二次蒸餾水的物理性質

⑴ 水的物理性質和化學性質

物理
水
通常是無色、無味的液體。
沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。
凝固點：0℃
三相點：0.01℃
最大相對密度時的溫度：3.982℃
比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103 kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103 kg/m3。
臨界溫度：374.2℃

導熱率:在20℃時，水的熱導率為0.006 J/s·cm·K，
冰的熱導率為0.023 J/s·cm·K，
在雪的密度為0.1×103 kg/m3時，雪的熱導率為0.00029 J/s·cm·K。
浮力分類：懸浮、漂浮、沉底、上浮、下沉。
化學
化學式：H₂O

水之韻律 (20張)
結構式：H—O—H（兩氫氧鍵間夾角104.5°）。

相對分子質量： 18.016
化學實驗：水的電解。方程式：2H₂O=通電=2H₂↑+O₂↑（分解反應）
分子構成：氫原子、氧原子。
CAS號： 7732-18-5
水具有以下化學性質：
1.穩定性：在2000℃以上才開始分解。
水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。
註：「H₃O⁺」為水合氫離子，為了簡便，常常簡寫成H⁺，更准確的說法為H9O4⁺，純水中氫離子物質的量濃度為10⁻⁷mol/L。
2.水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
Mg+2H₂O=Mg（OH）₂↓+H₂↑
3Fe+4H₂O（水蒸氣）=Fe₃O₄+4H₂（加熱）
C+H₂O=CO+H₂（高溫）
3.水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣
2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。
4.水的電解：
水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。
5.水化反應：
水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。
Na₂O+H₂O=2NaOH
CaO+H₂O=Ca（OH）₂
SO₃+H₂O=H₂SO₄
P₂O₅+3H₂O=2H₃PO₄
CH₂=CH₂+H₂O←→C₂H₅OH
6.水解反應
鹽的水解：
氮化物水解：Mg₃N₂+6H₂O（加熱）=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
NaAlO₂+HCI+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCI（NaCI少量）
碳化鈣水解： CaC₂（電石）+2H₂O（飽和氯化鈉）=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
鹵代烴水解： C₂H₅Br+H₂O（加熱下的氫氧化鈉溶液）←→C₂H₅OH+HBr
醇鈉水解：
C₂H₅ONa+H₂O→C₂H₅OH+NaOH
酯類水解：
CH₃COOC₂H₅+H₂O（銅或銀催化並且加熱）←→CH₃COOH+C₂H₅OH
多糖水解：（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O←→nC₆H₁₂O₆
丙腈水解：CH₃CH₂CN+H₂O→CH₃CH₂C(OH)NH
CH₃CH₂C(OH)NH+H₂O→CH₃CH₂C(OH)₂NH₂→
CH₃CH₂CONH₂+H₂O→CH₃CH₂COOH+NH₃
醯胺水解：—CO—NH—+H₂O→—COOH+NH₂—
6.水分子的直徑數量級為10的-10次方，一般認為水的直徑為2~3個此單位。
水
7.水的電離：
純水有極微弱的導電能力，因為水有微弱的電離，存在著水的解離平衡。
H₂O←→H⁺+OH⁻
298.15K(即：25攝氏度)時純水的離子積為10-14。
8.水是兩性物質，既有氫離子（H⁺），也有氫氧根離子（OH⁻）。但純凈蒸餾水是中性的。
9.水的PH值:水在25℃下PH值為7(中性),隨著溫度的變化仍為中性。

⑵ 蒸餾水有什麼物理性質

跟水的物理性質一樣：在無色無味的透明液體。

⑶ 臭氧的物理性質和化學性質分別是什麼

呵呵`不知你問的是化學性質還是物理性質..全都給你了!
臭
氧
的
物
理
性
質
在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體。當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶於水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧氣高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧氣，在純水中分解較慢。
臭氧的密度是2.14g·l(0°C,0.1MP)。沸點是-111°C,熔點是-192°C。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列於表1-1。臭氧在不同溫度下的水中溶解度列於表1-2。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處於不斷降低狀態。
表1-1
臭氧的主要物理性質
項目
數值
項目
數值
分子量
47.99828
粘度（液態）Mpa·S在90.2時
1.56
熔點，°C
-192.7+(-)0.2
表面張力，Mn/m在77.2K時
43.8
沸點，°C
-111.9+(-)0.3
表面張力，Mn/m在90.2K時
38.4
臨界狀態
溫度，°C
-12.1+(-)0.1
等張比容（90.2K）
75.7
臨界狀態
壓力，Mpa
5.46
介電常數（液態，90.2K）,F/m
4.79
臨界狀態
體積，cm3/mol
147.1
偶極距，C·m(D)
1.84*10
(0.55)
臨界狀態
密度，g/cm3
0.437
熱容（液態，90-150K），F/m
1.778+0.0059(T-90)
密度
氣態（0°C,0.1Mpa）,g/l
2.144
摩爾氣化熱，在161.1K時
14277
密度
液態（90K），g/cm3
1.571
摩爾氣化熱，在90K時
15282
密度
固態（77.4K),g/cm3
1.728
摩爾生成熱，KJ/mol
-144
粘度（液態），Mpa·S在77.6K時
4.17
表1-2
臭氧在水中的溶解度
溫度，°C
溶解度，g/l
0
1.13
10
0.78
20
0.57
30
0.41
40
0.28
50
0.19
60
0.16
臭
氧
的
化
學
性
質
臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣。臭氧、氯和二氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07、1.36、1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和鹼性基的兩性離子，後者是不穩定的，可分解成酸和醛。
臭氧與有機物反應
臭氧與有機物以三種不同的方式反應：一是普通化學反應；二是生成過氧化物；三是發生臭氧分解或生成臭氧化物。如有害物質二甲苯與臭氧反應後，生成無毒的水及二氧化碳。所謂臭氧分解是指臭氧在與極性有機化合物的反應，是在有機化合物原來的雙鍵的位置上發生反應，把其分子分裂為二。由於臭氧的氧化力極強，不但可以殺菌，而且還可以除去水中的色味等有機物，這是它的優點，然而它的自發性分解性、性能不穩，只能隨用隨生產，不適於儲存和輸送，這是它的缺點。當然，如果從凈化水和凈化空氣的角度來看，由於其分解快而沒有殘留物質存在，又可以說成是臭氧的一大優點。
臭氧與無機物反應
除鉑、金、銥、氟以外，臭氧幾乎可與元素周期表中的所有元素反應。臭氧可與K、Na反應生成氧化物或過氧化物，在臭氧化物中的陰離子O3實質上是游離基。臭氧可以將過渡金屬元素氧化到較高或最高氧化態，形成更難溶的氧化物，人們常利用此性質把污水中的Fe2+、Mn2+及Pb、Ag、Cd、
Hg、Ni等重金屬離子除去。此外，可燃物在臭氧中燃燒比在氧氣中燃燒更加猛烈，可獲得更高的溫度。
呵呵`~該要我的答案哦!

⑷ 水的性質

一、物理性質

通常是無色、無味的液體。沸點：99.975℃（氣壓為一個標准大氣壓時，也就是101.375kPa）。

凝固點：0℃，三相點：0.01℃，最大相對密度時的溫度：3.982℃。

比熱容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸發潛熱：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃。

密度：水的密度在3.98℃時最大，為1×103kg/m3，水在0℃時，密度為0.99987×103kg/m3，冰在0℃時，密度為0.9167×103kg/m3。

二、化學性質

1、穩定性：在2000℃以上才開始分解。

水的電離：純水中存在下列電離平衡：H₂O==可逆==H⁺+OH⁻ 或 H₂O+H₂O=可逆=H₃O⁺+OH⁻。

2、水的氧化性：水跟較活潑金屬或碳反應時，表現氧化性，氫被還原成氫氣。

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

3、水的還原性：水跟氟單質反應時，表現還原性，氧被還原成氧氣。

2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑。

4、水的電解：

水在直流電作用下，分解生成氫氣和氧氣，工業上用此法制純氫和純氧 2H₂O=2H₂↑+O₂↑。

5、水化反應：

水可跟活潑金屬的鹼性氧化物、大多數酸性氧化物以及某些不飽和烴發生水化反應。

Na₂O+H₂O=2NaOH

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海水的化學組成

海水是一種成分復雜的混合溶液。它所包含的物質可分為三類：

1、溶解物質，包括各種鹽類、有機化合物和溶解氣體；

2、氣泡；

3、固體物質，包括有機固體、無機固體和膠體顆粒。海洋總體積中，有96％～97％是水，3％～4％是溶解於水中的各種化學元素和其他物質。

目前海水中已發現80多種化學元素，但其含量差別很大。主要化學元素是氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、硅、氟等12種，含量約佔全部海水化學元素總量的99.8％～99.9％，因此，被稱為海水的大量元素。

其他元素在海洋中含量極少，都在1mg／L以下，稱為海水的微量元素。海水化學元素最大特點之一，是上述12種主要離子濃度之間的比例幾乎不變，因此稱為海水組成的恆定性，它對計算海水鹽度具有重要意義，溶解在海水中的元素絕大部分是以離子形式存在的。

海水中主要的鹽類含量差別很大，氯化物含量最高，佔88.6％，其次是硫酸鹽，佔10.8％。

⑸ 二氧化氮檢驗方法

將其通入水中，若看到紅棕色褪去，而在瓶口又可以重新出現紅棕色，則該氣體為NO₂。

二氧化氮溶於水會產生無色氣體NO，而NO接觸空氣又變為紅棕色NO₂。

化學方程式為：3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO；2NO + O₂ == 2NO₂。

二氧化氮（NO₂）在21.1℃溫度時為棕紅色刺鼻氣體，常溫下化學性質較穩定。當溫度高於150℃時開始分解，到650℃時完全分解為一氧化氮和氧氣。

二氧化氮有氧化性，可以和氧氣一樣支持某些金屬和非金屬的燃燒。產生的現象是：固體在紅棕色氣體中繼續燃燒，發出耀眼的光芒，氣體的紅棕色逐漸褪去。

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主要用途

二氧化氮在化學反應和火箭燃料中用作氧化劑，在亞硝基法生產硫酸中用作催化劑,在工業上可以用來製作硝酸。

污染及毒性

二氧化氮是一種影響空氣質量的重要污染物。雖然吸入二氧化氮會導致中毒反應，但由於二氧化氮過於刺激反而使得中毒事故較容易避免。例如，發煙硝酸就經常被NO₂污染。

在吸入少量但潛在致命的劑量的二氧化氮後，中毒症狀會在幾小時後顯現。低濃度（4ppm）的二氧化氮會使鼻子麻痹，從而可能導致過量吸收。長期暴露在NO₂濃度為40到100毫克/立方米的環境中會導致不利的健康影響。

空氣中的二氧化氮可由大多數燃燒過程生成，在高溫下，氮氣與氧氣結合而產生二氧化氮。最重要的NO2排放源是內燃發動機，火力發電廠，以及制漿廠。大氣核試驗也是二氧化氮的一個來源，這也是核爆時蘑菇雲略帶紅色的緣故。

這些過程都需要吸入大量的空氣來幫助燃燒，從而將氮氣引入到高溫的燃燒反應中，最終產生了氮氧化物。因此，控制氮氧化物要求精細的控制為助燃而吸入的空氣量。

二氧化氮對大氣化學（比如對流層臭氧的形成）有影響。

⑹ 蒸餾水的物理特性

1. 水的形態,冰點,沸點:
   純凈的水是無色，無味透明的液體.
   

隨著溫度的變化,水會發生狀態變化.在101.3kPa的壓強下,液態的水冷卻到0℃時凝固成固態的冰.因此,水的凝固點是0℃(或稱冰的熔點是0℃).在同樣的壓強下,液態的水到100℃時沸騰,因此水的沸點是100℃.
水沸騰後變成水蒸氣時,體積迅速膨脹.據科學實驗測定,1cm3的水變成101.3kPa壓強、100℃時的水蒸氣,體積約為1700cm3,擴大約1700倍.

2.水的汽化熱:
在一定溫度下,單位質量的水完全變成同溫度汽態水(水蒸汽)所需要的熱量叫做水的汽化熱.
水從液態轉變成氣態的過程叫做汽化,
水表面的汽化現象叫做蒸發,蒸發在任何溫度下都能進行.

3.水的密度：

水在4℃時的密度(ρ)是1g／cm3.當水結冰時,體積比液態水約增大9%.因此,冰的密度比水小,能浮在水面上。

4. 水的壓強:
水對容器的底部和側壁都有壓強.水內部向各個方向都有壓強,在同一深度水向各個方向的壓強相等,深度增加水的壓強增大,水的密度增大水的壓強也增大.
5.水的浮力:
水對物體向上和向下的壓力差就是水對物體的浮力,浮力的方向總是豎直向上的.
7.水的比熱為4.2x103焦/(千克.c)
比熱:把單位質量的水溫度升高1攝氏度所吸收的熱量叫做水的比熱容,簡稱比熱.

水的表存在著一種力,使水表面有收縮的趨勢,這種水表面的力叫做表面張力.

8.范德華引力
對一個水分子來說,它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方,而負電荷重心偏在氧原子一方,從而構成極性分子,當水分子相互接近時,異極間的引力大於相距較遠的同極間的斥力,這種分子間的相互吸引的靜電力稱笵德華引力.

⑺ 誰幫我找下2010版葯典中對《維生素C片》的檢驗方法謝謝了！

摘要：維生素C是一種已糖醛基酸，在水溶液中易被氧化，在鹼性條件下易分解，在弱酸條件中較穩定，維生素C開始氧化為脫氫型抗壞血酸（有生理作用）。如果進一步水解則生成2，3-二酮古樂糖酸，失去生理作用。根據它具有的還原性質可以測定維生素C的含量。 關鍵詞：維生素C，質量控制，含量測定 1.簡述 維生素C又叫抗壞血酸，是一種水溶性維生素。 英文名稱：Vitamin C ，Ascorbic Acid 1.1性質 分子式：C6H8O6；分子量：176.12u；CAS號：50-81-7；酸性，在溶液中會氧化分解。 1.1.1物理性質 外觀：無色晶體；熔點：190 - 192℃；沸點：（無）；紫外吸收最大值：245nm；熒光光譜：激發波長－無nm，熒光波長－無nm； 1.1.2維生素性質 溶解性：水溶性維生素；推薦攝入量：每日60毫克；最高攝入量：引起腹瀉之量； 缺乏症狀：壞血病；過量症狀：腹瀉；主要食物來源：柑桔類水果、蔬菜等 1.2維生素C主要生理功能 1、 促進骨膠原的生物合成。利於組織創傷口的更快癒合； 2、 促進氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代謝，延長肌體壽命。 3、 改善鐵、鈣和葉酸的利用。 4、 改善脂肪和類脂特別是膽固醇的代謝，預防心血管病。 5、 促進牙齒和骨骼的生長，防止牙床出血。； 6、 增強肌體對外界環境的抗應激能力和免疫力。 2.維生素C的葯理作用 2.1 葯理毒理 維生素C為抗體及膠原形成，組織修補(包括某些氧化還原作用)，苯丙氨酸、酪氨酸、葉酸的代謝，鐵、碳水化合物的利用，脂肪、蛋白質的合成，維持免疫功能，羥化與羥色胺，保持血管的完整，促進非血紅素鐵吸收等所必需。 2.2 葯代動力學 胃腸道吸收，主要在空腸。蛋白結合率低。以腺體組織、白細胞、肝、眼球晶體中含量較高。人體攝入維生素C每日推薦需要量時，體內約貯存1500mg，如每日攝入200mg維生素C時，體內貯量約2500mg。肝內代謝，極少量以原形或代謝產物經腎排泄。當血漿濃度大於14μg/ml時，尿內排出量增多。可經血液透析清除。 2.3 適應症 1.用於防治壞血病，也可用於各種急慢性傳染性疾病及紫癜等輔助治療。克山病患者發生心源性休克時，可用大劑量本品治療。 2.用於慢性鐵中毒的治療(維生素C促進去鐵胺對鐵的絡合，使鐵排出加速)。 3.用於特發性高鐵血紅蛋白血症的治療有效。 4.用於治療肝硬化、急性肝炎和砷、汞、鉛、苯等慢性中毒時肝臟的損害。 3.維生素C系列產品的開發現狀 近年來，國內外許多廠家都在致力於開發高附加值的VC衍生物，如瑞士羅氏公司除了生產VC、VC粉、脂肪包膜VC外，還有一定生產規模的VC鈉(L-抗壞血酸鈉)、VC鈣（L-抗壞血酸鈣）、VC多磷酸酯、VC棕櫚酸酯、VC磷酸酯鎂、VC硬脂酸酯、VC-葡萄糖化合物等品種，這些產品的售價遠遠高於VC。我國也有廠家在研究，但無論在品種上還是在生產規模上僅是剛剛起步。 《中國葯典》2005版收錄了以下復方制劑：維生素C泡騰片、維生素C泡騰顆粒、維生素C注射液、維生素C顆粒、維生素C鈣、維生素C鈉、維生素C片。 由於VC在生產片劑時常用濕法制粒，需經過制軟材、制粒、乾燥等一系列工藝過程，在此過程中如與水份、高溫接觸時間較長，會加速VC的氧化。而將普通VC原料用不同的輔料進行微囊包衣處理，製成含量不同的可直接壓片的顆粒VC，即提高了穩定性，同時也增加了附加值。目前VC的復方制劑已發展了水溶性、脂溶性、氨基酸類、微量元素類等多種品種。 4.維生素C的鑒別 4.1與硝酸銀反應。維生素C分子中有烯二醇基，具有強還原性，可被硝酸銀氧化為去氫抗壞血酸，同時產生黑色金屬銀沉澱。 4.2與2，6-二氯靛酚反應。2，6-二氯靛酚反應為一染料，其氧化型在酸性介質中為玫瑰紅色，鹼性介質中為藍色。與維生素C作用後生成還原型無色的酚亞胺。 4.3與其他氧化劑反應。維生素C可被亞藍基、高錳酸鉀、鹼性酒石酸銅試液、磷鉬酸等氧化劑氧化為去氫抗壞血酸，同時抗壞血酸可使其試劑褪色，產生沉澱或呈現顏色。 4.4糖類反應。維生素C可在三氯化醋酸或鹽酸存在下水解、脫羧、生成戊糖，再失水，轉化為糠醛，加入吡咯，加熱至50℃產生藍色。 4.5紫外分光光度法。維生素C在0.01mol/L鹽酸溶液中，在243nm波長處有唯一的最大吸收，利用此特徵進行鑒別。 5.雜質檢查 《中國葯典》規定應檢查維生素C及其片劑、注射劑的澄清度與顏色，另外對維生素C原料中銅、鐵離子進行檢查。另外還有熾灼殘渣，重金屬，細胞內毒素等。注射液和泡騰制劑還需檢查酸鹼度。 【檢查】5.1 溶液的澄清度與顏色 取本品3.0g，加水15ml，振搖使溶解，溶液應澄清無色；如顯色，將溶液經4 號垂熔玻璃漏斗濾過，取濾液，照分光光度法（附錄Ⅳ B），在420nm 的波長處測定吸收度，不得過0.03。 5.2 熾灼殘渣 不得過0.1 ％（附錄Ⅷ N）。 5.3 鐵 取本品5.0g兩份，分別置25ml量瓶中，一份中加0.1mol/L硝酸溶液溶解並稀釋至刻度，搖勻，作為供試品溶液(B)；另一份中加標准鐵溶液（精密稱取硫酸鐵銨863mg，置1000ml量瓶中，加1mol/L硫酸溶液25ml，加水稀釋至刻度，搖勻，精密量取10ml，置100ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻）1.0ml，加0.1mol/L硝酸溶液溶解並稀釋至刻度，搖勻，作為對照溶液(A)。照原子吸收分光光度法（附錄Ⅳ D 雜質檢查法），在248.3nm的波長處分別測定，應符合規定。 5.4 銅 取本品2.0g兩份，分別置25ml量瓶中，一份中加0.1mol/L硝酸溶液溶解並稀釋至刻度，搖勻，作為供試品溶液(B)；另一份中加標准銅溶液（精密稱取硫酸銅393mg，置1000ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，精密量取10ml，置100ml量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻）1.0ml，加0.1mol/L硝酸溶液溶解並稀釋至刻度，搖勻，作為對照溶液(A)。照原子吸收分光光度法（附錄Ⅳ D 雜質檢查法），在324.8nm的波長處分別測定，應符合規定。 5.5重金屬 取本品1.0g，加水溶解成25ml，依法檢查（附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之十。 維生素C注射液相關檢驗項目及標准規定（僅供參考）： 《中國葯典》2005年版二部 [含量測定] 含維生素C(C6H8O6)應為標示量的90.0%～110.0% 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 可見異物 均不得檢出可見異物 《中國葯典》2005年版二部 [性狀] 應為無色至微黃色的澄明液體 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 裝量 應符合規定 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] pH值 應為5.0～7.0 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 顏色 吸收度應不得過0.06 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 細菌內毒素 應符合規定 《中國葯典》2005年版二部 [鑒別] 化學反應 應呈正反應 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 不溶性微粒 應符合規定 《中國葯典》2005年版二部 [檢查] 無菌 應符合規定 《中國葯典》2005年版二部 [鑒別] (1)化學反應 應呈正反應 《中國葯典》2005年版二部 [鑒別] (2)化學反應 應呈正反應 《中國葯典》2005年版二部及國家食品葯品監督管理局《可見異物檢查法補充規定》 [檢查] 可見異物 應不得檢出 《中國葯典》2005年版二部及國家食品葯品監督管理局《可見異物檢查法補充規定》 [性狀] 應為無色或微黃色的澄明液體 6.含量測定 維生素C的含量測定大多是基於其具有強的還原性，可被不同氧化劑定量氧化。因容量分析法簡便快速、結果准確，被各國葯典所採用，如碘量法，2，6-二氯靛酚法等。又相繼發展了紫外分光光度法和高效液相色譜法等，適用於復方制劑和體液中維生素C的測定。 6.1 碘量法。澱粉溶液遇到碘會變成藍紫色，這是澱粉的特性。維生素C能與藍紫色溶液中的碘發生作用，使溶液變成無色。通過這個原理，可以用來檢驗一些蔬菜中的維生素C。通過消耗I2的量可以計算維生素C的含量。 方法：取本品約0.2g，精密稱定，加新沸過的冷水100ml與稀醋酸10ml使溶解，加澱粉指示液1ml，立即用碘滴定法（0.05mol/L）滴定，至溶液顯藍色並在30s內不褪。每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當於8.806mg的C6H8O6 。 6.2 2,6-二氯酚靛酚滴定法。還原型抗壞血酸能還原染料2,6-二氯酚靛酚（DCPIP），本身則氧化為脫氫型。在酸性溶液中，2,6-二氯酚靛酚呈紅色，還原後變為無色。因此，當用此染料滴定含有維生素C的酸性溶液時，維生素C尚未全部被氧化前，則滴下的染料立即被還原成無色。一旦溶液中的維生素C已全部被氧化時，則滴下的染料立即使溶液變成粉紅色。所以，當溶液從無色變成微紅色時即表示溶液中的維生素C剛剛全部被氧化，此時即為滴定終點。如無其它雜質干擾，樣品提取液所還原的標准染料量與樣品中所含還原型抗壞血酸量成正比。 方法（維生素C注射劑）： 精密量取本品適量（約相當於維生素C 50mg），置100ml量瓶中，加偏磷酸-醋酸試液20ml，用水稀釋至刻度，搖勻；精密量取稀釋液適量（約相當於維生素C 2mg）置50ml的錐形瓶中，加偏磷酸-醋酸試液5ml，用2,6-二氯酚靛酚滴定液滴定至溶液顯玫瑰紅色，並持續5s不褪色；另取偏磷酸-醋酸試液5.5ml，加水15ml，用2,6-二氯酚靛酚滴定液滴定，作空白試驗校正。以2,6-二氯酚靛酚滴定液對維生素C滴定度計算，即可。 6.3高效液相色譜法。取維生素C標准品約221mg，精密稱定，置50mL量瓶中，加流動相溶解並稀釋至刻度，搖勻，作為儲備液。分別精密量取儲備液適量，用流動相稀釋成每1mL含0.26～0.70 m g的遞度標准液，用上述的色譜條件測定。以濃度為橫坐標，以峰面積為縱坐標，得回歸方程。(n=6) 6.4紫外分光光度法：在10mL比色管中依次加入pH=9.5醋酸－醋酸鈉緩沖溶液2mL，1.06g／mL甲基紫2mL。在其中一個比色管中加入一定量的維生素C標准溶液，在另一個比色管中不加維生素C標准溶液；用二次蒸餾水定容，搖勻。用水作參比，1cm比色皿於265nm處，分別測定試劑空白的吸光度A1和溶液的吸光度A2，並計算⊿A=A2-Al。 6.5碘酸法：在一定量的鹽酸酸性試液中加碘化鉀—澱粉指示劑，用已知濃度的碘酸鉀滴定。當碘酸鉀滴入後即釋放出遊離的碘，此碘被維生素C還原，直至維生素C完全氧化後，再滴以碘酸鉀液時，釋放出的碘因無維生素C的作用，可使澱粉指示劑呈藍色，即為中點，其反應如下： KIO3 + 5KI + 6HCl→6KCl + 3H2O + 3 I2 。在50ml的燒杯中，用移液管注入1%的KI0.5ml，0.5%澱粉液2ml，以及製得的樣品試液5ml；再加蒸餾水至總體積10ml（加2.5毫升）。用0.001N KIO3液滴定，要一滴一滴加入，並時時搖動燒杯，至微藍色不褪為終點（一分鍾不褪為止）。記錄所用KIO3液毫升數。同上法再測定3次。用各次測定的平均值，計算維生素C含量。

⑻ 蒸餾水是怎樣形成的

同純凈水一樣，蒸餾水是採用自來水作為水源，經低壓高溫蒸餾後所得。該專工藝能除掉比水沸點屬高的任何離子，包括有害重金屬離子。但最大的缺點是它無法去除比水沸點低的物質，如有機物、化工產品、人工合成物、氯化物、藻類的有害物質。所以一般用蒸餾法得到的水，酸度相對純凈水要高，並且無營養，國際上發達國家不允許蒸餾水作為飲用水銷售。

⑼ 蒸餾水是純凈物嗎

從概念上說不可能是抄純凈的。
實際上從化學角度說：二次蒸餾水由於其中雜質離子濃度小於10-5，可以認為無雜純凈了。但從生物學角度說，除去了細菌的水才是純凈水，二次蒸餾水依然達不到純凈標准。從上述表述可知，蒸餾水所處的環境決定了它不是純凈物

⑽ 臭氧(ozeen)

http://ke..com/view/18827.htm

臭氧
開放分類： 化學、大氣、臭氧、環境、單質
【中文名稱】臭氧
【英文名稱】ozone
【結構或分子式】
O原子以sp2雜化軌道形成σ鍵。分子形狀為V形。
【相對分子量或原子量】48.00
【密度】氣體密度（ 0℃，g/L）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【熔點（℃）】（固）-251
【沸點（℃）】（液）-112
【性狀】
氣態臭氧厚層帶藍色，有特殊臭味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
【用途】
用於水的消毒和空氣的臭氧化，在化學工業中用作強氧化劑。
【制備或來源】
主要的制臭氧技術有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應用比較廣泛的是臭氧發生器放電氧化空氣或純氧氣成臭氧。即應用高能量互動式電流作用空氣中的氧氣使氧氣分子電離而成臭氧。

臭氧是氧的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的藍色氣體。

分子式：O3

英文臭氧（Ozone）一詞源自希臘語ozon，意為「嗅」。
西班牙文名稱為Ozono

臭氧具有等腰三角形結構，三個氧原子分別位於三角形的三個頂點，頂角為116.79度。

1840年德國C.F.舍拜恩在電解稀硫酸時 ，發現有一種特殊臭味的氣體釋出 ，因此將它命名為臭氧 。當大氣層中的氧氣發生光化學作用時，便產生了臭氧，因此，在離地面垂直高度15～25千米處形成臭氧層，它的濃度為0.2ppm。臭氧的氣體明顯地呈藍色，液態呈暗藍色，固態呈藍黑色。它的分子結構呈三角形 。臭氧不穩定，在常溫下慢慢分解 ，200℃時迅速分解 ，它比氧的氧化性更強，能將金屬銀氧化為過氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機化合物，如靛藍遇臭氧會脫色。臭氧在水中的溶解度較氧大，0℃和1×10帕時，一體積水可溶解0.494體積臭氧。臭氧能刺激粘液膜 ，它對人體有毒，長時間在含0.1ppm臭氧的空氣中呼吸是不安全的。臭氧層能吸收大部分波長短的射線（如紫外線），起著保護人類和其他生物的作用，但氯氣和氮氧化物促使臭氧分解為氧，破壞了臭氧保護層，成為人類關注的重要環境問題之一。通常都藉助無聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧，臭氧發生器即根據這一原理製造。利用臭氧和氧氣沸點的差別，通過分級液化可得濃集的臭氧。臭氧是強力漂白劑，用於漂白麵粉和紙漿，用臭氧消毒飲用水，水中只含氧，無特殊氣味。它還用於污水處理。
臭氧極易分解，很不穩定。它不溶於液態氧，四氯化碳等。有很強的氧化性，在常溫下可將銀氧化成氧化銀，將硫化鉛氧化成硫酸鉛。臭氧可是許多有機色素脫色，侵蝕橡膠，很容易氧化有機不飽和化合物。臭氧在冰中極為穩定，其半衰期為2000年。

臭氧主要存在於距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中。它吸收對人體有害的短波紫外線，防止其到達地球。

1785年，德國人在使用電機時，發現在電機放電時產生一種異味。1840年法國科學家克里斯蒂安·弗雷德日將它確定為臭氧。

在紫外線輻射下，通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。工業上，用乾燥的空氣或氧氣，採用5~25kv的交流電壓進行無聲放電製取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或將液體氧氣加熱都可製得臭氧。

臭氧可用於凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業廢物和作為漂白劑。

在夏季，由於工業和汽車廢氣的影響，尤其在大城市周圍農林地區在地表臭氧會形成和聚集。地表臭氧對人體，尤其是對眼睛，呼吸道等有侵蝕和損害作用。地表臭氧也對農作物或森林有害。

臭氧的物理性質
性質 數據
分子量 47.99828
沸點ºC -111.9
熔點℃ -193
臨界溫度ºC -5
臨界壓力atm 92.3
等張比容（90.2K） 75.7
生成熱，KJ/mol -144
在水中的溶解度ml/100ml 49.4

愛恨交加說臭氧

大氣中臭氧層對地球生物的保護作用現已廣為人知——它吸收太陽釋放出來的絕大部分紫外線，使動植物免遭這種射線的危害。為了彌補日漸稀薄的臭氧層乃至臭氧層空洞，人們想盡一切辦法，比如推廣使用無氟製冷劑，以減少氟利昂等物質對臭氧的破壞。世界上還為此專門設立國際保護臭氧層日。由此給人的印象似乎是受到保護的臭氧應該越多越好，其實不是這樣，如果大氣中的臭氧，尤其是地面附近的大氣中的臭氧聚集過多，對人類來說臭氧濃度過高反而是個禍害。

臭氧是地球大氣中一種微量氣體，它是由於大氣中氧分子受太陽輻射分解成氧原子後，氧原子又與周圍的氧分子結合而形成的，含有3個氧原子。大氣中90％以上的臭氧存在於大氣層的上部或平流層，離地面有10～50千米，這才是需要人類保護的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對阻擋紫外線有一定作用。但是，近年發現地面附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢，就令人感到不妙了。

這些臭氧是從哪裡來冒出來的呢？同鉛污染、硫化物等一樣，它也是源於人類活動，汽車、燃料、石化等是臭氧的重要污染源。在車水馬龍的街上行走，常常看到空氣略帶淺棕色，又有一股辛辣刺激的氣味，這就是通常所稱的光化學煙霧。臭氧就是光化學煙霧的主要成分，它不是直接被排放的，而是轉化而成的，比如汽車排放的氮氧化物，只要在陽光輻射及適合的氣象條件下就可以生成臭氧。隨著汽車和工業排放的增加，地面臭氧污染在歐洲、北美、日本以及我國的許多城市中成為普遍現象。根據專家目前所掌握的資料估計，到2005年，近地面大氣臭氧層將成為影響我國華北地區空氣質量的主要污染物。

研究表明，空氣中臭氧濃度在0.012ppm水平時——這也是許多城市中典型的水平，能導致人皮膚刺癢，眼睛、鼻咽、呼吸道受刺激，肺功能受影響，引起咳嗽、氣短和胸痛等症狀；空氣中臭氧水平提高到0.05ppm，入院就醫人數平均上升7％～10％。原因就在於，作為強氧化劑，臭氧幾乎能與任何生物組織反應。當臭氧被吸入呼吸道時，就會與呼吸道中的細胞、流體和組織很快反應，導致肺功能減弱和組織損傷。對那些患有氣喘病、肺氣腫和慢性支氣管炎的人來說，臭氧的危害更為明顯。

從臭氧的性質來看，它既可助人又會害人，它既是上天賜與人類的一把保護傘，有時又像是一劑猛烈的毒葯。目前，對於臭氧的正面作用以及人類應該採取哪些措施保護臭氧層，人們已達成共識並做了許多工作。但是，對於臭氧層的負面作用，人們雖然已有認識，但目前除了進行大氣監測和空氣污染預報外，還沒有真正切實可行的方法加以解決。

臭氧消毒原理可以認為是一種氧化反應。

（1）臭氧對細菌滅活的機理：

臭氧對細菌的滅活反應總是進行的很迅速。與其它殺菌劑不同的是：臭氧能與細菌細胞壁脂類雙鍵反應, 穿入菌體內部，作用於蛋白和脂多糖，改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡。臭氧還作用於細胞內的核物質，如核酸中的嘌呤和嘧啶破壞DNA。

（2）臭氧對病毒的滅活機理：

臭氧對病毒的作用首先是病毒的衣體殼蛋白的四條多肽鏈，並使RNA受到損傷，特別是形成它的蛋白質。噬菌體被臭氧氧化後，電鏡觀察可見其表皮被破碎成許多碎片，從中釋放出許多核糖核酸，干擾其吸附到寄存體上。

臭氧殺菌的徹底性是不容懷疑的。

破壞臭氧層，危害我們每一個人。

紫外線從多方面影響著人類健康。人體會發生如曬斑、眼病、免疫系統變化、光變反應和皮膚病(包括皮膚癌)等。皮膚癌是一種頑固的疾病，紫外線的增長會使患這種病的危險性增大。紫外線光子有足夠的能量去破裂雙鍵。中短波紫外線會透人皮膚深處，使人的皮膚產生炎症，人體的遺傳物質DNA(脫氧核糖核酸)受到損害，使正常生長的細胞蛻變成癌細胞並繼續生長成整塊的皮膚癌。也有說太陽光滲透進皮膚的表層。紫外線輻射轟擊著皮膚細胞核內的DNA基本單位，使許多單位溶化成失去作用的碎片。這些毛病的修復過程可能會出現不正常，從而導致癌變。流行病學已證實廠非黑瘤皮膚癌的發病率與日曬緊密相關。各種類型皮膚的人都有患非黑瘤皮膚癌的可能，但在淺色皮膚人群中發病率較高。動物實驗發現，紫外線中，紫外線B波長區是致癌作用最強的波長區域。

據估計，總臭氧量減少1％(即紫外線B增強2％)，基礎細胞癌變率將增加約4％。近來的研究發現，紫外線B可使免疫系統功能發生變化。有的實驗結果表明，傳染性皮膚病可能也與由臭氧減少而導致的紫外線B增強有關。據估計總臭氧量減少1％，皮膚癌的發病率將增加5％-7％，白內障患者將增加0．2％—0．6％。自1983年以來，加拿大皮膚癌的發病率己增加235％，1991年皮膚病患者已多達4．7萬人。美國環保局局長說，美國在今後50年內死於皮膚癌者，將比過去預計的增加20萬人。澳大利亞人喜歡曬日光浴，把皮膚曬得黑黑的。盡管科學家反復告誡多曬太陽會導致皮膚癌、他們對黑膚色還是樂此不疲。結果，直到澳大利亞人皮膚癌的發病率比世界上其他地方高出1倍時，才醒悟過來。全世界患皮膚癌的人已佔癌症患者總人數的1／3。

聯合國環境規劃署曾警告說，如果地球的臭氧層會繼續按照目前的速度減少並變薄，那麼到2000年時全世界患皮膚癌的比例將增加26％，達到30萬人。如果下個世紀初臭氧層再減少10％，那麼全世界每年患白內障的人有可能達到160萬-175萬人。

受紫外線侵害還可能會誘發麻疹、水痘、瘧病、疤疹、真菌病、結核病、麻風病、淋巴癌。

紫外線的增加還會引起海洋浮游生物及蝦、蟹幼體、貝類的大量死亡，造成某些生物滅絕。紫外線照射結果還會使成群的兔子患上近視眼，成千上萬只羊雙目失明。

紫外線B削弱光台作用根據非洲海岸地區的實驗推測，在增強的紫外線B照射下，浮游生物的光合作用被削弱約5％。增強的紫外線B還可通過消滅水中微生物而導致淡水生態系統發生變化，並因而減弱了水體的自凈化作用。增強的紫外線B還可殺死幼魚、小蝦和蟹。如果南極海洋中原有的浮游生物極度下降，則海洋生物從整體上會發生很大變化。但是，有的浮游生物對紫外線很敏感，有的則不敏感。紫外線對不同生物的DNA的破壞程度有100倍的差別。

嚴重阻礙各種農作物和樹木的正常生長有些植物如花生和小麥，對紫外線B有較好的抵禦能力，而另一些植物如萵苣、西紅柿、大豆和棉花，則是很敏感的。美國馬里蘭大學農業生物技術中心的特倫莫拉用太陽燈對6個大豆品種進行了觀察實驗，結果顯示其中3個大豆品種對紫外線輻射極為敏感。具體表現為，大豆葉片光合作用強度下降，造成減產，同時也使大豆種於蛋白質和油脂含量下降。大氣臭氧層損失1％，大豆也將減產1％。

特倫莫拉還用了4年時間，對高劑量紫外輻射給樹木生長造成的影響進行了觀察。結果表明，木材積累量明顯下降，它們的根部生長也因而受阻。

對全球氣候的不良擾亂作用 平流層上層臭氧的大量減少以及與此有關的平流層下層和對流層上層臭氧量的增長，可能會對全球氣候起不良的擾亂作用。臭氧的縱向重分布可能使低空大氣變暖，並加劇由二氧化碳量增加導致的溫室效應。

光化學大氣污染 過量的紫外線使塑料等高分子材料容易老化和分解，結果又帶來新的污染——光化學大氣污染。

氧氣

.. ..

:O::O:

臭氧

.. ..

:O::O::O:

臭氧的電子式可以在二氧化碳的電子式上更改而得：

.. ..

:O::C::O:

但要注意：臭氧和二氧化碳雖然電子式類似，但分子結構不同。臭氧是折線形，二氧化碳是直線形。對此的解釋要用到大學的無機化學知識。

美國航空航天局的科學家們最近發現，在地球南極洲上空的巨大臭氧空洞在9月份發生了明顯變化，從原先的旋渦狀變成了兩頭大、中間小的「變形蟲」形狀。

雖然這兩年，臭氧空洞面積看上去在縮小，但科學家警告說，目前就斷言臭氧層在「修復還原」還為時尚早。航空航天局的臭氧專家包羅-紐曼介紹，大氣層的溫度不斷上升造成了空洞的縮小。在2000年，南極洲的臭氧空洞面積曾經一度達到280萬平方公里，相當於3個美國大陸的面積；在2002年9月初，航空航天局的科學家們估算，空洞縮小到150萬平方公里。

澳大利亞一個臭氧層研究小組曾向全世界報告了一條好消息：由於環保措施這些年來得到有效地執行，南極洲上空的臭氧空洞正在不斷縮小，預計到2050年之前，這個「臭名昭著」的巨大空洞就可以完全被「填補」上了。

據報道，南極洲上空的臭氧空洞一直是困擾全世界環保人士的難題之一。最嚴重的時候，臭氧空洞的面積曾一度有3個澳大利亞那麼大。科學家們研究發現，「吞噬」臭氧的罪魁禍首原來是大氣層中的氯氟烴——一種含有氯、氟、碳三種元素的有機化合物(俗稱「氟里昂」)。

為了防止臭氧空洞進一步加劇，保護生態環境和人類健康，1990年各國制定了《蒙特利爾議定書》，對氯氟烴的排放量規定了嚴格的限制。如今，這些年來環保組織的不懈努力終於獲得了回報：臭氧又回來了!澳大利亞英聯邦科學與工業研究組織(CSIRO)的大氣研究專家保羅·弗雷舍激動地說：「這是一條重大新聞。我們期待這一天已經很久了!」他說，雖然影響臭氧空洞縮小進度的因素還有很多，比如溫室效應、氣候變化等等，「但我們在將各種因素綜合起來考慮之後，得出了這一結論：南極洲上空的臭氧空洞不出50年便會完全消失」。

據悉，從50年代起，隨著電冰箱和空調(氯氟烴的主要生產源)的大量普及，大氣層中的氯氟烴含量逐年遞增，到2000年達到峰值。後來，由於新型無氟冰箱的誕生，氯氟烴含量才開始明顯下降。
科學家發現土壤中的臭氧抑制植物生長

歐洲科學家的一項聯合研究發現，臭氧層是使地表生物免遭太陽紫外線危害的天然屏障，但土壤中的臭氧卻是植物生長的大敵，它能抑制各種植物的生長，給農業生產帶來重大損失。

●臭氧簡介
臭氧又名三原子氧，俗稱「福氧、超氧、活氧」，分子式是 O3 。臭氧在常溫常壓下，呈淡藍色的氣體，伴有一種自然清新味道，臭氧的穩定性極差，在常溫下可自行分解為氧氣，因此臭氧不能貯存，一般現場生產，立即使用。臭氧是目前已知的一種廣譜、高效、快速、安全、無二次污染的殺菌氣體，可殺滅細菌芽胞、病毒、真菌等，並可破壞肉桿菌毒素。可殺滅附在水果、蔬菜、肉類等食物上的大腸桿菌、金黃色葡萄球菌、沙門氏菌、黃曲莓菌、鐮刀菌、冰島青黴菌、黑色變種芽胞、自然菌、淋球菌等，也可殺死甲、乙肝等傳染病毒，還可以去除果蔬殘留農葯及洗滌用品殘留物的毒性。其殺菌的機理是作用於細菌的細胞膜，使細胞膜構成受到損壞，導致新陳代謝的障礙抑制其生長，直至死亡；其殺滅病毒的機理是通過直接破壞其核糖核酸或脫氧核糖核酸來完成。其降解農葯的機理是通過直接破壞其化學鍵來實現。臭氧能殺死病毒細菌，而健康細胞具有強大的平衡系統，因而臭氧對健康細胞危害較小。

臭氧性質
一、物理性質
在 常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到 15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶於水，在常溫常壓下臭氧在水中的溶解度比氧高約13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩定性受水中所含雜質的影響較大，特別是有金屬離子存在時，臭氧可迅速分解為氧，在純水中分解較慢。臭氧的密度是2.14g?l(0°C,0.1MP)，沸點是-111°C，熔點是- 192°C。臭氧分子結構是不穩定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧的主要物理性質列於表1-1，臭氧在不同溫度下的水中溶解度列於表1-2。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實用上它的溶解度甚小，因為他遵守亨利定律，其溶解度與體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處於不斷降低狀態。

二、化學性質
1. 臭氧很不穩定，在常溫下即可分解為氧氣。臭氧、氯和二氧化氫的氧化勢（還原電位）分別是2.07、1.36、1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強的一種。臭氧的氧化作用導致不飽和的有機分子的破裂。使臭氧分子結合在有機分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發性分裂產生一個羧基化合物和帶有酸性和鹼性基的兩性離子，後者是不穩定的，可分解成酸和醛。其反應式為：
2O3 →3O2 ＋ 285kJ （ 1-2 ）
由於分解時放出大量熱量，故當其含量在 25 ％以上時，很容易爆炸。但一般臭氧化空氣中臭氧的含量很難超過 10 ％，在臭氧用於飲用水處理的較長歷史過程中，還沒有一例氧爆炸的事例。
含量為 1 ％以下的臭氧，在常溫常壓的空氣中分解半衰期為 16h 左右。隨著溫度的升高，分解速度加快，溫度超過 100℃ 時，分解非常劇烈，達到 270℃ 高溫時，可立即轉化為氧氣。臭氧在水中的分解速度比空氣中快的多。在含有雜質的水溶液中臭氧迅速回復到形成它的氧氣。如水中臭氧濃度為 6.25×10 -5 mol/L(3mg/l) 時，其半衰期為 5 ～ 30min ，但在純水中分解速度較慢，如在蒸餾水或自來水中的半衰期大約是 20min （ 20℃ ），然而在二次蒸餾水中，經過 85min 後臭氧分解只有 10 ％，若水溫接近 0℃ 時，臭氧會變得更加穩定。
2. 臭氧的氧化能力
臭氧得氧化能力極強，其氧化還原電位僅次於 F 2 ，在其應用中主要用這一特性。
3. 臭氧的氧化反應
a 、與無機物的氧化反應
臭氧與亞鐵、Mn2+ 、硫化物、硫氰化物、氰化物、氯等均發生反應
b 、臭氧與有機物的反應
臭氧在水溶液中與有機物的反應極其復雜，
⑴ 臭氧與烯烴類化合物的反應 臭氧容易與具有雙鏈的烯烴化合物發生反應，反應的最終產物可能是單體的、聚合的、或交錯的臭氧化物的混合體。臭氧化物分解成醛和酸。
⑵ 臭氧和芳香族化合物的反應 臭氧和芳香族化合物的反應較慢，在系列苯＜萘＜菲＜嵌二萘＜蒽中，其反應速度常數逐漸增大。
⑶ 對核蛋白（氨基酸）系、有機氨也都發生反應
臭氧在下列混合物的氧化順序為
鏈烯烴＞胺＞酚＞多環芳香烴＞醇＞醛＞鏈烷烴
c 、臭氧的毒性和腐蝕性
臭氧屬於有害氣體，濃度為 6.25×10 -6 mol/L(0.3mg/m3 ) 時，對眼、鼻、喉有刺激的感覺；濃度 (6.25-62.5)×10 -5 mol/L(3 ～ 30mg/m3 ) 時，出現頭疼及呼吸器官局部麻痹等症 ; 臭氧濃度為 3.125×10 -4 ～ 1.25×10 -3 mol/L(15 ～ 60mg/m 3 ) 時 , 則對人體有危害。其毒性還和接觸時間有關，例如長期接觸 1.748×10 -7 mol/L(4ppm) 以下的臭氧會引起永久性心臟障礙，但接觸 20ppm 以下的臭氧不超過 2h ，對人體無永久性危害。因此，臭氧濃度的允許值定為 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm)8h. 由於臭氧的臭味很濃，濃度為 4.46×10 -9 mol/L(0.1ppm) 時，人們就感覺到，因此，世界上使用臭氧已有一百多年的歷史，至今也沒有發現一例因臭氧中毒而導致死亡的報道。
臭氧具有很強的氧化性，除了金和鉑外，臭氧化空氣幾乎對所有的金屬都有腐蝕作用。鋁、鋅、鉛與臭氧接觸會被強烈氧化，但含鉻鐵合金基本上不受臭氧腐蝕。基於這一點，生產上常使用含 25 ％ Cr 的鉻鐵合金（不銹鋼）來製造臭氧發生設備和加註設備中與臭氧直接接觸的部件。
臭氧對非金屬材料也有了強烈的腐蝕作用，即使在別處使用得相當穩定得聚氯乙烯塑料濾板等，在臭氧加註設備中使用不久便見疏鬆、開裂和穿孔。在臭氧發生設備和計量設備中，不能用普通橡膠作密封材料，必須採用耐腐蝕能力強的硅橡膠或耐酸橡膠等。

●臭氧主要功能
1 、食物凈化：
由表及裡的降解果蔬、糧食中殘留的化肥、農葯等有毒物質，清除肉、蛋中的抗生素、化學添加劑、激素等有害物質，殺滅海鮮中容易引起中毒的嗜鹽性菌，把住病從口入關。 （注意：臭氧可能不完全氧化農葯樂果，產生有劇毒的氧化樂果！）
2 、飲用水凈化：
自來水經臭氧處理後是一種優質的生飲水。每升水只需通入 O3 2 分鍾即可去除水中的余氯，殺菌、消毒、去味、去除重金屬，防止致癌物質三氯甲烷的生成，增加水中含氧量，自製理想純凈的飲用水。
3 、消毒滅菌：
將清洗後的餐飲用具放入水中通入 O3 20 分鍾，可去除洗滌劑殘留物，殺滅細菌、病毒，替代電子消毒櫃，避免餐飲用具傳染疾病。還可對衣物、毛巾、抹布、襪子等進行水介質消毒、除味。
4 、空氣凈化：
將臭氧排氣管掛在 1.7 米以上高度，排放 O3 20--30 分鍾，即可有效去除室內煙塵或裝飾材料的異味，降塵滅菌，增加空氣含氧量，清新空氣，讓您在家中享受到雨後森林般清新的空氣（可用於家庭、辦公室、會議室、娛樂場所的除煙、除塵、消毒、去味）。
5 、果蔬保鮮、防霉：
家庭果蔬保鮮只需往袋裝果蔬中通入 O3 2 分鍾，可延長保鮮期 7 天，也可用於菜窖防霉、果蔬運輸。
6 、洗浴、美容、保健：
洗臭氧浴在國外已成為時尚，通過臭氧浴治療疾病已有多年歷史，這是 O3 的又一神奇功效。經常洗臭氧浴能排除體內毒素，活化表皮細胞，消除痤瘡，美白皮膚，對風濕病、皮膚病、婦科病、糖尿病及灰指甲等有良好療效。
7 、養魚、澆花：
澆花、大棚蔬菜的噴灌，能避免蟲害，減少農葯使用量。
養魚、水產養殖， O3 進入水中釋放出初生態氧，消滅細菌、病毒，氧化雜質，防止水質腐壞變質，增加水中養份。

8 、除臭：
因臭氧有很強的氧化分解能力，可迅速而徹底的消除空氣中、水中的各種異味。

臭氧對人體有不良影響一般是濃度過大或純度不夠所致。
臭氧對人體造成不良影響的事例，大多是將工業用的臭氧用於家庭，其濃度高於生活所用臭氧濃度的數十倍，有時甚至達到數百倍。濃度過大，對人體造成傷害。純度不夠，純屬技術問題；氮氧化物過高，對人體有嚴重傷害。
此外，家庭用的臭氧機，如果使用不當，也會出現不良的影響。例如，將噴射口直接對著口吹，以去除口臭；為了追求健康而讓嬰幼兒從鼻子吸進臭氧或整晚無端地持續噴射臭氧等。這就像醫生所開出的葯一樣，如果服用次數與量錯誤，就會出現副作用而危害人體。臭氧也是如此，使用方法如果錯誤，也具有傷害健康的危險性。
高濃度臭氧的強大氧化力能刺激眼、鼻、喉嚨的粘膜，對支氣管及肺等呼吸系統造成影響。如前所述，超過一定濃度時，會出現呼吸困難、肺水腫等各種自覺症狀。
目前，國內尚未制訂關於臭氧的環境基準，不過，日本產業衛生學會的容許濃度為0.1ppm，美國也是0.1ppm,俄羅斯為0.1kg/m3（0.05ppm）。
自然界的臭氧濃度，在夏天天氣好的時候為0.001-0.003ppm,對身體好的森林浴、臭氧浴，大致為0.004-0.006ppm。
臭氧的殺菌、消毒、脫臭作用，在0.0004ppm的濃度時能夠奏效。
臭氧的特徵就是其獨特的臭味，我們能夠感覺到異臭時的濃度大致為0.01-0.015ppm，大部分人對臭氧的臭味感覺不適的濃度為0.1ppm。日本產業衛生學會的許可基準與此濃度相同，如果是以凈化室內為目的，根本就不需要這么高的濃度。
換言之，只要幾十分之一的濃度就能夠產生效果，就完全不用到0.1ppm的濃度。所以不用擔心會對人體造成影響。
如果仍然能聞到臭氧的臭味，就表示釋放出了不必要的臭氧，這時只要停止使用，臭氧就不會殘留了。

家庭用臭氧對人沒有害。人們的嗅覺對臭氧極為敏感，家庭臭氧機產臭氧濃度一般為0.05ppm左右，而人能感受到的濃度為0.01ppm，按衛生部標准接觸10小時不會對人體有任何影響和損害，世界應用臭氧一百多年來，沒有發生一起臭氧中毒事件。