蒸餾分餾萃取

『壹』 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼

區別：

1、定義不同

分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。

萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

2、結果不同

萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。

3、要求不同

萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。

4、步驟不同

萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。

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分液所需的儀器

有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。

分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。

萃取劑的選擇

萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。

常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。

蒸餾的特點

1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。

2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。

3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。

『貳』 萃取和蒸餾、分餾的原理是什麼

萃取是說兩種液體匯合到一起不易分離出我們想要的一種溶液，我們就用另一種更易內溶解我們想要溶液容的溶液加入，而且我們加入的溶液要易分離原來的溶液,這樣的到的新加入溶液與想要溶液的混合液，在利用其它方法可以將我們的想要溶液在分離出來，萃取一般作為中間步驟與蒸餾，分餾公用才能得到想要。
蒸餾是利用混合溶液中不同物質的沸點不同，按沸點低先會發的順序收集想要物，但蒸餾一般不測底，要多次才能提純。
分餾是分離幾種沸點相近的溶液，按照沸點由低到高分離出來，相當於多次蒸餾，提純比較測底

『叄』 分液，萃取，蒸餾的區別

分液，蒸餾來，蒸發，萃取的區源分：
1、分液
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
2、蒸餾
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
3、蒸發
液體溫度低於沸點時，發生在液體表面的汽化過程，在任何溫度下都能發生。影響蒸發快慢的因素：溫度、濕度、液體的表面積、液體表面的空氣流動等。蒸發量通常用蒸發掉的水層厚度的毫米數表示。 「蒸發」除了表示一種物理現象外，由其本義通過聯想將失蹤、出走等也稱為「蒸發」。
4、萃取
指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。

『肆』 高中化學中，過濾.蒸發.蒸餾.萃取的分離原理各是什麼

過濾是指分離懸浮來在氣體或液源體中的固體物質顆粒的一種單元操作，用一種多孔的材料(過濾介質)使懸浮液(濾漿)中的氣體或液體通過(濾液)，截留下來的固體顆粒(濾渣)存留在過濾介質上形成濾餅。過濾操作廣泛用於各種化工生產中，尤其是用於分離液體中的固體顆粒，也有用於分離氣體的粉塵，如袋濾器。
蒸發是發生在液體表面的汽化過程。
分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。

『伍』 如何區分蒸餾和萃取

1、定義不同

（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。

（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。

2、優點和用處不同

（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。

3、分離原理不同

（1）蒸餾是利用混合物中不同組分的沸點不同進行分離。

（2）萃取是利用不同組分在不同溶劑中溶解度不同進行分離。

4、發生的條件不同

（1）蒸餾條件：蒸餾裝置的安裝、加熱裝置的選擇、溫度的選擇、溶劑的選擇。

（2）萃取條件：萃取劑不與溶質發生反應；萃取劑不與原來的溶劑混溶或者反應；溶質在萃取劑中的溶解度遠大於原來溶劑。

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蒸餾、溶劑回收操作規程 

1、根據產品生產工藝要求或物料的性質，選擇蒸餾的方式（常壓蒸餾，減壓蒸餾），並檢查管道連接方式是否正確。

2、打開系統控制閥前，應檢查設備及各控制閥門的性能是否完好。

3、在開啟蒸汽升溫前檢查，確認蒸汽、反應釜及相應管道上各種壓力表，溫度表的指示正常。

4、常壓蒸餾時必須檢查管道系統的放空閥及冷凝器循化水控制閥應該打開；減壓蒸餾必須檢查管道的真空壓力是否符合工藝要求。

5、蒸餾升溫操作要緩慢（大約30至1小時），杜絕快速升溫而出現「沖料」、「爆沸」發生。

6、蒸餾過程中要勤觀察釜內物料的減少，及時補充；觀察壓力表和溫度表數值變化，確保符合生產工藝要求。

7、蒸餾操作過程，要隨時觀察整個系統是否發生泄漏，嚴防「跑」、「冒」、「滴」、 「漏」現象發生。

8、注意觀察設備運行狀況，防止減速機無油、超負荷運行。

9、操作結束後，收集蒸餾的溶劑，做好標識；清理設備和管道，及時填寫操作記錄。

『陸』 萃取、蒸餾，分餾，的區別

萃取也是一種實驗操作，以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟。將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層，Br2被溶解到苯里，苯與水互不相溶，苯比水輕在上層，因溶有Br2呈橙紅色，水在下層為無色）、分液即完成萃取。分餾和蒸餾的原理是一樣的，即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法。區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物，而分餾可用於大規模的工業生產，分離多種成分的混合物，如工業上的石油的分餾。
總結：蒸餾：分離兩種互溶且熔沸點不同的液體。
分餾：分離三種及以上的互溶且熔沸點不同的液體。
萃取：分離兩種不互溶的液體。
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『柒』 蒸餾與分餾的區別

分餾、蒸餾的區別：在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。

差別：

1、蒸餾是只進行一次汽化和冷凝，分離出的物質一般較純，例如用天然水制蒸餾水，提純和分離液態有機化合物。

2、分餾要連續進行多次汽化和冷凝，分離出的物質依然是混合物，只不過沸點范圍不同，例如對石油進行常減壓分餾後可以得到沸點范圍不同的多個餾分。適用於較多液體的分離。

(7)蒸餾分餾萃取擴展閱讀：

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

分餾（fractional distillation）是分離幾種不同沸點的混合物的一種方法，過程中沒有新物質生成，只是將原來的物質分離，屬於物理變化。分餾是對某一混合物進行加熱，針對混合物中各成分的不同沸點進行冷卻分離成相對純凈的單一物質過程。

分餾實際上是多次蒸餾，它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。如煤焦油的分餾；石油的分餾。當物質的沸點十分接近時，約相差25度，則無法使用簡單蒸餾法，可改用分餾法。分餾柱的小柱可提供一個大表面積與蒸氣凝結。

『捌』 高中化學 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾

分液就是通過分液漏斗把兩個(也可是幾種,像雞尾酒一樣,一般是兩層的)不互溶的液體分開
萃取嘛就是把溶液中某種成分提取出來,一般是利用某溶質在兩種溶液中溶解度不同,比如說溴水用cs2分離
分餾就是通過液體中個成分的沸點的不同通過控制溫度來分離液體
蒸餾就是蒸發水

『玖』 什麼是蒸餾、分餾，結晶、過濾、萃取，它們的原理分別是什麼（詳細）

蒸餾就是將沸點不同的物質的混合加以熱處理，使其分開。分餾與蒸內餾類似，就是得容到其中的不同組分，而蒸餾通常只得到其中一種，兩者並無太大區別。結晶是將溶質從溶液中析出，使其晶體化，便於分離。過濾則是將溶液中的雜質過濾去除，也能將結晶出的物質與溶液分開。萃取則是運用相似相溶原理，極性溶劑與非極性溶劑。一種溶質在某一溶劑中溶解度小於在萃取劑中，利用萃取劑將其與溶劑分開，萃取劑也不溶與該種溶劑，再經過分液，與溶劑分離，最後蒸餾得出溶劑，往往是用於溶質與溶劑不易分離而與萃取劑易分離，且萃取劑不會與溶質，溶劑反應。

『拾』 化學中【蒸餾】【分餾】【萃取】分別是什麼啊有什麼區別啊

答：蒸餾是抄通過加熱使液體轉化為氣體而揮發。分餾是利用石油中各組成成分沸點不同將石油中各組成成分分開。萃取是利用某物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的差異，使該物質從溶解度較小的溶劑中轉移到溶解度較大的溶劑中。