1. 重鉻酸鉀與二次蒸餾水.硫酸鉀融合後有毒嗎
重鉻酸鉀與二次蒸餾水.硫酸鉀融合後有毒
重鉻酸鉀是多酸鹽，類似於焦硫酸鉀（版K2S2O7）。
故在水中可以分解權。
K2S2O7+H2O===2KHSO4===K2SO4+H2SO4（焦硫酸鉀的水解）
K2Cr2O7+H2O===2KHCrO4===K2CrO4+H2CrO4（重鉻酸鉀的水解）
注意：焦硫酸鉀的水解產物硫酸氫鉀是客觀存在的物質；而重鉻酸鉀的水解中間產物鉻酸氫鉀是不能穩定存在的物質（金屬為成算元素的含氧酸其酸式鹽不存在）
由於重鉻酸鉀的水解不涉及到氧化還原反應，所以不得失電子。
如果參與氧化還原反應，則Cr2O7 2- + 6e + 14H+ ==== 2Cr3+ + 7H2O
在此反應中，1mol重鉻酸根得到6mol電子，生成2molCr3+和7mol水。
重鉻酸鹽在酸性條件下氧化性較強，接近於Cl2的氧化性，但稍弱於酸性高錳酸鉀.
2. 氫氧化鎂與蒸餾水反應的化學方程式怎麼寫
因為氫氧化鎂難溶，所以氫氧化鎂與蒸餾水不會發生反應。
氫氧化鎂的中版文同義詞有權苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈鹼性。在水中的溶解度很小，高中生認為是弱電解質。氫氧化鎂的天然礦物水鎂石。可用於製糖和氧化鎂等。
蒸餾水是指用蒸餾方法制備的純水。可分一次和多次蒸餾水。水經過一次蒸餾，不揮發的組分殘留在容器中被除去，揮發的組分進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60％。要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸，使氨成為不揮發的銨鹽。由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。
3. 下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變B．CaCO3難溶於稀硫酸，也難
A、水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，濃硫酸在水中稀釋放出熱量，所以水的離子積常數變大，故A錯誤；
B、硫酸鈣微溶於水，故碳酸鈣難溶於硫酸，但是碳酸鈣存在溶解平衡，加入醋酸，氫離子與碳酸根結合生成二氧化碳，促進碳酸鈣的溶解，鈣易溶於水，所以碳酸鈣易溶於醋酸，故B錯誤；
C、醋酸溶液與NaOH溶液恰好反應時溶液呈鹼性，若使溶液呈中性，則酸過量，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7，V（醋酸）＞V（NaOH），故C正確；
D、氯化鈉是強酸強鹼鹽，對水的電離無影響，醋酸銨是弱酸弱鹼鹽，促進水電離，故D錯誤；
故選C．
4. 向蒸餾水中加H2SO4,kw為什麼變大
與酸鹼性無關，kw主要與溫度有關。關鍵是，加入硫酸後放熱！！！溫度升高後kw常數變大。
由於他給的是化學式，認為他加入的是純硫酸，這是關鍵。
5. （2011金山區二模）已知某混合溶液由HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2溶液中的兩種混合而成，向該溶液中加入Ba
①由產生沉澱量與加的Ba（OH）2體積關系圖，開始滴加Ba（OH）2溶液時，不出現沉澱，則混合溶液中含有與之反應但不形成沉澱；在HCl、K2CO3、H2SO4、CuCl2四種物質中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可確定混合溶液中含有HCl；
②又由於HCl、H2SO4、CuCl2不能與K2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含K2CO3；
③H2SO4與Ba（OH）2反應生成的硫酸鋇不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4則在滴入Ba（OH）2的同時就會出現沉澱，與圖不相符，混合溶液中不含H2SO4；
④最後，根據題中限制條件「兩種混合而成」，可確定混合溶液中含有HCl和CuCl2；
故選C．
6. 為什麼量取濃H2SO4的量筒永蒸餾水洗滌兩次,並將洗滌液轉入容量瓶,配置的溶液會偏高
因為濃硫酸粘度大，當沿量筒壁加入濃硫酸到刻度時，還有一部分在量筒壁上，加上濃硫酸密度大，所以量筒永蒸餾水洗滌後硫酸溶液濃度就會偏高。反正要標定的這也無所謂了。
如果不想配製的實際濃度與標准相差大，可以將濃硫酸的體積換算成重量用0.1克的天平稱重即可。
7. 乙醇與氫鹵酸為什麼加入2ml蒸餾水
文名稱： 乙醇
英文名稱： ethyl alcohol
文名稱2： 酒精
英文名稱2： ethanol
式： C2H5OH
量： 46.07
、乙醇結構
1．式：C2H5OH
2．結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇由乙基羥基兩部組看乙烷氫原羥基取代產物看水氫原乙基取代產物乙醇碳氧鍵氫氧鍵比較容易斷裂
二、乙醇物理性質
色、透明具特殊香味液體（易揮發）密度比水能跟水任意比互溶（般能做萃取劑）種重要溶劑能溶解種機物機物
外觀與性狀： 色液體酒香
熔點(℃)： -114.1
沸點(℃)： 78.3
相密度(水=1)： 0.79
相蒸氣密度(空氣=1)： 1.59
飽蒸氣壓(kPa)： 5.33(19℃)
燃燒熱(kJ/mol)： 1365.5
臨界溫度(℃)： 243.1
臨界壓力(MPa)： 6.38
辛醇/水配系數數值： 0.32
閃點(℃)： 12
引燃溫度(℃)： 363
爆炸限%(V/V)： 19.0
爆炸限%(V/V)： 3.3
溶解性： 與水混溶混溶於醚、氯仿、甘油等數機溶劑
三、乙醇化性質
1．與金屬反應
2CH3CH2OH + 2Na==2CH3CH2ONa + H2
結論：
（1）乙醇與金屬鈉反應產氫氣水與金屬鈉反應劇烈
（2）潑金屬（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁）乙醇羥基氫取代
2．與氫鹵酸反應
C2H5OH + HBr==C2H5Br + H2O
C2H5OH + HX==C2H5X + H2O
注意：通用溴化鈉硫酸混合物與乙醇加熱進行該反應故紅棕色氣體產
3．氧化反應
（1）燃燒：發淡藍色火焰放量熱
CH3CH2OH+O2==2CO2+3H2O
（2）催化氧化：加熱催化劑（Cu或Ag）存情況進行
2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O 工業制乙醛
4．消反應
（1）內消制乙烯（170℃濃硫酸）
C2H5OH == C2H4+H2O
（2）間消制乙醚
C2H5OH + HOC2H5 == C2H5OC2H5 + H2O （乙醚簡介）(140℃ 濃硫酸）
5. 其
C2H5OH+CuO==CH3CHO+Cu+H2O
三、乙醇用途
1．燃料
2．機溶劑
3．化工原料
4．飲料
5．醫用消毒劑
四、乙醇工業制
1．發酵
2．乙烯水化
3．CH2═CH2 + H—OH==C2H5OH
五、危險性概述
健康危害： 本品樞神經系統抑制劑首先引起興奮隨抑制急性毒：急性毒發於口服般興奮、催眠、麻醉、窒息四階段患者進入第三或第四階段現意識喪失、瞳孔擴、呼吸規律、休克、力循環衰竭及呼吸停止慢性影響：產期接觸高濃度本品引起鼻、眼、粘膜刺激症狀及痛、暈、疲乏、易激、震顫、惡等期酗灑引起發性神經病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、肌損害及器質性精神病等皮膚期接觸引起乾燥、脫屑、皸裂皮炎
燃爆危險： 本品易燃具刺激性
危險特性： 易燃其蒸氣與空氣形爆炸性混合物遇明火、高熱能引起燃燒爆炸與氧化劑接觸發化反應或引起燃燒火場受熱容器爆炸危險其蒸氣比空氣重能較低處擴散相遠遇火源著火燃
乙醇(酒精)
Alcohol (Ethyl Alcohol)
【作用與用途】
本品滲入細菌體內定濃度能使蛋白質凝固變性殺滅細菌適宜殺菌濃度75%能殺滅芽孢病毒故能直接用於手術器械消毒50%稀醇用於預防褥瘊25%～30%稀醇擦浴用於高熱病使體溫降
【副作用】
量誤服酒精引起樞神經系統抑制麻痹呼吸樞及臟使血管擴張引起呼吸衰竭循環衰竭
酒精與鎮靜葯、催眠葯及安定葯等同服防樞神經系統度抑制
感覺這樣的提問沒有意義
建議自己下去查查資料
8. H2[CuCl4是什麼 怎麼讀的
四氯合銅(II)酸
9. 如何制備H2[CuCl4]和Na2[CuCl4]這兩個配位化合物
前者將氯化銅溶於濃鹽酸既可，後者可以向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體製得，配製的關鍵是氯離子濃度一定要足夠大。