㈠ 除去乙酸乙酯中的乙醇為什麼加飽和的碳酸鈉溶液後蒸餾詳細些。
加入飽和碳酸鈉可以：1，增加水相極性和沸點，減少乙醇在有機相當中的殘留；2，可以順便除去乙酸雜質，其來源於乙酸乙酯水解。
㈡ 關於碳酸鈉和乙酸乙酯..
乙酸乙酯容於水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氫形成的氫鍵.一旦碳酸鈉大量溶於水,"佔領"了一部分氫,由於氫鍵具有飽和性,自然影響了本來就微溶的油狀的乙酸乙酯的溶解度.
㈢ 分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯能不能用蒸餾法
不能
碳酸鈉
溶液還可以吸收乙醇,而不溶
乙酸乙酯
.
用
蒸餾法
...首先,麻煩.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.
㈣ 乙酸乙酯與碳酸鈉反應方程式
它們不反應。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，一般用來除去乙酸乙酯中的可溶於水的雜質，比如乙酸，乙醇。
㈤ 乙酸乙酯與乙酸互溶，為什麼不用蒸餾而用碳酸鈉溶液萃取呢
其實可以用蒸餾，畢竟兩者的沸點存在差距，但由於兩者都易揮發，所以用蒸餾分離很難分離干凈。分離的話如果只能用一個步驟就只好用蒸餾，而除雜的話有更好的方法，比如加入碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液(不能用氫氧化鈉溶液，會促使乙酸乙酯水解)，乙酸就會與之反應生成乙酸鈉從而溶於水，再用分液的方法分離出乙酸乙酯就可以了。
㈥ 將乙酸乙酯從飽和碳酸鈉中分離出來為什麼不能用蒸餾法
乙酸乙酯不溶於飽和碳酸鈉溶液，乙酸的酸性比碳酸強，能與碳酸鈉反應生成二氧化碳而被吸收，然後分液可得到純凈的乙酸乙酯。
選擇分離與提純方法應遵循的原則
①不增：指不能引入新的雜質。
②不減：指應盡可能減少被分離與提純的物質的損失。
③易分離：指如果使用試劑除去雜質時，要求反應後的產物跟被提純的物質容易分離。
④易復原：指分離物或被提純的物質都要容易復原。
㈦ 用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
二樓,補充一下,這個碳酸鈉溶液還可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸餾法專...首先,麻煩屬.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.
㈧ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸用飽和碳酸鈉溶液後為什麼還要蒸餾
水雖然可以溶解乙酸，
除去雜質，
但是也可以溶解乙酸乙酯，盡管溶解度很小，終歸要損失一些。
乙酸乙酯的飽和碳酸鈉溶液中的溶解度極小，
而碳酸鈉可以吸收醋酸，
達到提純的目的
㈨ 乙酸乙酯和碳酸鈉反應么現象是什麼！急！
不反應的。
制備乙酸乙酯的時，收集的方法就是在碳酸鈉溶液上方除去乙醇、乙酸，從而收集到純凈的乙酸乙酯。
碳酸鈉所提供的鹼性還不足以使乙酸乙酯水解
第一個是吸收乙醇和乙酸，利用碳酸鈉能與乙醇和乙酸反應的原理去除揮發出來的部分乙醇和乙酸；第二個是降低乙酸乙酯的溶解度，使其分層，便於分離出來。
㈩ 用蒸餾法分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
二樓,補充一下,這個碳酸鈉溶液還可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸餾法...首先,麻煩.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶於飽和碳酸鈉溶液)和目標產物分離了,這么一蒸,它們又混合了...
飽和的作用就是減少產品的溶解.