『壹』 在一定條件下，用普通的鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過反應的反應，生成顆粒
第一步實驗中除了生成四氧化三鐵外還會生成氫氣，發生的反應為鐵在高溫和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O
高溫
.
4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應的裝置，故在A中裝的應該是普通鐵粉，在反應過程中 要生成氫氣，所以D是用來收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對液體進行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實驗安全；A中是鐵和水蒸氣的反應；B中為產生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，
『貳』 蒸餾需要哪些實驗器材
磨口圓底燒瓶（盛待蒸液體用的）、電熱套、磁力攪拌器、磁子、蒸餾頭、溫度計、溫度計套管、空氣冷凝管、接液頭、磨口錐形瓶（盛蒸餾後液體用的）
應該就這些
『叄』 為何在大部分鐵快反應完時,需向錐形瓶中添加2ml4mol/l硫酸和少量蒸餾水
將蒸餾水煮沸即可除去CO2.如果含有CO2則產生正誤差即所滴定的NaOH體積偏高.因為蒸餾水中的CO2也要消耗一定量的NaOH標准溶液.
『肆』 化學實驗中可用於直接加熱的化學儀器有哪些
化學實驗中可用於直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙。
1.
試管，化學實驗室常用的儀器，用作於少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時（加熱之前應該預熱，不然試管容易爆裂。）使用。試管分普通試管、具支試管、離心試管等多種。普通試管的規格以外徑（mm）×長度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。
2.
蒸發皿（mǐn）可用於蒸發濃縮溶液或灼燒固體的器皿。口大底淺，有圓底和平底帶柄的兩種。最常用的為瓷製蒸發皿，也有玻璃、石英、鉑等製成的。質料不同，耐腐蝕性能不同，應根據溶液和固體的性質適當選用。對酸、鹼的穩定性好。可耐高溫，但不宜驟冷。
3.
坩堝是化學儀器的重要組成部分，它是熔化和精煉金屬液體以及固液加熱、反應的容器，是保證化學反應順利進行的基礎。
4.
燃燒匙由鐵絲和銅質小勺鉚合而成，用於盛放可燃性固體物質作燃燒實驗（特別是物質在氣體中的燃燒反應）。燃燒匙在使用時,如果匙中盛放的物質(如：硫)能和鐵,銅反應,則應盛放一層細沙
。
『伍』 蒸餾燒瓶可以做反應器嗎
可以的。燒來瓶通常具有自圓肚細頸的外觀，與燒杯明顯地不同。它的窄口是用來防止溶液濺出或是減少溶液的蒸發，並可配合橡皮塞的使用，來連接其它的玻璃器材。當溶液需要長時間的反應或是加熱迴流時，一般都會選擇使用燒瓶作為容器。燒瓶的開口沒有像燒杯般的突出缺口，傾倒溶液時更易沿外壁流下，所以通常都會用玻棒輕觸瓶口以防止溶液沿外壁流下。燒瓶因瓶口很窄，不適用玻棒攪拌，若需要攪拌時，可以手握瓶口微轉手腕即可順利攪拌均勻。若加熱迴流時，則可於瓶內放入磁攪拌子，以加熱攪拌器加以攪拌。燒瓶隨著其外觀的不同可分平底燒瓶和圓底燒瓶兩種。左上圖為一平底燒瓶，右上圖則為一圓底燒瓶。通常平底燒瓶用在室溫下的反應，而圓底燒瓶則用在較高溫的反應。這是因為圓底燒瓶的玻璃厚薄較均勻，可承受較大的溫度變化。主要用途：
(1)液體和固體或液體間的反應器．
(2)裝配氣體反應發生器(常溫、加熱)．
(3)蒸餾或分餾液體(用帶支管燒瓶又稱蒸餾燒瓶)．
使用注意事項：
(1)注入的液體不超過其容積的2/3．
(2)加熱時使用石棉網，使均勻受熱．
(3)蒸餾或分餾要與膠塞、導管、冷凝器等配套使用。
『陸』 化學實驗要用的化學儀器有哪些
補充一些儀器設備：
恆溫乾燥箱、高溫電爐、冰箱……。
玻璃乾燥器……。
大氣壓力計、溫度計……。
真空泵、空氣壓縮機……。
某些規格玻璃管、銼刀、酒精噴燈……。
多種規格膠皮塞、軟木塞、穿孔器、剪刀……。
電子計算器。
等等。
『柒』 化學反應發生裝置的類型
幾種典型化學反應裝置
化學反應裝置可按反應物狀態和反應條件分為下列幾類：
1.固-固加熱反應的裝置
用固態物質加熱製得氣態產物，一般選用硬質大試管，配上帶有導氣管的橡皮塞。操作步驟如下：
（1）從便於收集氣體和加熱的情況出發調節好鐵夾的高低，然後確定酒精燈位置。
（2）檢驗裝置的氣密性。
（3）將加好反應物的試管固定在鐵架台上。
（4）塞好導氣管，調整試管的位置，使試管底部略高於口部。
（5）加熱時，先使試管均勻受熱，然後對反應物所在的部位加熱，先加熱前面的反應物，然後往試管底部移動。
（6）如果氣體是用排水法收集的，實驗完畢應先將導管移出水面，然後再停止加熱。此裝置可用於製取氧氣、氨氣、甲烷等。
2.固-液不加熱反應的裝置
製取氫氣、硫化氫氣、二氧化碳氣等。如需要氣體的量大，而且要使氣流和速度易於控制，可用啟普發生器。如果所需氣體量較少，為了安裝方便可用簡易裝置。如用帶導管的大試管或平底燒瓶加長頸漏斗或分液漏斗配套組成，如果使用長頸漏斗的，必須注意把漏斗管的下端插入液面以下，封閉液面。
3.固-液加熱反應的裝置
固-液加熱反應製取氣體常用圖5-11的裝置，安裝步驟如下：
（1）將酒精燈放在鐵架台上，根據酒精燈的位置，在它的上方固定好鐵圈並放上石棉網。
（2）將裝有固體反應物的圓底燒瓶（或蒸餾燒瓶）固定在鐵架台上。
（3）將安裝好分液漏斗（或長頸漏斗）和導氣管的橡皮塞塞在蒸餾燒瓶上。檢查裝置的氣密性。
（4）經分液漏斗往燒瓶里加液體反應物，連接好集氣裝置後再行加熱。
（5）實驗完畢應先從水槽中取出導氣管，然後停止加熱。這一類裝置可用以製取氯氣、氯化氫、二氧化硫等氣體。
4.液-液加熱反應的裝置
用液-液加熱製取氣體，可用圖5-12的裝置。右圖為製取乙烯裝置，溫度計用來控制液相的溫度。
5.氣-固加熱反應的裝置
在中學化學實驗里，氣固加熱反應的裝置以氫氣還原氧化銅作代表。
『捌』 製取蒸餾水的簡易裝置
（1）實驗室製取蒸餾水的操作步驟是加蒸餾液之前應檢查裝置的氣密性；固體酒精燈、鐵圈、鐵夾的位置，控制導管末端跟試管之間的距離應在蒸餾燒瓶里倒入半瓶熱水之後；製取蒸餾水之後應先把導管從試管中取出，再停止加熱，否則會倒吸．故正確的操作順序是③①②④⑥⑤；
（2）對燒瓶進行加熱時，為防止加熱時燒瓶底炸裂，需墊石棉網；鐵夾的作用是夾持固定燒瓶；鐵圈的作用是支持石棉網；燒杯中的冷水的作用是冷卻水蒸氣；
（3）導管的末端一般距試管底2～3cm，太高起不到冷卻作用，太低水蒸氣會倒流，這樣正好便於水蒸氣冷凝；
（4）為防止液體暴沸，應加碎瓷片；
答案：
（1）③①②④⑥⑤
（2）使燒瓶受熱均勻，保持蒸餾液平衡沸騰 夾持固定燒瓶 支持石棉網 冷卻水蒸氣
（3）便於水蒸氣冷凝
（4）防止水蒸餾時爆沸
『玖』 化學問題
I.了解化學常用儀器的主要用途和使用方法。重要的常用儀器有：試管、燒瓶、燒杯、量筒、滴定管、容量瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發皿、膠頭滴管、錐形瓶、集氣瓶、溫度計、酒精燈、鐵架台、托盤天平等。
II.掌握化學實驗的基本操作。重要的基本操作有：葯品的存放和使用、溶液的配製、加熱、溶解、蒸發、結晶、分液、萃取、蒸餾、沉澱的洗滌、中和滴定、PH試紙和石蕊試紙的使用以及裝置的組裝和氣密性的檢驗等。
III.掌握典型演示實驗和學生實驗的基本操作。
1.試管
(1)用途 ①用作少量試劑的反應容器，在常溫或加熱時使用，可用酒精燈直接加熱。②可用於收集少量氣體。③可用作簡易氣體發生器。④作洗氣瓶用。
(2)使用方法
①裝液體時，液體不超過試管容積的1/2，如需加熱，則不超過1/3。
②加熱試管時要用試管夾。加熱前先把試管外壁擦乾，再使試管均勻受熱，以防炸裂。
③加熱液體時，試管不要對著人，保持試管與檯面傾斜角為45。
④加熱固體時，試管橫放，試管口略向下傾斜，先均勻受熱，然後固定加熱。
⑤振盪試管時應用拇指、食指、中指持拿，離試管口的1/3處，用腕力甩動試管底部。
2.燒杯
(1)用途 ①用作溶解試劑，配製一定濃度溶液。②用作常溫或加熱時較多試劑之間的反應器。③可用於濃縮、稀釋溶液。④盛放具有腐蝕性葯品進行稱量。
(2)使用方法
①燒杯用作反應容器和加熱液體時，液體體積不超過燒杯容積的1/3。
②在燒杯里配製溶液時，選用燒杯的容積應比所配溶液的體積大1倍為宜。
③加熱前燒杯外壁必須擦乾，並墊上石棉網。
④用玻璃棒攪拌燒杯中的溶液時，應注意不要碰觸燒杯壁及底部。
⑤從燒杯中傾倒液體時應從杯嘴向外傾倒。
3.燒瓶
(1)用途 燒瓶一般作為有液體參加的反應器(圓底燒瓶可加熱，平底燒瓶一般不宜加熱)，也可以裝配氣體發生器，特殊情況下可用作氣體收集裝置。蒸餾燒瓶多用於液體的蒸餾或煮沸。
(2)使用方法
①加熱前燒瓶外壁必須擦乾，並墊上石棉網。
②加熱時用鐵架台固定。
③加熱時液體量應為容量的1/3—2/3之間。
④煮沸、蒸餾時要加幾粒沸石或碎瓷片。
4.錐形瓶
(1)用途 ①酸鹼中和(容量分析)滴定作滴定容器。②用於裝配氣體發生器及蒸餾時餾出物的承受器。③可以加熱液體物質。
(2)使用方法 ①加熱時，必須墊上石棉網。②振盪時，瓶內盛液不超過容積的1/3。
5.坩堝
(1)用途 能耐高溫，用來灼燒沉澱、熔化不腐蝕瓷器的鹽類及燃燒某些有機物等。中學實驗常用來灼燒結晶水合物。
(2)使用方法
①灼燒過的坩堝應放於石棉網上，蓋好蓋，再放入乾燥器中冷卻，稱量後的坩堝及坩堝蓋不可張冠李戴。
②瓷坩堝可放在鐵三腳架的泥三角上用酒精燈直接加熱。加熱時要用坩堝鉗均勻轉動。
6.燃燒匙
(1)用途 用作檢驗物質的可燃性或盛放少量物質在氣體中進行燃燒反應的儀器。
(2)使用方法
①伸入集氣瓶做燃燒實驗時，燃燒匙應由瓶口慢慢下移，以使反應完全。手要盡量握持燃燒匙的上端。
②用後應立即處理干凈附著物，以免腐蝕或影響下一實驗。
③要求高溫時不與反應物反應。
7.啟普發生器
(1)用途 適用於不易鬆散的塊狀固體(不溶於水)與液體在不需加熱的條件下反應，製取難溶或微溶於水的氣體的發生器。要求反應不易放出太多熱量。
(2)使用方法
①開閉導管活塞可使反應隨時發生或停止。
②不能用於強烈的放熱反應或劇烈放出氣體的反應。
③使用前應檢查氣密性：關閉導氣管活塞，向球形漏鬥口注入水，若漏斗中的水面一段時間內不下降，證明氣密性良好。
④添加液體量要以剛好浸沒固體為度。
⑤實驗室製取H2、C02、H2S等均可用啟普發生器。
⑥對於固體粉末或與液體相遇而溶解或反應時產生高熱者，如SO2、C2H2、N02等，均不適宜此裝置來製取。
(3)簡易裝置具有能隨開隨用、隨關隨停等優點。如下圖所示：
8.集氣瓶
(1)用途 專為收集氣體的容器，常配有磨砂玻片，集氣瓶口也進行了帶砂磨平處理，增強氣密性。有別於廣口瓶。
(2)注意事項
①使用前，磨砂玻璃片與瓶口都應均勻地塗一層薄的凡士林。磨砂玻璃片應緊貼瓶口推、拉，以完成開、閉操作。
②集滿氣體待用時，有兩種放置方式，即：氣體密度比空氣大的，瓶口應向上；反之則向下。
③集氣瓶不能加熱。進行某些實驗時，瓶底還應鋪一層細砂或盛少量水，以免高溫固體生成物濺落瓶底引起集氣瓶炸裂。
④用排空氣法收集氣體時，進氣管應伸入至接近瓶底；用排水法收集氣體時，充滿水的集氣瓶不應留有氣泡。
9.滴瓶
(1)用途 用於盛裝實驗時需按滴數加入液體的容器。
(2)注意事項
①不能盛熱溶液，也不能加熱。
②滴管不能互換使用。內磨砂滴瓶不能長期盛放鹼性溶液或對玻璃有腐蝕作用的試劑(如氫氟酸)，以免腐蝕、粘結。
③滴液時，滴管不能伸入加液容器內以免污染試液或損傷滴管，也不能橫放或倒放，以免試液腐蝕橡皮。
④實驗室制備Fe(OH)2時，為防止空氣中的氧氣作用，盛放試劑的膠頭滴管伸入到液面之下，這是一種操作上的特例。實驗完畢後清洗滴管才能放回滴瓶中，以免污染試劑。
10.試劑瓶
(1)用途 實驗室盛放各種液體、固體試劑的容器。
(2)注意事項
①廣口、細口試劑瓶均不能加熱。
②根據盛裝試劑的物理、化學性質選擇所需試劑瓶的一般原則是：固體試劑——選用廣口瓶；液體試劑——選用細口瓶；見光易分解或變質試劑——選用棕色(或茶色)瓶；易揮發試劑——選用具磨砂玻璃塞瓶；鹼性試劑——選用帶膠塞試劑瓶；汽油、苯、四氯化碳、酒精、乙醚等有機溶劑——選用帶磨砂玻璃塞瓶，不能用膠塞瓶等等。
③氫氟酸不能用玻璃瓶而應用塑料瓶盛裝。
11.漏斗
(1)用途 用作向小口徑容器加液，或配上濾紙作過濾器(分離固-液混合物)，有時也有其他一些作用，如氣體吸收時防倒吸等。
(2)注意事項
①過濾時，漏斗應放在漏斗架上，漏斗的下端要緊貼承接器內壁，濾紙應緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣應低於漏斗邊緣約5mm，事先用蒸餾水潤濕，使濾紙和漏斗之間不殘留氣泡。
②傾倒分離物時，沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒緊貼3層濾紙的一邊。分離物的液面要低於濾紙的邊緣。
③漏斗內的沉澱物不得超過濾紙高度的1／2，便於洗滌沉澱。
④漏斗不能用火直接加熱。若需趁熱過濾時，應將漏斗置於金屬夾套中進行，若無金屬夾套，可事先把漏斗用熱水浸泡預熱。
⑤吸收溶解度大的氣體為防止倒吸，應用漏鬥倒置稍微罩住液面，不可深入液面過多，否則達不到防倒吸的目的。
12.長頸漏斗
(1)用途 用於加液體，常用於裝配氣體發生器。
(2)注意事項
①不能用火直接加熱。
②漏斗的長頸末端應伸入液面以下，使之形成液封。
13.分液漏斗
(1)用途 用作氣體發生器中加液體，也常用作互不相溶的兩種液體的分離(分液)。
(2)注意事項
①使用前應檢查分液漏斗是否漏液。
②使用前玻璃活塞應塗少量凡土林(防止漏液)。使用時，左手虎口頂住漏斗球部，用右手的拇指、食指轉動玻璃活塞。上部玻璃塞的小槽應與漏鬥口側的小孔對齊(或取下玻璃塞)，才可進行放液。
③作加液器時，漏斗下端不浸入液面下。
④分液時，下層液體從漏斗頸下放出(操作同放液)，上層液體從漏鬥上口傾出。
14.乾燥管
(1)用途 用作乾燥氣體，或用於從混合氣體中除去雜質氣體。
(2)使用方法
①管內一般應盛固體乾燥劑。乾燥劑需根據被乾燥氣體的性質和要求來選用。
②使用球形乾燥管時，乾燥劑應放置在球體內，兩端應填充少許棉花或玻璃纖維、石棉。
③乾燥氣體時，從粗管端進、從細管端出。
15.蒸發皿
(1)用途 蒸發皿屬於瓷質儀器，用作蒸發、濃縮溶液或干炒固體等。
(2)使用方法
①所盛液體不超過容積的2/3。
②加熱時直接放在鐵圈或泥三角上。
③可直接加熱，高溫時須用坩堝鉗取放，不能驟冷。
④加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，防止由於局部溫度過高，造成液體飛濺。
⑤當蒸發皿中出現較多量的固體時，即停止加熱，此時，可利用余熱將溶液蒸發至干。
16.量筒
(1)用途 用於測定注入量器中液體的體積。當液體在量器內時，其體積為從分度表直接讀取的數值。量筒屬粗量器，精確度≥0.1mL。
(2)使用方法
①未知液體體積的測量：選擇合適的量筒(略比所測溶液體積大)，直接注入未知液，水平置於桌面，稍等片刻再直接讀取體積(盡可能減少測量次數以降低誤差)。
②量取所需體積的溶液：選擇比所需體積稍大的量筒，如果量取15mL的稀酸，應選用20mL(容量)的量筒為宜，不能選用50mL或100mL的量筒，否則誤差過大(一次量取液體，量筒越大，誤差越大，故不宜選用過大的量筒)。當所需體積較大時，先可直接向量筒注入測取液，再改用滴管滴加至所需體積的刻度(若先加液超過所需體積，也可用滴管調整至所需體積的刻度)；當所需體積較小時，可直接用滴管滴加。
(3)注意事項
①不能用量筒配製溶液或進行化學反應。
②不能加熱，也不能盛裝熱溶液，以免炸裂。
③量取液體時應在室溫下進行，否則因液體熱膨脹造成實驗誤差。
④讀數時，視線應與液體凹液面的最低點水平相切。若仰視，造成讀數偏小，所量液體體積偏大；俯視反之。
⑤重視量筒用途的合理延伸，如間接測量氣體體積、固體體積等。
17.滴定管
(1)用途 在中學里，主要用於酸鹼中和滴定，或量取一定體積的液體。
(2)注意事項
①酸式滴定管不能盛放鹼性溶液(鹼性物質與玻璃活塞作用生成硅酸鹽，導致活塞粘結而失靈)；鹼式滴定管不能盛放酸性溶液、氯水、溴水及強氧化性物質的溶液(如KMn04、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等)，因為它們均會腐蝕橡膠管。
②滴定管在使用之前應檢查玻璃活塞是否轉移良好，玻璃球擠壓是否靈活，有無漏液及阻塞情況。
③滴定管在注入溶液時，先應用少許所盛的溶液潤洗2—3次，以保證所盛之液不被稀釋。
④滴定管滿刻度下還有一段空間沒有刻度，滴定時不能滴至滿刻度以下。
18.溫度計
(1)用途 用於測量溫度。
(2)使用方法
①應選擇合適測量范圍的溫度計。嚴禁超量程使用。
②測液體溫度時，溫度計的液泡應完全浸入液體中，但不能與容器內壁相接觸(如實驗室制乙烯、測定溶解度、制硝基苯、中和熱的測定等)。
③測蒸氣溫度時，液泡應在液面以上；測蒸餾餾分溫度時，液泡應略低於蒸餾燒瓶支管口(如石油的蒸餾)。
④在讀數時，視線應與液柱凸液面的最高點(水銀)或凹液面的最低點(酒精溫度計)水平相切。
⑤不得代替玻璃棒用於攪拌。用完後均應擦拭乾凈，裝在紙套內，遠離熱源存放。
19.容量瓶
(1)用途 用來配製准確物質的量濃度的溶液。容量瓶的形狀為細頸、梨形的平底玻璃容器，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，其頸部刻有一條環形標線，以示液體定容到此時的體積數。常用的容量瓶的規格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等幾種。容量瓶上標有刻度線、溫度和容量。
(2)使用方法
容量瓶使用前應檢查是否漏水，其方法是：往瓶內加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不塗任何油脂等)，用食指頂住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍是否有水漏出(用濾紙條在塞緊瓶塞的瓶口處檢查)，如不漏水，把瓶塞旋轉180。塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢驗是否漏水。經檢查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)注意事項
①瓶塞不能互換，為保證瓶、塞配套，常將瓶塞用繩等拴在瓶頸上。
②容量瓶不能直接用火加熱，也不能在烘箱內烘烤，以免影響其精度。
③容量瓶只能用來配製溶液，不能久貯溶液，更不能長期貯存鹼液。用後應及時洗凈，塞上塞子，最好在塞子與瓶口間夾一白紙條，防止粘結。
『拾』 反應容器是什麼
按反應物系相態分類
按反應物系相態可以把反應器分為均相與非均相兩種類型。均相反應器又可分為氣相反應器和液相反應器兩種，其特點是沒有相界面，反應速率只與溫度、濃度（壓力）有關；非均相反應器中有氣-固、氣-液、液-液、液-固、氣-液-固五種類型，在非均相反應器中存在相界面，總反應速率不但與化學反應本身的速率有關，而且與物質的傳遞速率有關，因而受相界面積的大小和傳質系數大小的影響。
2.按反應器結構分類
按反應器結構可以把反應器分為釜式（槽式）、管式、塔式、固定床、流化床、移動床等各種反應器。釜式反應器應用十分廣泛，除氣相反應外適用於其他各類反應。常見的是用於液相的均相或非均相反應；管式反應器大多用於氣相和液相均相反應過程，以及氣-固、氣-液非均相反應過程；固定床、流化床、移動床大多用於氣-固相反應過程。
3.按操作方式分類
按操作方式可以把反應器分為間歇式、半間歇式和連續式。
間歇式又叫批量式，一般都是在釜式反應器中進行。其操作特點是將反應物料一次加入到反應器中，按一定條件進行反應，在反應期間不加入或取出物料。當反應物達到所要求的轉化率時停止反應，將物料全部放出，進行後續處理，清洗反應器進行下一批生產。此類反應器適用於小批量、多品種以及反應速率慢，不宜於採用連續操作的場合，在制葯、染料和聚合物生產中應用廣泛。間歇式反應器的操作簡單，但體力勞動量大、設備利用率低，不宜自動控制。
連續式反應器，物料連續地進入反應器，產物連續排出，當達到穩定操作時，反應器內各點的溫度、壓力及濃度均不隨時間而變化。此類反應器設備利用率高、處理量大，產品質量均勻，需要較少的體力勞動，便於實現自動化操作，適用於大規模的生產場合。常用於氣相、液相和氣-固相反應體系。
介於間歇式和連續式兩者之間的半間歇式反應器，其特點是先在反應器中加入一種或幾種反應物，其他反應物在反應過程中連續加入，反應結束後物料一次全部排出。此類反應器適用於反應激烈的場合，或者要求一種反應物濃度高、另一種反應物濃度低的場合。另外當用氣體來處理液體時也常採用此類半間歇式反應器。第二種半間歇式反應器，各種反應物一次加入，但產物連續采出，此種反應器適用於需要抑制逆反應的場合，可以使轉化率不受平衡的限制，並降低反應的速率，提高反應的凈速率。此種反應器還可適用於控制連串副反應的場合。採用將反應與分離結合在一起的膜式反應器，在連續操作的情況下，也可以達到抑制逆反應，提高轉化率的目的。第三種半間歇操作的反應器，先將一種反應物全部加入，然後連續加入另一種反應物，在反應過程中將產物連續采出。
4、按操作溫度分類
按操作溫度可以把反應器分為恆溫式反應器和非恆溫式反應器。恆溫式反應器是反應器內各點溫度相等且不隨時間變化的反應器，此類反應器多用於實驗室中，工業上多用非恆溫式反應器。
5.按反應器與外界有無熱量交換分類
按反應器與外界有無熱量交換，可以把反應器分為絕熱式反應器和外部換熱式反應器。絕熱式反應器在反應進行過程中，不向反應區加入或取出熱量，當反應吸熱或放熱強度較大時，常把絕熱式反應器做成多段，在段間進行加熱或冷卻，此類反應器中溫度與轉化率之間呈直線關系；外部換熱式有直接換熱式和間接換熱式兩種，此類反應器應用甚廣。此外還有自熱式反應器，利用反應本身的熱量來預熱原料，以達到反應所需的溫度