化鋇,因為氫氧化鋇與碳酸鈉反應會生成新的氫氧化鈉,會干擾對氫氧化鈉的檢驗.Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 + 2NaOH
⑦ 在試管中加入氫氧化鈉固體，加入少量蒸餾水溶液，用手觸摸試管外壁，你會感覺到試管外壁
發熱,硝酸銨
⑧ 滴定管用蒸餾水潤洗後直接注入待測氫氧化鈉溶液，結果偏大還是偏小
偏小，蒸餾水潤洗過，氫氧化鈉濃度降低