為什麼蒸餾用拉烏爾定律

1. 精餾塔運用了哪些原理

精餾塔的工作原理是酒精通過以上兩塔蒸餾後，酒精濃度還需要進一步提高，雜質還需進一步排除，精餾塔的蒸餾目的就是通過加熱蒸發、冷凝、迴流，上除頭級雜質，中提雜醇油，下排尾級雜質，獲得符合質量標準的成品——酒精。

2. 1、拉烏爾定律適用於 ----- 、 ----------- 的 ---------- 。

拉烏爾定律適用於 蒸餾 、 吸收等過程的 -計算。

3. 拉烏爾定律的介紹

拉烏爾定律1是溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的，廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中。

4. 拉烏爾定律的適用條件是什麼

拉烏爾定律公式適用條件為定溫、稀溶液、非揮發性溶質，後來推廣到液態混合物。

拉烏爾定律（Raoult's law）：物理化學的基本定律之一，是拉烏爾定律法國物理學家F.-M.拉烏爾在1887年研究含有非揮發性溶質的稀溶液的行為時發現的，可表述為：「在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。

拉烏爾定律和亨利定律的適用范圍為稀溶液，不同溶液適用的濃度范圍不一樣。只要溶液濃度足夠稀，溶劑必服從拉烏爾定律，溶質服從亨利定律，溶液愈稀， 符合的程度愈高。

拉烏爾定律的簡介：

在多年審慎地實驗後，拉烏爾在《法國科學院周刊》（Comptes Rens，1887 年 5 月 23 日）發表了一篇里程碑性的文章《溶劑蒸氣壓通則》（General Law of theVapor Pressure of Solvents），說明現在被視為拉烏爾定律的核心概念。

他溶解不同低濃度的非揮發性化合物：5 種溶於水，14 種溶於 11 種有機溶劑中。

之後，他測量溶解化合物在溶劑蒸氣壓上的效果，發現結果很值得注意，在他實驗的范圍中，液體中任一被溶解的物質只要摩爾分數一定，此時測得的蒸氣壓與原溶劑的蒸氣壓相比，所減少的比例都相同。

後來經由其他科學家的證實，這些實驗印證了阿伏伽德羅和理想氣體理論的建構者在當時對物理提出的普適性；拉烏爾另外的研究則說明了液體熔點被溶劑降低的類似效果。

凡特何夫（Jacobus van't Hoff）和阿瑞尼斯（Svante Arrhenius）之後的理論研究，證實了拉烏爾的結果，提供了熱力學的基礎，也說明了如何理解那些一開始被認為是例外的結果。

拉烏爾定律的普適性引發了有關液體和溶液創意研究的熱潮，對於定量但分子數未知的溶劑，如高分子或其他高分子量的物質而言，拉烏爾定律可讓人經由蒸氣壓或其他溶劑的特性來測定其分子量。

5. 什麼是拉烏爾定律，和亨利定律

拉烏爾定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在某一溫度下，難內揮發非電解質稀溶液容的蒸氣壓等於純溶劑的飽和蒸氣壓乘以溶劑的摩爾分數」。

亨利定律，物理化學的基本定律之一，可表述為：「在等溫等壓下，某種揮發性溶質（一般為氣體）在溶液中的溶解度與液面上該溶質的平衡壓力成正比」。

(5)為什麼蒸餾用拉烏爾定律擴展閱讀：

對於理想溶液，亨利定律和拉烏爾定律都是成立的，這個時候兩個定律是相同的。而之所以稀溶液中的溶劑和理想溶液相吻合，而稀溶液中溶質和理想不相吻合，關鍵在於真實溶液和理想溶液的區別。理想溶液的意思大概是，溶液中不同分子之間的大小，相互作用力，分子間的勢能都相等。

這種情況下，B-A作用跟A-A作用相同，所以B分子不會對A分子的氣液分配產生影響。但是實際溶液中不同分子之間的大小作用力勢能都不一樣，對於稀溶液中的溶劑，由於其占絕大多數，所以其性質對於理想溶液只是稍有偏離。

6. 什麼是拉烏爾定律

簡單的說 就是在該條件下 它的蒸汽壓等於純的時候的蒸汽壓與此時摩爾分數的乘積

7. 減壓蒸餾和拉烏爾定律一個道理嗎

拉烏爾定律說得是在某一溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶劑的內摩爾分數容
亨利定律說的是在等溫等壓下，某種氣體在溶液中的溶解度與液面上該氣體的平衡壓力成正比。拉烏爾說得是溶液中的溶劑，亨利定律說得是溶液中的溶質。所以為什麼稀溶液中當溶劑遵從拉烏爾定律時其溶質也遵從亨利定律

8. 為什麼理想液態混合物服從拉烏爾定律

如果溶質是不揮發性的，即它的蒸氣壓極小，與溶劑相比可以忽略不計，則在一定的溫度下，稀溶液的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓與其克分子分數的乘積理想溶液的定義任一組分在全部濃度范圍內都符合拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。這是從宏觀上對理想溶液的定義。從分子模型上講，各組分分子的大小及作用力，彼此相似，當一種組分的分子被另一種組分的分子取代時，沒有能量的變化或空間結構的變化。換言之，即當各組分混合成溶液時，沒有熱效應和體積的變化。即這也可以作為理想溶液的定義。除了光學異構體的混合物、同位素化合物的混合物、立體異構體的混合物以及緊鄰同系物的混合物等可以(或近似地)算作理想溶液外，一般溶液大都不具有理想溶液的性質。但是因為理想溶液所服從的規律較簡單，並且實際上，許多溶液在一定的濃度區間的某些性質常表現得很像理想溶液，所以引入理想溶液的概念，不僅在理論上有價值，而且也有實際意義。只要對從理想溶液所得到的公式作一些修正，就能用之於實際溶液。

9. 對拉烏爾定律有偏差的物系一定是恆沸物系。

拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一，作為溶液熱力學研究的基礎，它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用，是法國人拉烏爾在1880年所提出的。
該定律廣泛應用於蒸餾和吸收等過程的計算中，可表述為：「一定溫度下，稀溶液溶劑的蒸氣壓等於純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數。」
拉烏爾定律的一個重要應用是常常被作為理想溶液的定義（盡管在不同的物理化學教科書中有不同的敘述）。理想溶液要求體系中任一組分在全部濃度范圍內（或在作為理想溶液處理的濃度范圍內）都符合拉烏爾定律, 進而可得到拉烏爾定律的熱力學表示式, 並導出理想溶液的一些性質。
適用
對於不同的溶液，雖然定律適用的濃度范圍不同，但在xA1的條件下任何溶液都能嚴格遵從上式。拉烏爾定律最初是在研究不揮發性非電解質的稀薄溶液時總結出來的，後來發現，對於其他稀薄溶液中的溶劑也是正確的。在任意滿足xA1的溶液中，溶劑分子所受的作用力幾乎與純溶劑中的分子相同。所以，在一個溶液中，若其中某組分的分子所受的作用與純態時相等，則該組分的蒸氣壓就服從拉烏爾定律。在非電解質的稀溶液中，溶劑的蒸氣壓P，等於純溶劑的蒸氣壓P0與該溶液中所含溶劑的克分子分數N0（溶劑克分子數與溶劑及溶質總克分子數的比數）的乘積：P=P0×N0[3]。