稀鹽酸蒸餾會揮發嗎

❶ 稀鹽酸易揮發嗎

打開稀鹽酸的試劑瓶是看不見白煙的，因為鹽酸本來就是HCI的水溶液，像濃鹽酸，它其中的HCI的含量比稀鹽酸高得多，吸收少量熱量後其中的HCI極易揮發出來，和空氣中的水結合形成霧狀的白煙了。
但是稀鹽酸中的HCI的含量就那麼高，吸收少量的熱量後不會揮發出大量的HCI，所以不會看見白煙了。

❷ 稀鹽酸和稀硫酸混合後，減壓蒸餾或者常壓蒸餾，結果會怎樣，鹽酸可不可能揮發出來謝謝

應該不會吧··出來的氣體是氯氣··不可能是HCL··

❸ 稀鹽酸是否會揮發

鹽酸是氯化氫的水溶液，稀鹽酸是有揮發性的，只不過揮發性沒有濃鹽酸強。
鹽酸越稀，揮發性越小。當氯化氫揮發時，又會被水吸回去的，氯化氫極易溶於水，最大可以達到500倍體積。

❹ 稀鹽酸是否有揮發性

濃鹽酸具有揮發性而稀鹽酸不具有，所以在涉及揮發性問題時會指出鹽酸的濃度。

❺ 稀鹽酸有揮發性嗎

鹽酸是氯化氫的水溶液。嚴格來說，稀鹽酸是有揮發性的，當氯化氫揮發時，又會被水吸回去的。氯化氫極易溶於水，最大可以達到500倍體積。所以，理論和實際是有區別的，做題時，這個揮發性接近於零，可忽略不計。

❻ 稀、濃的鹽酸、硝酸都具有揮發性嗎

稀鹽酸和稀硝酸不具有揮發性，濃鹽酸和濃硝酸都具有揮發性。

因為氯化氫具有很強的揮發性，濃鹽酸中氯化氫含量高，揮發性強；稀鹽酸中氯化氫含量低，被水分子捕獲的比例大，從而表現為揮發性低。

純凈的硝酸是一種無色的液體，化學式為HNO3，有刺激性氣味。濃硝酸有很強的揮發性，在空氣中揮發出的HNO3氣體和空氣里的水蒸氣結合成硝酸的小液滴，形成白霧。

具有較強揮發性的物質大多是一些低沸點的液體物質。如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、苯、二硫化碳等。還有氨水、濃鹽酸、濃硝酸等都具有很強的揮發性。這些物質貯存時，應密封保存並遠離熱源，防止受熱加快揮發。

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1、揮發性有機物

按照世界衛生組織的定義，沸點在50—250℃的化合物，室溫下飽和蒸氣壓超過133.32Pa，在常溫下以蒸氣形式存在於空氣中的一類有機物為揮發性有機物（VOCs）。按其化學結構的不同，可以進一步分為八類：烷類、芳烴類、烯類、鹵烴類、酯類、醛類、酮類和其他。

VOCs的主要成分有：烴類、鹵代烴、氧烴和氮烴，它包括：苯系物、有機氯化物、氟里昂系列、有機酮、胺、醇、醚、酯、酸和石油烴化合物等。而具致畸致癌性的多環芳烴是人體健康的重要殺手之一。

2、揮發性的影響

沿岸水可能由於城市排出的廢水等而遭到污染，使其含有一定數量的氨、亞硝酸、氰酸、硫化氫、醇類、酚類、有機酸、有機鹼和脂類等。當用蒸餾法由這種海水生產淡水時，盡管它們的數量很少，但都能揮發而進入淡水中，因此上述物質稱為揮發性污染物。如果海水中有揮發性污染物，那麼在海水淡化過程中必須預處理將其除去

❼ 稀鹽酸揮發么

稀鹽酸揮發。稀鹽酸即質量分數低於20%的鹽酸，溶質的化學式為HCl。稀鹽酸是一種無色澄清液體，呈強酸性。有刺激性氣味，屬於葯用輔料，pH值調節劑，應置於玻璃瓶內密封保存。主要用於實驗室制二氧化碳和氫氣，除水垢，葯用方面主要可以治療胃酸缺乏症。

化學性質：

1、與酸鹼指示劑反應。稀鹽酸使紫色石蕊變紅，因為稀鹽酸顯酸性，酸可使石蕊變紅，無色酚酞不變色。

2、和活潑的金屬反應生成鹽和氫氣。

3、與金屬氧化物反應生成鹽和水。

4、與鹼反應生成鹽和水。

5、和大理石反應生成二氧化碳。

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用途：人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食鹽中的蛋白質變性而易於水解，以及殺死隨食物進入胃裡的細菌的作用。

此外，鹽酸進入小腸後，可促進胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環境還有助於小腸內鐵和鈣的吸收。

❽ 加熱蒸餾的方法可使稀鹽酸變成濃鹽酸嗎為什麼

不可以！因為HCl具有揮發性！如果加熱可能使鹽酸都一同帶走！從而濃度變小！！！！