工業乙醇的蒸餾操作順序

1. 工業酒精製無水酒精用蒸餾怎樣做具體步驟哦

自己可以做到的辦法
就是在酒精中加入生石灰（氧化鈣）
在等待一段時間（一般為幾天）之後
取上面的清液
就是無水酒精了
等待是為了讓生成的氫氧化鈣微粒沉澱
如果急需
可以用過濾的辦法
工業的辦法
通常是加入苯
通過形成恆定沸點混合物的方法來製造無水酒精

2. 連續萃取精餾制工業乙醇的步驟

這是人家找的！！！
a.吸收.95-98腸硫酸和乙烯在塔式反應器內逆流通過.操作溫度}a}，壓力為1 . 3----
:s'_VIPao未反應的乙烯由最後1台吸收塔放出，經過鹼洗作為燃料氣或回到乙烯裝置進料
系統。
b『水解.吸收液和水進入加水分解器，使硫酸二乙酷進行水解。操作溫度so--}o } ,
在此溫度下，硫酸氫乙醋水解緩慢。水解器的接觸時間約z。分鍾。加入水解器的水量約為吸
收液的1--1.4倍(重量)口二乙醋水解以後，水解液混合物加熱到}s0},恆溫i小時，使單
酚水解。實質上汽提塔相當於第二水解器口在汽提塔內，，用水蒸汽汽提，使乙醇與乙醚從稀
酸中蒸出。經鹼洗、冷凝，送入精餾工段.塔底稀酸送往酸提濃工段。
C.精餾。在乙醚塔分餾出乙醚後，乙醚塔釜液送往提純塔，提純塔塔頂蒸出9B帕〔體積)
的乙醇產品.
d.稀酸提濃。稀硫酸的提濃是費用昂貴的操作，亦是造成設備腐蝕的主要原因。稀硫酸
經兩級真空蒸發系統送往再沸器，把酸濃度提高到9U帕，然後用1U3呱的發煙硫酸摻和，使
硫酸含量達到86-88%，
水解『精餾和稀酸提濃都存在設備} }.',問題，一般設備材質都是低碳鋼襯以青鉛、祖成
(b)提純.稀乙1}溶液進入脫輕組分塔中部，塔頂加入水，洗滌稀乙醇蒸氣，塔一頂流
出的乙醛、乙醚及循環氣都進入水合系統以抑制醛、醚的生成.塔底稀乙醇溶液引出後，一
部分經汽化返回脫輕組分塔，一部分送往精餾塔。合格的乙醇從精餾塔上部側線抽出經冷凝
送往成品槽.
高沸點物進入輔助精餾塔，在乙醇完全蒸出後，由塔底排出集中處理。
精餾塔廢水由塔底抽出，一部分作洗滌塔和輕組分塔的洗滌水，另一部分則排入下水
道。
經過精餾得到的乙醇，濃度最高只能達到95.fiojo,為乙醇和水共沸混合物。實驗室中要
制備無水乙醇時，可將95.fi腸乙醇與生石灰(Ca0)共熱、蒸得ss.s}o乙醇，再用鎂處
理，除去微量水分而得到」,95腸乙醇。工業上無水乙醇的製法是:在95 . fi呱的乙醉中加入
一定量的苯，進行蒸餾，先蒸出的是苯、乙醇和水的三元共沸物(沸點64. 85 `}，含苯
74.E腸，乙醉15.5腸，水7.4腸)，然後蒸出苯和乙醇的二元共沸物(沸點8}.25}，乙醇
32.41腸，苯67.59腸)，最後得到無水乙醇(沸點78.3 0 ,
(c)工藝條件
①溫度。最佳溫度在於乙醇生成速率達到最大值，溫度太低:乙烯轉化率受催化劑活
性限制而偏低，溫度太高，反應受平衡限制。、
②壓力。增加壓力，使乙醇生成速度增加，但也會加速聚合物的生成，因而壓力的增
加有一定的限度.
③乙烯與水的比例。乙烯與水的克分子比值高有利於乙烯的轉化。
④空速，體積空速增加，乙醉的產率也增加，但相對來說循環操作費用也有所增
加。
⑥原料乙烯濃度，乙烯濃度越高，對反應越有利.常用聚合級純度的乙烯作原料，但

3. 乙醇迴流法提純的原理及操作步驟

原理：根據有機物的沸點不同，對其先後被分離的順序，進行收集。

操作步驟：

熱源為水浴鍋，將水浴鍋放在鐵架台上，鐵圈下放酒精燈，酒精燈下放木塊，以便調節火焰高度，將蒸餾裝置安裝好，將水放至圓底燒瓶球體的2/3處。

取下溫度計套管，用長頸漏斗將60ml工業酒精注入圓底燒瓶內，加入2-3粒沸石，以及加入適量的生石灰，裝上迴流冷凝管，其上端接氯化鈣乾燥管。

開始時用小火加熱，觀察液體汽化情況，並注意溫度計讀數，當蒸氣上升到溫度計水銀部時，溫度計讀數急劇上升，適當調小火焰。

當溫度計讀數上升到64..5度左右時，換一個潔凈的乾燥的接受瓶干接液管，控制加熱溫度，收集餾分，溫度計水銀球在蒸餾過程中有液滴，保持鎦分的流出速度為每秒1-2滴。

繼續加熱，當溫度計讀數上升到78度左右並穩定時，另換一個潔凈乾燥的接受瓶干接液管上，控制加熱溫度，收集77-79度的餾分，當溫度突然下降或燒瓶內液體很少時，停止加熱，稍冷後關閉冷凝水，收集餾分出的工業酒精。

4. 乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項

乙醇的蒸餾及沸點的測定的注意事項：
（）沸石必須在加熱前加入。如加熱前忘記加入，補加時必須先停止加熱，待被蒸物冷至沸點以下方可加入。若在液體達到沸點時投入沸石，會引起猛烈的暴沸，部分液體可能沖出瓶外引起燙傷或火災。如果沸騰中途停止過，在重新加熱前應加入乾燥過的沸石 。
（2）蒸餾時的速度不能太快，否則易在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象或冷凝不完全，使溫度計讀得的沸點偏高；同時蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能為蒸出液蒸氣充分浸潤而使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規則。

實驗原理
液體物質在大氣壓下和一定溫度下存在氣液平衡當液體受熱溫度升高時， P0 同時升高，當P0 =大氣壓P時液體內部開始氣化，大量的液體分子逸出液體表面向外擴散，這時液體開始沸騰。
蒸餾分離原理
（1）水和乙醇沸點不同，用蒸餾或分餾技術，可將乙醇溶液分離提純。
（2）當溶液的蒸氣壓與外界壓力相等時，液體開始沸騰。據此原理可用微量法測定乙醇的沸點。
步驟：
1. 用酒精燈在石棉網下加熱，並調節加熱速度使餾出液體的速度控制在每移秒1滴～2滴。
記錄溫度剛開始恆定而餾出的一滴餾液時的溫度和最後一滴餾液流出時的溫度。當具有此沸點范圍(沸程)的液體蒸完後，溫度下降，此時可停止加熱。同時收集好除去前餾分後的餾液。千萬不可將蒸餾瓶里的液體蒸干，以免引起液體分解或發生爆炸。
2.稱量所收集餾分的質量或量其體積，並計算回收率。

微量法測乙醇沸點
沸點測定有常量法和微量法兩種，常量法可藉助簡單蒸餾或分餾進行。微量法測定沸點是置3滴～4滴乙醇樣品於沸點管中，再放入一根上端封閉的毛細管，然後將沸點管用小橡皮圈縛於溫度計旁，放入熱浴中進行緩慢加熱。加熱時，由於毛細管中的氣體膨脹，會有小氣泡緩緩逸出，在到達該液體的沸點時，將有一連串的小氣泡快速地逸出。此時可停止加熱，使浴液自行冷卻，氣泡逸出的速度即漸漸減慢。當氣泡不再冒出而液體剛要進入毛細管的瞬間(即最後一個氣泡縮至毛細管中時)，表示毛細管內的蒸氣壓與外界壓力相等，此時的溫度即為該液體的沸點。

5. 工業上乙醇和水蒸餾分離的文字流程

向乙醇和水的混合物中加入生石灰，水被生石灰吸收，在加熱蒸餾，乙醇揮發，在冷卻乙醇蒸汽。

6. 工業酒精第一部蒸餾除什麼

雜質。
工業酒精製作的第一步蒸餾除去固體雜質。
蒸餾是通過使用選擇性沸騰從液體混合物中分離組分或物質的過程和冷凝。蒸餾可以導致基本上完全的分離(幾乎純的組分)，或者是偏分離效應增加了混合物中選定組分的濃度。在任一情況下，該過程利用混合物組分的揮發性差異。在工業化學中，蒸餾是實際上具有普遍重要性的單元操作，但它是物理分離過程，而不是化學反應。

7. 乙醇蒸餾純化的實驗步驟是什麼

乙醇蒸餾純化的實驗步驟是什麼
將液體加熱至沸點，使液體變為氣體，然後再內將蒸氣冷凝為容液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。
蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。

8. （5分）實驗室蒸餾工業酒精的正確操作順序是 ：

【答案】EFDCBAG
【答案解析】試題分析：根據實驗裝置的組裝原則，先下後上，先左後右，先主後次，再根據石油的蒸餾實驗裝置可得出正確操作順序是EFDCBAG。
考點：考查蒸餾操作。

9. 蒸餾工業酒精各個階段的餾分

工業乙醇蒸餾79度後餾分主要是丙醇。
純液態物質在一定壓力下具有一定沸點，一般不同的物質具有不同的沸點。蒸餾就是利用不同物質沸點的差異，對液態混合物進行分離和提純的方法。當液態混合物受熱時，低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發而留在蒸餾瓶中，從而使混合物分離。若要有較好的分離效果，組分的沸點差在30℃以上。

10. （1）實驗室蒸餾工業酒精的正確操作順序是______：A．連結接收管B．裝入素燒瓷片和工業酒精，塞上帶溫度

（1）在實驗時要先在鐵架台上固定好鐵圈，放好石棉網、酒精燈，然後在石棉回網上放置蒸餾燒瓶且答固定好，連結冷凝管及進出水口，組裝好儀器，檢驗裝置氣密性，加入沸石防止爆沸，加入工業酒精連接接收管，加熱．
故答案為：EFDCBAG；
（2）苯甲酸的溶解度受溫度影響大，室溫下，苯甲酸的溶解度較小，溫度升高，苯甲酸的溶解度增大，所以升溫有利於提高苯甲酸的溶解度，在過濾時要趁熱過濾除去泥沙，可以減少過濾時苯甲酸的損失，待過濾完則靜置、緩慢冷卻至室溫，使苯甲酸以晶體形式析出．
故答案為：加熱溶解、熱過濾、冷卻結晶．