水垢為什麼是碳酸鈣和氫氧化鎂

❶ 水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，取200克水垢加入足量的稀鹽酸。。。。。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100------------------44
x----------------------6.6g
100/44=x/6.6g
x=15g
水垢中碳酸鈣的質量分專數屬:15g/25g*100%=60%

❷ 鹽酸與水垢（主要是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應方程式

鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與氫氧化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
希望我的回答對你有所幫助.

❸ 怎麼產生的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳

水中溶來解的二氧化碳會微弱電自離，生成碳酸根以及碳酸氫根，它們與水中的鈣離子反應就生成碳酸鈣和碳酸氫鈣，後者則會逐漸再反應成碳酸鈣(穩定存在形態)。而氫氧化鎂也是同理，水中的氫氧根與鎂離子反應即生成氫氧化鎂。望對你有幫助，祝好～

❹ 碳酸氫鎂但為什麼水垢卻主要是碳酸鈣和氫氧化鎂我

水垢是水中溶解的碳酸氫鈣或碳酸氫鎂經加熱分解後而產生的碳酸鈣或氫氧化內鎂沉澱，是不容溶於水的化合物沉澱以及雜質的混合物。 1、根據調查分析得出：在5磅熱水瓶中貯存了18天的開水水垢，其中含有多種有害金屬元素：鎘0.034毫克，鋁0.012毫克

❺ 水垢的成分為什麼多是碳酸鈣和氫氧化鎂

碳酸鈣比氫氧化鈣難溶，氫氧化鎂比碳酸鎂難溶

❻ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

❼ 下列對水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂而不是碳酸鎂的原因解釋正確的是

B.氫氧化鎂的Ksp小於碳酸鎂的Ksp，且在水中發生了沉澱的轉化.
碳酸鎂的溶度積：3.5＊10＾－8
氫氧化鎂的溶度積：1.8＊10＾－11

❽ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為

（1）由反應產生氣體的情況圖，可知12.5g水垢與鹽酸反應後生成的二氧化碳最多是版3.3g；
故答案權為：3.3；
（2）設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
10044
x3.3g

❾ 保溫瓶內水垢為什麼是碳酸鈣

水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳酸鈣是由於溶解在水裡的碳酸內氫鈣受熱分解產容生的，溶解在水裡的碳酸氫鎂受熱分解產生碳酸鎂,碳酸鎂水解使氫氧根離子的濃度大於氫離子濃度,鎂離子與氫氧根結合成的氫氧化鎂容度積比碳酸鎂的容度積小,故碳酸鎂轉化成了氫氧化鎂.

❿ 燒水壺內水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）為什麼不可以用鹽酸除去

水壺是金屬的，鐵的或鋁的，屬於活潑性金屬。鹽酸是強酸，易腐蝕水壺，所以要用醋酸。