⑴ 初中化學，用一種氧化物除去酒精中的水。
一般這種情況是用CaO，CaO+H2O=Ca(OH)2，氫氧化物能溶解在酒精，比如NaOH,（根據相似相溶原理），Ca(OH)2溶解度很小，但實際操作還是會再進行蒸餾，就是用蒸餾管再蒸餾加入了CaO的酒精一下，這樣就能得到比較純的無水酒精
⑵ 酒精中的水怎麼除去
1、加入CaO,蒸餾
2、蒸餾
3、冷卻熱飽和溶液
4、加入水,把酒精萃取到水中,然後分液
5、通過盛有溴水的洗氣瓶
6、溶解、過濾、蒸發
7、用CCl4萃取
8、通過盛有NaHCO3的洗氣瓶
⑶ 如何除去酒精中的水（水為雜質）
加生石灰，蒸餾。或加無水硫酸銅。
由於水與酒精形成共沸混合 物，不能直接蒸餾除去水。
⑷ 去除酒精中的水常加入一種氧化物,與其反應的化學方程式是什麼
加入生石灰,就是氧化鈣
CaO + H2O == Ca(OH)2
⑸ 吸收酒精中少量的水的化學方程式
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 用來制99乙醇；
2Na+H2O=2NaOH+H2 用來制無水乙醇；
⑹ 怎麼把酒精水溶液中的水和酒精分離開來
如果酒精水溶液的濃度小於95%，則酒精水溶液蒸餾的最終產物是水和95%的酒精溶液，因為酒精和水可形成恆沸混合物（恆沸混合物不能利用二者的沸點不同而蒸餾分離），酒精和水的恆沸混合物是濃度95%酒精溶液。如果要製取無水酒精，需要在95%的酒精中再加入乾燥劑（如無水氯化鈣），脫水後可製得99%以上的無水酒精。
⑺ 如何除去工業酒精中的水
由於酒精和復水的沸點制不同，可用蒸餾的方法分離。溫度控制在80攝氏度，可獲得的組分為酒精，剩下的即為水
如果水很少，可以用氧化鈣吸收水分
CaO+H2O==Ca（OH）2，氧化鈣不與酒精反應，反應完過濾即可
⑻ 工業去除酒精中的水的原理是（用化學式表示）
想溶液中加入吸水劑CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
氫氧化鈣，氧化鈣都不溶於乙醇
之後把乙醇蒸出來即可
⑼ 用蒸餾法分離水和酒精
酒精的沸點78度,水的吠點為100度,在這溫度區間內均可,但略高於78度最好,既防止分餾得的酒精中含過多的水,也使分餾速度盡可能快地進行.
⑽ 除去乙醇中少量的水分，最常用試劑的化學式是
氫氧化鈉，過濾
氫氧化鈉要固體，大量，強吸水性，而且不與乙醇反應。
然後過濾在濾紙上就是氫氧化鈉，濾液為乙醇。