將001mol下列物質分別加入100ml蒸餾水

⑴ 兩道化學題

1.+BaCl2,沉澱就是硫酸銨
2.+CaCl2,有沉澱就是K2CO3
先用焰色反應,呈紫色即有鉀,然後加酸,收集產生的氣體,通入澄清石灰水中,變渾濁,即有碳酸根

⑵ 一道填空題

解:∵2HR+Mg2+=MgR2+2H+
∴產生c(H+)=0.001mol×2/0.2L=0.01mol/L
∴pH=2

⑶ 將0.01mol下列物質分別加入100ml蒸餾水中，恢恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（溶液體積變化

來看看……
等物質的量的NA2O2和NA2O產同樣物質的量的氫氧根，而1生成了氫氣，2生成了水
生成水後，氫氧根濃度自然比1中的小
等物質的量的氫氧根，2中水比1多呀

⑷ 一道化學題

CH4+2O2=CO2+2H2O
CnH2n+(3n/2)O2=nCO2+nH2O
可以知道，CH4與氧氣完全反應前後體積不變，
烯烴反應後體積增加了2n-（1+3n/2）=n/2-1
則（n/2-1）*x=(1.04-1)*(5*(1+x)
根據分子量為24，有，16+14nx=24（1+x）
可以得到，
x=1/4，n=4
甲烷和丁烯體積比為4：1
這是河北的會考題的最後一道，我也做了，兄弟，希望你能過，不知道你是那個市的

⑸ 將0.01mol下列物質分別加入100ml蒸餾水中,恢恢復至室溫,所得溶液中陰離子濃度的大小順序是

應該選擇D
解釋：.2Na2O2 +2H2O ==2NaOH+O2

2Na2O +2H2O ==2NaOH
CO3 2- +H2O 可逆號 HCO3- +OH-

Cl-不參加反應
所以 A 、B中陰離子為0.02mol
C中陰離子在0.01—0.02之間
D中陰離子為0.01mol
所以選擇D

⑹ 一道化學問題

D
由c=n\v，且v不變，故c取決於n
1和2中，陽離子全為Na+，陰離子全為OH-，因為兩者所含Na的物質的量相等，所以陰離子的濃度也相等，為0.2mol\L
3和4中，陰離子即分別為CO3-和Cl-，物質的量即為0.01mol，故濃度為0.1mol\L
所以(1)=(2)>(3)=(4)

⑺ 這道題怎麼做：將0．01mol下列物質分

⑻ 將0.01mol下列物質分別加入100mL蒸餾水中，恢復至室溫，所得溶液中陰離子濃度的大小順序是（）①Na2O

①反應為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，②反應為Na₂O+H₂O=2NaOH，二者均生成0.02molNaOH，故生成的OH^-濃度相同，均約為0.2mol/L，故為①=②；
④中NaCl的濃度為0.1mol/L，陰離子濃度約是0.1mol/L，③中碳酸根水解CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得陰離子濃度稍大於④，而⑤中氫氧化鋁不溶於水，陰離子濃度最小，約是水電離產生的氫氧根離子濃度，
故陰離子濃度由大到小的順序為：①=②＞③＞④＞⑤，
故選C．