鹽酸和蒸餾水的導電性實驗

⑴ 請自行設計一種實驗方案鑒別鹽酸、氫氧化鈉溶液和蒸餾水. {要齊全一點的步驟}

分別加入硝酸銀，有白色沉澱是鹽酸，有黑色固體是氫氧化鈉，無現象是水

⑵ 導電性實驗表明鹽酸等具有較強的導電性，而蒸餾水幾乎沒有，為什麼

A．蒸餾水導電性很弱，加入少量的氫氧化鉀固體，離子濃度增大，導電性增強，故A不選；B．HCl為強電解質，加入少量的氫氧化鉀固體，反應生成KCl和水，KCl為強電解質，離子濃度、電荷相同，則導電性基本不變，故B選；C．NaCl為強電解質，加入少量的氫氧化鉀固體，離子濃度增大，導電性增強，故C不選；D．硝酸鉀為強電解質，加入少量的氫氧化鉀固體，離子濃度增大，導電性增強，故D不選；故選B．

⑶ 有拿3種方法可以鑒別蒸餾水和稀鹽酸

1、加碳酸鈉，無現象的為蒸餾水，有氣泡的為鹽酸
2、加硫酸銅，溶液只變藍為蒸餾水，有蘭色絮狀沉澱的為鹽酸
3、測試溶液導電性，不可導電的為蒸餾水，可導電的為鹽酸

⑷ 如何用實驗證明弱電解質

強電解質在溶液中的是全部電離的；弱電解質在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質和已電離出的離子之間存在著電離平衡。 下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑒別強電解質和弱電解質的方法。 1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別 等體積、濃度均為0.5mol·L -1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多。因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。 此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液里是部分電離的弱酸。 規律1：同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。 2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別 在常溫下，用pH試紙的測定0.1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。 規律2：同物質的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。 3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質反應的速率快慢來鑒別 分別用3.25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應，觀察到鋅與鹽酸反應劇烈，產生H2的速率快，鋅很快反應完；鋅與CH3COOH溶液反應慢，產生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。 規律3：等物質的量濃度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反應速率越慢。 4、通過測定同濃度的酸所對應的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別 在常溫下，用pH試紙測定0.1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸鹼性。實驗表明，NaCl溶液的pH等於7，而CH3COONa溶液的pH大於7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。 規律4：等物質的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其「對應的酸」越弱，溶液的pH越大。 5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數稀釋後，溶液的pH變化大小來鑒別 將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數（如100倍）。然後分別用pH試紙測定稀釋後溶液的pH，其結果是鹽酸稀釋後pH變化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀釋後，pH變化幅度小（pH≈3.30）。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOH H++ CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。 規律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數下，pH變化幅度越小。 6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質發生完全反應時，消耗的物質的量的多少來鑒別 體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0.01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗盡。這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。 規律6：在PH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。 7．通過向酸溶液中加入與之相應的鈉鹽，引起溶液PH變化的大小來鑒別 在100mL0.01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果無明顯變化。這表明鹽酸里不存在電離平衡。另在100mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果PH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，由於CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，PH增大。 規律7：在等物質的量濃度的酸溶液中，分別加入相應的鹽固體（電離出相同的酸根離子），引起PH變化越大，其相酸性越弱。

⑸ 用3種方法如何鑒別蒸餾水和稀鹽酸2種無色液體，寫出實驗步驟，現象和結論

用硝酸銀，沉澱的是稀鹽酸
石蕊試劑，變紅的是鹽酸
用鐵塊，產生氣泡的的是鹽酸

⑹ 如何證明一種物質是弱電解質

強電解質在溶液中的是全部電離的；弱電解質在水溶液中只有部分電離，在未電離的弱電解質和已電離出的離子之間存在著電離平衡。
下面以鹽酸和醋酸為例，介紹幾種鑒別強電解質和弱電解質的方法。
1、通過測定同濃度、同體積的溶液的導電性強弱來鑒別：
等體積、濃度均為0。5mol·L -1的鹽酸和CH3COOH溶液的導電性實驗表明，鹽酸的導電能力比CH3COOH溶液的導電能力大得多。因為溶液導電能力的強弱是由溶液里自由移動離子的濃度的大小決定的。
此實驗說明同濃度的鹽酸比CH3COOH溶液電離產生的離子濃度大。這就表明CH3COOH在水溶液里是部分電離的弱酸。
規律1：同物質的量濃度的酸溶液，酸越弱，其溶液的導電能力越弱。
2、通過測定同濃度溶液的pH大小來鑒別
在常溫下，用pH試紙的測定0。1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液的pH，鹽酸的pH為1，CH3COOH溶液的pH約為3。這就表明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。
規律2：同物質的量濃度的酸溶液，酸性越弱，溶液的pH越大。若兩種酸溶液的pH相同，酸越弱，溶液的濃度越大。
3、通過比較同濃度、同體積的溶液與同一種物質反應的速率快慢來鑒別
分別用3。25g鋅與體積都為200mL、濃度都為1mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液反應，觀察到鋅與鹽酸反應劇烈，產生H2的速率快，鋅很快反應完；鋅與CH3COOH溶液反應慢，產生H2的速率緩慢，鋅在較長一段時間內才消耗完。這表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。
規律3：等物質的量濃度的酸，酸越弱，其c (H+)越小，反應速率越慢。
4、通過測定同濃度的酸所對應的鈉鹽溶液的pH大小來鑒別
在常溫下，用pH試紙測定0。1 mol·L-1的NaCl和CH3COONa溶液的酸鹼性。實驗表明，NaCl溶液的pH等於7，而CH3COONa溶液的pH大於7。這就表明鹽酸是強酸，CH3COOH是弱酸。
規律4：等物質的量濃度下，一元酸的鈉鹽溶液，其「對應的酸」越弱，溶液的pH越大。
5、通過比較體積相同、pH相同的酸溶液同倍數稀釋後，溶液的pH變化大小來鑒別
將等體積、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液分別加蒸餾水稀釋相同的倍數（如100倍）。然後分別用pH試紙測定稀釋後溶液的pH，其結果是鹽酸稀釋後pH變化幅度大（pH=4），CH3COOH溶液稀釋後，pH變化幅度小（pH≈3。30）。這表明CH3COOH溶液在稀釋過程中，除H+濃度減小外，還存在CH3COOH H++ CH3COO-，電離平衡向右移動，電離出更多的H+，由此說明鹽酸是完全電離的強酸，CH3COOH是部分電離的弱酸。
規律5：在pH相同時，同體積的酸，酸越弱，抗稀釋能力越強，即稀釋相同倍數下，pH變化幅度越小。
6、通過比較同體積、同pH的溶液分別與同種物質發生完全反應時，消耗的物質的量的多少來鑒別：
體積都為10mL、pH都為2的鹽酸和CH3COOH溶液，分別同0。01mol·L-1的NaOH溶液進行中和滴定，結果CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液的體積比鹽酸大得多。這表明CH3COOH溶液與NaOH溶液中和時，隨H+濃度的減少，電離平衡CH3COOH H++CH3COO-向右移動，直至所有的CH3COOH分子被耗盡。這說明CH3COOH是部分電離的弱酸。
規律6：在PH相同的條件下，同體積的酸，酸越弱，其中和能力越強。
7．通過向酸溶液中加入與之相應的鈉鹽，引起溶液PH變化的大小來鑒別
在100mL0。01mol·L-1的鹽酸里加入少許NaCl固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果無明顯變化。這表明鹽酸里不存在電離平衡。另在100mL0。01mol·L-1CH3COOH溶液里加入少許CH3COOH4固體，用PH試紙測定溶液PH的變化，結果PH明顯變大。這表明CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，由於CH3COO-濃度的增大，使電離平衡向逆方向移動，H+濃度減小，PH增大。
規律7：在等物質的量濃度的酸溶液中，分別加入相應的鹽固體（電離出相同的酸根離子），引起PH變化越大，其相酸性越弱。

⑺ 鹽酸+蒸餾水混合後酒精燈加熱120分鍾，這是什麼實驗

大概是要觀察HCl的揮發吧。反正沒有化學反應發生。

⑻ 蒸餾水和乙醇不導電，而鹽酸 硫酸 氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液卻能導電，是因為分子不導電，而離子導電么

蒸餾水時純凈抄物，不導電是因為其中不含溶於水的化合物，所以不導電，純凈的乙醇液是如此。
剩下的那些一般都是溶液，也就是混合物，如鹽酸是氯化氫的水溶液，這些物質溶於水後以離子形式存在，所以會導電。
所以，你說的是正確的！

⑼ 蒸餾水導電嗎

蒸餾水導電，我們平時日用生活中的水具有弱導電性的,因為這些水中含有專雜質離子, 然而純水是屬不能導電的。即使是蒸餾水也有導電性，只有經過去離子處理的水的導電性才最低。自來水和井水等其中有其它可電離的雜質,可微弱導電.其實導電和不導電是相對的概念。

水分子本身也可微弱電離成氫氧根和氫離子的,由於其極為微弱,一般可以忽略。導電的原因是自由電子半導體隨溫度其電阻率逐漸變小,導電性能大大提高,導電原因是半導體內的空穴和電子對。

(9)鹽酸和蒸餾水的導電性實驗擴展閱讀

導電的物理本質：

在沒形成電流之前，金屬中的自由電子是在點陣的離子間無規律的運動著。當由於人為或者天然的原因，在外加電場的作用下，這些自由電子發生了定向運動，於是便產生了電流。

電子是在電場的作用下做加速運動，經加速一段距離之後和點陣離子碰撞，將動能交給點陣骨架，自己能量降為零，然後又重新被電場加速，如此反復，電流就這這樣子流動的。

固體的導電是指固體中的電子或離子在電場作用下的遠程遷移，通常以一種類型的電荷載體為主，如：電子導體，以電子載流子為主體的導電。