水蒸氣蒸餾常用乾燥劑

❶ 用什麼吸收水蒸氣

你想吸收哪裡的水蒸氣？做什麼用？達到什麼效果？需要說清楚。大氣中含有非常多的水蒸氣，大氣中的水蒸氣受到太陽照射大地，升騰到高空，會被一些雲層吸收，由於高空的低溫，又會被低溫冷凝成水，保存在雲層中，形成積雨雲，植物的葉子也會大量的吸收大氣中的水蒸氣、夏天到處使用空調，空調的壓縮機在製冷的過程中，大氣中的水蒸氣也會被空調壓縮機的冷凝器冷凝成大量的水，滴滴答答從空調機的排水管滴下來。也是一種吸收水蒸氣的效果，夏天夜間的低溫，在早上會在草地上形成大量的「露水」，被草地和植物所吸收，……類似的例子，數不勝數，據說以色列國家是個十分缺水的國家，很多水的採集是吸收、採集大氣中的水蒸氣，通過冷凝獲得的。……當然還可以通過化學的方法，如使用各種「乾燥劑」也是可以的。

❷ 常用乾燥劑有哪幾種

1、根據狀態可分為固體乾燥劑和液體乾燥劑：
常見固體乾燥劑有：鹼石灰、NaOH固體、氧化鈣、固體五氧化二磷、無水氯化鈣、無水硫酸銅
常見液體乾燥劑有：濃硫酸、濃磷酸
2、根據乾燥劑的酸鹼性可分為酸性乾燥劑、中性乾燥劑、鹼性乾燥劑
酸性乾燥劑：濃硫酸、濃磷酸、五氧化二磷
中性乾燥劑：無水氯化鈣、無水硫酸銅
鹼性乾燥劑：鹼石灰、氧化鈣、固體NaOH等
使用中應注意的問題：
(1)、酸性乾燥劑不能乾燥鹼性氣體.如五氧化二磷不能乾燥氨氣；
(2)、鹼性乾燥劑不能乾燥酸性氣體：如鹼石灰不能乾燥氯化氫、硫化氫等；
(3)、強氧化性乾燥劑不能乾燥還原性強的氣體：如濃硫酸不能乾燥硫化氫、碘化氫、溴化氫；
(4)、無水氫化鈣不能乾燥氨氣,發生絡合反應生成鈣氨絡離子
無水硫酸銅不能乾燥硫化氫,生成硫化銅沉澱,也不能乾燥氨氣,生成氫氧化銅c沉澱,進一步生成銅氨絡離子.

❸ 乾燥器里常放的乾燥劑是

常用的無機乾燥劑

為了保持葯品的乾燥或對製得的氣體進行乾燥，必須使用乾燥劑。常用的乾燥劑有三類：一類為酸性乾燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、硅膠等；第二類為鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等；第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。常用乾燥劑的性能和用途如下：
1、濃H2SO4：具有強烈的吸水性，常用來除去不與H2SO4反應的氣體中的水分。例如常作為H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等氣體的乾燥劑。
2、無水氯化鈣：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。
3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4.7H2O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。
4、固體氫氧化鈉和鹼石灰：吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。黨用來乾燥氫氣、氧氣、氨和甲烷等氣體。
5、變色硅膠：常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH3、 O2、 N2等
6、活性氧化鋁（Al2O3）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。
8、硫酸鈣：可以乾燥H2 。O2 。CO2 。CO 、N2 。Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等
由上述可知、對一些氣體的乾燥劑可作如下選擇。
氣體名稱 常用乾燥劑 氣體名稱 常用乾燥劑
CO 濃H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2
CO2 CaCl2、濃H2SO4、P2O5 N2 濃H2SO4、CaCl2、P2O5
Cl2 CaCl2、濃H2SO4 NH3 CaO、KOH或鹼石灰
H2 CaCl2、P NO Ca(NO3)2
HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2
HCl CaCl2、濃H2SO4 SO2 濃H2SO4、CaCl2、P2O5
HI CaI2

❹ 化學實驗室中的乾燥劑有哪些

為了保持葯品的乾燥或對製得的氣體進行乾燥，必須使用乾燥劑。 常用的乾燥劑有三類： 第一類為酸性乾燥劑，有濃硫酸、五氧化二磷、無水硫酸銅等； 第二類為鹼性乾燥劑，有固體燒鹼、石灰和鹼石灰（氫氧化鈉和氧化鈣的混合物）等； 第三類是中性乾燥劑，如無水氯化鈣、無水硫酸鎂等。
常用乾燥劑
序號 名稱 分子式 吸水能力 乾燥速度 酸鹼性 再生方式
1 硫酸鈣 CaSO4 小 快 中性 在163℃（脫水溫度）下脫水再生
2 氧化鋇 BaO - 慢 鹼性 不能再生
3 五氧化二磷 P2O5 大 快 酸性 不能再生
4 氯化鈣(熔融過的) CaCl2 大 快 含鹼性雜質 200℃下烘乾再生 5 高氯酸鎂 Mg(ClO4)2 大 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
6 三水合高氯酸鎂 Mg(ClO4)2·3H2O - 快 中性 烘乾再生（251℃分解）
7 氫氧化鉀(熔融過的) KOH 大 較快 鹼性 不能再生
8 活性氧化鋁 Al2O3 大 快 中性 在（110～300）℃下烘乾再生
9 濃硫酸 H2SO4 大 快 酸性 蒸發濃縮再生
10 硅膠 SiO2 大 快 酸性 120℃下烘乾再生
11 氫氧化鈉(熔融過的) NaOH 大 較快 鹼性 不能再生
12 氧化鈣 CaO - 慢 鹼性 不能再生
13 硫酸銅 CuSO4 大 - 微酸性 150℃下烘乾再生
14 硫酸鎂 MgSO4 大 較快 中性、有的微酸性 200℃下烘乾再生
15 硫酸鈉 Na2SO4 大 慢 中性 烘乾再生
16 碳酸鉀 K2CO3 中 較慢 鹼性 100℃下烘乾再生
17 金屬鈉 Na - - 不能再生
18 分子篩 結晶的鋁硅酸鹽 大 較快 酸性 烘乾，溫度隨型號而異
註：使用高氯酸鹽時務必小心，碳、硫、磷及一切有機物都不能與之接觸，否則會發生猛烈爆炸，造成危險。

乾燥適用條件
序號 名稱 適用物質 不適用物質 備注
1 鹼石灰BaO、CaO 中性和鹼性氣體，胺類，醇類，醚類 醛類，酮類，酸性物質 特別適用於乾燥氣體，與水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)2
2 CaSO4 普遍適用 - 常先用Na2SO4作預乾燥劑
3 NaOH、KOH 氨，胺類，醚類，烴類（乾燥器），肼類，鹼類 醛類，酮類，酸性物質 容易潮解，因此一般用於預乾燥
4 K2CO3 胺類，醇類，丙酮，一般的生物鹼類，酯類，腈類，肼類，鹵素衍生物 酸類，酚類及其他酸性物質 容易潮解
5 CaCl2 烷烴類，鏈烯烴類，醚類，酯類，鹵代烴類，腈類，丙酮，醛類，硝基化合物類，中性氣體，氯化氫HCl，CO2 醇類，氨NH3，胺類，酸類，酸性物質，某些醛，酮類與酯類 一種價格便宜的乾燥劑，可與許多含氮、含氧的化合物生成溶劑化物、絡合物或發生反應；一般含有CaO等鹼性雜質
6 P2O5 大多數中性和酸性氣體，乙炔，二硫化碳，烴類，各種鹵代烴，酸溶液，酸與酸酐，腈類 鹼性物質，醇類，酮類，醚類，易發生聚合的物質，氯化氫HCl，氟化氫HF，氨氣NH3 使用其乾燥氣體時必須與載體或填料（石棉絨、玻璃棉、浮石等）混合；一般先用其他乾燥劑預乾燥；本品易潮解，與水作用生成偏磷酸、磷酸等
7 濃H2SO4 大多數中性與酸性氣體（乾燥器、洗氣瓶），各種飽和烴，鹵代烴，芳烴,不飽和的有機化合物，醇類，酮類，酚類，鹼性物質，硫化氫H2S，碘化氫HI，氨氣NH3 不適宜升溫乾燥和真空乾燥
8 金屬Na 醚類，飽和烴類，叔胺類，芳烴類 氯代烴類（會發生爆炸危險），醇類，伯、仲胺類及其他易和金屬鈉起作用的物質,一般先用其他乾燥劑預乾燥；與水作用生成NaOH與H2
9 Mg(ClO4)2 含有氨的氣體（乾燥器） 易氧化的有機物質 大多用於分析目的，適用於各種分析工作，能溶於多種溶劑中；處理不當會發生爆炸危險
10 Na2SO4、MgSO4 普遍適用，特別適用於酯類、酮類及一些敏感物質溶液 - 一種價格便宜的乾燥劑；Na2SO4常作預乾燥劑
11 硅膠 置於乾燥器中使用 氟化氫 加熱乾燥後可重復使用
12 分子篩 溫度100℃以下的大多數流動氣體；有機溶劑（乾燥器） 不飽和烴 一般先用其他乾燥劑預乾燥；特別適用於低分壓的乾燥
13 CaH2 烴類，醚類，酯類，C4及C4以上的醇類 醛類，含有活潑羰基的化合物 作用比LiAlH4漫，但效率相近，且較安全，是最好的脫水劑之一，與水作用生成Ca(OH)2、H2
14 LiAlH4 烴類，芳基鹵化物，醚類 含有酸性H，鹵素，羰基及硝基等的化合物 使用時要小心。過剩的可以慢慢加乙酸乙酯將其破壞；與水作用生成LiOH、Al(OH)3與H2

適用於液體的乾燥劑
序號 液體名稱 適用乾燥劑
1 飽和烴類 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，NaOH，KOH，Na，Na2SO4，MgSO4，CaSO4， CaH2，LiAlH4，分子篩
2 不飽和烴類 P2O5，CaCl2，NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，LiAlH4 3 鹵代烴類 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4
4 醇 類 BaO，CaO，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
5 酚 類 Na2SO4，硅膠
6 醛 類 CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
7 酮 類 K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
8 醚 類 BaO，CaO，NaOH，KOH，Na，CaCl2，CaH2，LiAlH4，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，硅膠
9 酸 類 P2O5，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
10 酯 類 K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaH2，硅膠
11 胺 類 BaO，CaO，NaOH，KOH，K2CO3，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
12 肼 類 NaOH，KOH，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
13 腈 類 P2O5，K2CO3，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
14 硝基化合物 CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
15 二硫化碳 P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠
16 鹼 類 NaOH，KOH，BaO，CaO，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，硅膠

適用於氣體的乾燥劑
序號 氣體名稱 適用乾燥劑
1 H2 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
2 O2 P2O5，CaCl2， Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
3 N2 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
4 O3 P2O5，CaCl2
5 Cl2 CaCl2，H2SO4(濃)
6 CO P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO，分子篩
7 CO2 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4， 分子篩
8 SO2 P2O5，CaCl2，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，分子篩
9 CH4 P2O5，CaCl2，H2SO4(濃)，Na2SO4，MgSO4，CaSO4，CaO，BaO， NaOH，KOH，Na，CaH2，LiAlH4，分子篩
10 NH3 Mg(ClO4)2，NaOH，KOH，CaO，BaO，Mg(ClO4)2，Na2SO4，MgSO4， CaSO4，分子篩
11 HCl CaCl2，H2SO4(濃)
12 HBr CaBr2
13 HI CaI2
14 H2S CaCl2
15 C2H4 P2O5
16 C2H2 P2O5，NaOH

❺ 初中化學中有哪些可以做乾燥劑

1、酸性乾燥劑：濃硫酸、P2O5、硅膠

濃硫酸（強氧化性酸）、P2O5（酸性白色粉末）、硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體，有良好的吸附性，對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）

2、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH

鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）、CaO（它是白色固體，鹼性氧化物）、固體NaOH（強鹼）

3、中性乾燥劑：無水CaCl2、CuSO4

無水CaCl2（白色多孔固體）、CuSO4（白色粉末，吸水程度較小，一般用來檢驗水的存在，吸水後變成藍色CuSO4·5H20）

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乾燥劑的作用

1、讓鞋櫃不發臭

鞋子會發臭，主要是因為汗水與腳上的細菌所導致的。如果在鞋櫃里丟入幾包乾燥劑，由於它會吸收水分，可讓鞋子盡快乾燥，再打開鞋櫃就不會那麼尷尬了。

2、預防衣物鞋子發霉

換季時，在收起的鞋子、包袋或衣服口袋裡放上幾包，可以防止衣物受潮、發霉、變形。

3、使種子保持乾燥

收集來的種子怕受潮發芽，可以在儲存盒裡放包乾燥劑，就不怕啦！

4、防止金屬工具生銹

在工具箱里放入幾包乾燥劑，可減緩工具生銹。像經常接觸水的刮鬍刀，使用乾燥劑效果非常明顯！

❻ 常用的乾燥劑有哪幾種

1 實驗室中常用的乾燥劑及其特性�
實驗室中常用的乾燥劑及其特性�

① 無水氯化鈣（CaCl2）：無定形顆粒狀(或塊狀)，價格便宜，吸水能力強，乾燥速度較快。吸水後形成含不同結晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。最終吸水產物為CaCl2·6H2O （30℃以下)，是實驗室中常用的乾燥劑之一。但是氯化鈣能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作為酸性物質或酸類的乾燥劑。同時氯化鈣易與醇類，胺類及某些醛、酮、酯形成分子絡合物。如與乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、與甲胺生成 CaCl2·2CH3NH2，與丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等， 因此不能作為上述各類有機物的乾燥劑。�

② 無水硫酸鈉(Na2SO4）：白色粉末狀，吸水後形成帶10個結晶水的硫酸鈉(Na2SO4·10H2O）。因其吸水容量大，且為中性鹽，對酸性或鹼性有機物都可適用，價格便宜，因此應用范圍較廣。但它與水作用較慢，乾燥程度不高。當有機物中夾雜有大量水分時，常先用它來作初步乾燥，除去大量水分，然後再用乾燥效率高的乾燥劑乾燥。使用前最好先放在蒸發皿中小心烘炒，除去水分，然後再用。�

③ 無水硫酸鎂(MgSO4)：白色粉末狀，吸水容量大，吸水後形成帶不同數目結晶水的硫酸鎂MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。最終吸水產物為MgSO4·7H2O（48℃以下)。由於其吸水較快，且為中性化合物，對各種有機物均不起化學反應，故為常用乾燥劑。特別是那些不能用無水氯化鈣乾燥的有機物常用它來乾燥。�

④ 無水硫酸鈣(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水後形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。雖然硫酸鈣為中性鹽，不與有機化合物起反應，但因其吸水容量小，沒有前述幾種乾燥劑應用廣泛。由於硫酸鈣吸水速度快，而且形成的結晶水合物在100℃以下較穩定，所以凡沸點在100℃以下的液體有機物，經無水硫酸鈣乾燥後，不必過濾就可以直接蒸餾。如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用無水硫酸鈣脫水處理效果良好。�

⑤ 無水碳酸鉀（K2CO3）：白色粉末，是一種鹼性乾燥劑。其吸水能力中等，能形成帶兩個結晶水的碳酸鉀(K2CO3·2H2O），但是與水作用較慢。適用於乾燥醇、酯等中性有機物以及一般的鹼性有機物如胺、生物鹼等。但不能作為酸類、酚類或其他酸性物質的乾燥劑。�

⑥ 固體氫氧化鈉(NaOH)和氫氧化鉀(KOH):白色顆粒狀，是強鹼性化合物。只適用於乾燥鹼性有機物如胺類等。因其鹼性強，對某些有機物起催化反應，而且易潮解，故應用范圍受到限制。不能用於乾燥酸類、酚類、酯、醯胺類以及醛酮。�

⑦ 五氧化二磷(P2O5）：是所有乾燥劑中乾燥效力最高的乾燥劑。與水的作用過程是：

P2O5與水作用非常快，但吸水後表面呈粘漿狀，操作不便。且價格較貴。一般是先用其他乾燥劑如無水硫酸鎂或無水硫酸鈉除去大部分水，殘留的微量水分再用P2O5乾燥。它可用於乾燥烷烴、鹵代烷、鹵代芳烴、醚等，但不能用於乾燥醇類、酮類、有機酸和有機鹼。�

⑧ 金屬鈉(Na):常常用作醚類、苯等惰性溶劑的最後乾燥。一般先用無水氯化鈣或無水硫酸鎂乾燥除去溶劑中較多量的水分，剩下的微量水分可用金屬鈉絲或鈉片除去。但金屬鈉不適用於能與鹼起反應的或易被還原的有機物的乾燥。如不能用於乾燥醇(制無水甲醇、無水乙醇等除外)、酸、酯、有機鹵代物、酮、醛及某些胺。�

⑨ 氧化鈣(CaO): 是鹼性乾燥劑。與水作用後生成不溶性的Ca(OH)2，對熱穩定，故在蒸餾前不必濾除。氧化鈣價格便宜，來源方便，實驗室常用它來處理95%的乙醇，以制備99%的乙醇。但不能用於乾燥酸性物質或酯類。

第四點就是你要求的乙醛的乾燥說明，希望這些對你會有所幫助！

❼ 隨便什麼乾燥劑都可以除去水蒸氣嗎

對的。乾燥劑的定義就是要能乾燥（去水防潮）才叫乾燥劑，只是有些除水蒸氣緩慢些，比如食品袋裡的一包乾燥劑。