fecl3固體放到蒸餾水渾濁

A. （1）實驗室在臨時配製一些氯化鐵溶液時，常將氯化鐵固體先溶於較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需

（1）氯化鐵是弱酸強鹼鹽，鐵離子易水解，為防止鐵離子水解，配製氯化鐵溶版液時先將氯化鐵固體先溶於權較濃的鹽酸中，然後再用蒸餾水稀釋到所需的濃度；
鐵離子水解導致溶液呈酸性，水解離子方程式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，
故答案為：抑制Fe³⁺的水解；酸；Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（2）①CH₃COOH是酸，溶液呈酸性；
②NH₄Cl為強酸弱鹼鹽，溶液呈弱酸性；
③NaHCO₃為強鹼弱酸酸式鹽，溶液呈弱鹼性；
④Ba（OH）₂為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑤NaOH為強鹼，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；
⑥Na₂CO₃為強鹼弱酸鹽，碳酸根離子水解導致溶液呈鹼性，碳酸根離子水解程度大於碳酸氫根離子，所以鹼性大於碳酸氫鈉，而小於NaOH；
所以這幾種溶液pH大小順序是④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①，故答案為：④＞⑤＞⑥＞③＞②＞①；
（3）碳酸是弱酸，部分電離，碳酸根離子濃度最小；銨根離子促進碳酸根離子水解，碳酸氫根離子電離程度很小，所以這幾種溶液中c（CO₃^2-）由大到小的順序是①＞④＞②＞③，故答案為：①＞④＞②＞③．

B. 用熱的蒸餾水配製FeCl3溶液時出現渾濁現象的原因應怎樣操作可防止渾濁現象出現

那是因為FeCl3在熱的水溶液里發生水解，產生氫氧化鐵沉澱 操作有2 第一是把水的溫度降下來 第二 滴入幾滴鹽酸，抑制水解

C. 用FeCl3固體溶於蒸餾水來配製FeCl3溶液，常會出現渾濁，其原因是______ （用離子方程式表示），為了防止

Fe³⁺易水解，水解生成HFe（OH）₃導致溶液變渾濁，水解的離子方程內式為Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，可加入鹽酸抑制FeCl₃水解，防止生成沉澱而容導致溶液變渾濁，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；鹽酸．

D. 氯化鐵為什麼不能用蒸餾水溶解

配製FeCl3溶液要用鹽酸配製是為了抑制Fe3+的水解.
要先把NaCN固體溶於氫氧化鈉溶液中是為了抑制CN-的水解

E. 配製fecl3溶液時溶解的操作

C 本題考查實驗基本操作，中等難度。②中10 mL量筒可量取4.8 mL濃硫酸；③中蒸發溶液時邊加熱邊攪專拌，直至有較多屬晶體析出時停止加熱；④中若原溶液中含有SO32—也有此現象；⑥中中和熱的測定實驗中使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、環形玻璃攪拌棒、溫度計四種；⑧中NO易與空氣中的氧氣反應，所以不能用排空氣法收集。①⑤⑦均正確，故選C。 

F. 少量氯化鐵固體中加入氫氧化鈉溶液後為什麼絮狀沉澱很少,少量氯化鐵固體如何驗證鐵元素是正三價

少量氯來化鐵固體中加入氫源氧化鈉溶液後為什麼絮狀沉澱很少？

這應該是濃度問題，首先確保氯化鐵固體完全溶解，你可以先把氯化鐵固體溶解，加氫氧化鈉溶液試試

三價鐵離子的檢驗:把氯化鐵固體溶解，加KSCN
FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
溶液由黃色（Fe3+）變為血紅色（Fe（SCN）3）證明鐵元素是正三價

G. 氯化鐵固體加蒸餾水會發生什麼現象

通常狀況下會溶解為黃色至紅棕色的氯化鐵溶液，如果加入沸水中可能發生水解產生紅棕色的氫氧化鐵膠體。

H. 稱取16.25氯化鐵固體加入少量蒸餾水溶解轉移至1000ml容量瓶中定容,哪裡錯了

氯化鐵極易水解，需先加入少量鹽酸溶解，在進行稀釋。

I. （1）將飽和FeCl3溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，向這種液體中滴加稀H2SO4至過量產生

（1）將飽和FeCl₃溶液滴入沸騰的蒸餾水中可得到一種紅褐色透明液體，該液體為膠體，向這種液體中滴加稀H₂SO₄至過量，膠體先產生紅褐色氫氧化鐵沉澱，Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，所以產生的現象為：先生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；氯化鐵為強酸弱鹼鹽，FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，為防止鐵離子水解，在配製FeCl₃溶液時，正確的操作應為將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；把FeCl₃溶液蒸干灼燒過程中，先生成氫氧化鐵和氯化氫，氯化氫具有揮發性，所以蒸干時得到的固體是氫氧化鐵，2Fe（OH）₃

△ .

Fe₂O₃+3H₂O，所以最後的產物是 Fe₂O₃，
故答案為：生成紅褐色沉澱，後沉澱溶解生成黃色溶液；將氯化鐵固體溶於稀鹽酸中，然後加水稀釋；Fe₂O₃；
（2）A．加醋酸鈉固體，生成醋酸為弱電解質，溶液氫離子濃度降低，反應速率減小，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加BaCl₂溶液，氫離子總量不變，應溶液總體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故B正確；
C．加NH₄Cl溶液，氯化銨水解呈酸性，生成氫氣的總量增大，故C錯誤；
D．加氨水，消耗酸，生成氫氣總量減小，故D錯誤．
故答案為：AB；
（3）稀鹽酸和稀氨水反應生成氯化銨和水，離子方程式為H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O，
當b=a時，二者恰好反應生成氯化銨，氯化銨為強酸弱鹼鹽，其溶液呈酸性，根據電荷守恆知c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）；
要使混合溶液呈中性，則氨水應該稍微過量，所以a＞b，根據電荷守恆知，此時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），
故答案為：H⁺+NH₃．H₂O=NH₄⁺+H₂O；酸；＜；＞；=；
（4）K_sp=1.8×10^-10mol²?L^-2=C（Ag⁺）?C（Cl^-），通過計算分別得到：①100mL蒸餾水中含銀離子濃度和氯離子濃度相同；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液中Ag⁺濃度為0.2mol/l抑制沉澱溶解平衡，c（Cl^-）=9×10^-10mol/L；③100mL 0.1mol?L^-1氯化鋁溶液中氯離子濃度為0.3mol/L，銀離子濃度=6×10^-10mol/L；④100mL 0.1mol?L^-1鹽酸溶液中氯離子濃度為0.1mol/L，銀離子為1.8×10^-9mol/L；綜上所述大小順序為：②①④③；②中氯離子的濃度9×10^-10 mol/L；
故答案為：②①④③；9×10^-10．

J. 少量sncl2,ba(no3)2,fecl3固體分別加入蒸餾水現象及化學方程式

SnCl2+2H2O=Sn（OH）2+2HCl,水解,有白色沉澱