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反應後的殘渣溶於足量的蒸餾水中
發布時間：2022-09-03 12:46:52㈠ 有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們溶於足量的水中，充分反應後，溶液中Ca2+、CO 23
設原混合物中Na2CO3的質量為x，發生的反應方程式有：
CaO+H2O=Ca（OH）2 （1）
NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O （2）
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （3）
（1）+（2）得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH （4）
（1）+（3）得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （5）
反應（4）中CaO與NaHCO3反應不會引起固體質量增加，
反應（5）即CaO與Na2CO3反應，由於H2O參加反應，會引起固體質量增加，
即：固體增加的質量等於參加反應的水的質量，
因此，根據反應（5），
則：H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
18 106
30.8g-27.2g m（Na2CO3）
則：m（Na2CO3）=
| (30.8?27.2)g×106 |
| 18 |
故選C．
㈡ 高中化學,平衡常數計算~
此題的計算重點不是平衡常數，而是NOCl的量的計算。因為「將混合氣體通入足量的500ml蒸餾水中,充分反應後加入適量CCL4,充分振盪後靜置,分液,向所得水溶液中加入19.2g銅粉」氯氣已經不在了，銅粉只與NOCL與水反應生成HNO3,HCL反應，所以應該先寫一下方程式：1、3NOCl+ 2H2O=HNO3+2NO+3HCl
2、3Cu+2HNO3+6HCl= 3CuCl2+2NO+4H2O 可以看出：生成的硝酸、鹽酸恰好與銅反應，消耗的銅與NOCl物質的量相等。現在消耗的銅是
（19.2-9.6）/64=0.15mol 所以，生成的NOCl也是0.15mol，消耗的NO也是0.15mol，消耗的Cl2是0.075mol，平衡時體系中有：NO 0.25mol,Cl2 0.325mol,NOCl 0.15mol,各自除以10L，得平衡濃度：NO 0.025mol/L,Cl2 0.0325mol/L,NOCl 0.015mol/L.
平衡常數K=0.015的平方/[(0.025的平方）*0.0325]=11.07692308
㈢ 化學反應原理與生產生活密切相關，請回答：（1）實驗室將適量綠礬（FeSO47H2O）溶解於足量蒸餾水，發現
（1）綠礬溶於水，亞鐵離子易被氧化生成鐵離子而使溶液變黃，且易水解生成氫氧化鐵沉澱而使溶液變渾濁，則為防止水解，可加入硫酸，為防止被亞鐵離子被氧化，可加熱鐵釘，
故答案為：加入少量稀硫酸，並放入鐵釘；
（2）Ca5（PO4）3F溶度積比Ca10（PO4）6（OH）2小，羥基磷酸鈣在水中存在平衡：Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），含氟牙膏中的F-與該平衡中的Ca2+、PO43-結合成更難溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．
故答案為：羥基磷酸鈣在水中存在平衡Ca5（PO4）3OH（s）?5Ca2+（aq）+3PO43-（aq）+OH-（aq），含氟牙膏中的F-與該平衡中的Ca2+、PO43-結合成更難溶的Ca5（PO4）3F，使平衡向右移動，牙齒表面的羥基磷酸鈣轉化成了氟磷酸鈣，使牙齒得到保護．
㈣ 某興趣小組對上述固體酒精充分燃燒後殘留的白色固體的成分進行丁如下探究．【查閱資料】（1）醋酸鈣[Ca（
【討論交流】（1）因為碳酸鈣不溶於水，而反應後的白色固體溶於足量蒸餾水中，得到了白色不溶物，所以甲同學認為假設2成立；
（2）丙同學在實驗中還發現溶液溫度升高，氧化鈣和水反應放熱，生成的氫氧化鈣微溶於水，所以認為假設4不一定成立，但假設3成立；
（3）醋酸鈣、氫氧化鈣和碳酸鈉反應均生成白色沉澱，僅根據實驗③，不能認為假設3或假設4成立；
（4）根據醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣昧的丙酮來設計實驗，灼燒白色固體，有特殊氣味，說明假設l成立；
【反思提升】
實驗③為碳酸鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱，化學方程式為：Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
故答案為：
【討論交流】（1）碳酸鈣不溶於水；
（2）溶液溫度升高；
（3）Ca（Ac）2溶液也可能與Na2C03溶液反應生成白色沉澱；
（4）灼燒白色固體，有特殊氣味，
【反思提升】Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
㈤ 初三化學
（1）Na2CO3+CaCO3=2NaCl+CaCO3↓
106 100
x 10.0g
∴ x=10.6g
∴碳酸鈉的質量分數=10.6/11.0=96.4%
（2）m(NaCl)=11.0-10.6=0.4g
∴鈉元素的質量分數=(10.6*46/106+0.4*23/58.5)/11.0=43.25%
∴該純鹼樣品20.0g中含有鈉=20*43.25%=8.6g
（1）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
58.5 143.5
x 1.35g
∴x=0.55g
∴谷氨酸鈉的質量分數=(5.50-0.55)/5.50=90%
（2）味精中鈉元素質量分數=(5.50*90%*23/169+0.55*23/58.5)/5.50=16.18%
∴食用該味精3.60g，能為人體提供鈉元素=3.60*16.18%=0.58g
註：谷氨酸鈉相對分子質量169
㈥ 固體酒精因方便、安全而受到野外用餐者的喜愛．其製作主要過程如下：將醋酸鈣溶於適量水配製成飽和溶液；
（1）要使醋酸鈣的不飽和溶液變為飽和溶液，可以採用升高溫度或蒸發水分的方法，所以本題答案為：升溫，恆溫蒸發濃縮；
（2）10℃時醋酸鈣的溶解度為36g，指的是在10℃時100g水中含有36g醋酸鈣形成飽和溶液，設需要醋酸鈣的質量為x，則有
| 36g |
| 136g |
| X |
| 68g |
（3）溶解度曲線能表示出各溫度下醋酸鈣的溶解度，所以可以根據表格提供的數據作出溶解度曲線，然後查找，所以本題答案為：作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度．
【交流討論】
（1）碳酸鈣不溶於水，取少量白色固體溶於足量蒸餾水中，過濾，得到濾液和白色不溶物，所以含有碳酸鈣；認為假設2成立；
（2）丙同學發現溶液溫度升高，氧化鈣與水反應生成微溶於水的氫氧化鈣，且放出熱量，所以認為假設4不一定成立，假設3一定成立；
（3）因為醋酸鈣、氫氧化鈣與碳酸鈉反應都能生成碳酸鈣沉澱，所以僅根據實驗③，不能認為認為假設3或假設4成立；
（4）醋酸鈣受熱分解生成碳酸鈣和有特殊氣味的丙酮，所以加熱灼燒白色固體，有特殊氣味說明假設1成立；
【反思提高】
反應物是碳酸鈉和氫氧化鈣，生成物是碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，用觀察法配平，碳酸鈣後面標上沉澱符號，所以方程式是：Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
故答案為：（1）升溫；恆溫蒸發濃縮；（2）18；（3）作圖，通過描點得到溶解度曲線，找出50℃碳酸鈣的溶解度；
【討論交流】（1）碳酸鈣不溶於水；（2）溶液溫度升高；（3）Ca（Ac）2溶液也可能與Na2C03溶液反應生成白色沉澱；（4）灼燒白色固體，有特殊氣味；
【反思提升】Na2C03十Ca（OH）2═2NaOH+CaC03↓．
㈦ 有碳酸鈉、碳酸氫鈉、氧化鈣、氫氧化鈉組成的混合物27．2g，把它們溶於足量的水中，
氧化鈣
與水發生作用生成
氫氧化鈣
的反應式：
CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2
碳酸氫鈣
沉澱氫氧化鈣為碳酸鈣的反應式：
NaHCO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3
↓
+
NaOH
+
H2O
碳酸鈣沉澱氫氧化鈣為碳酸鈣的反應式：
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓
+
2NaOH
依據反應前後質量守恆的原理，反應後質量增加了29-27.2=1.8克，由於氧化鈣生成氫氧化鈣需要水的參與，增加的質量為水的質量1.8克，0.1摩爾。
氫氧化鈣與碳酸氫鈣生成的水的量與氧化鈣生成氫氧化鈣所需要水的量相同，可以相互抵消。
已知多出來的1.8克質量就是水的質量，為0.1摩爾，那麼氧化鈣的量也是0.1摩爾，生成的氫氧化鈣的量也是0.1摩爾，那麼把氫氧化鈣沉澱為碳酸鈣的
碳酸鈉
的量也是0.1摩爾，0.1摩爾的碳酸鈉的質量是10.6克。
㈧ 給你提供40 g NaOH固體、足量的蒸餾水和足量的CO 2 氣體,你怎樣把NaOH完全轉化成Na 2 CO 3
| 將40 g NaOH固體溶於足量的蒸餾水中,取所得溶液的
 溶液充分混合即可。
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