A. 鍋爐水垢，通常先加入飽和碳酸鈉溶液後，水溝成分發生的化學反應方程式
鍋爐水垢的主來要成分為源CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2，在處理水垢時，通常先加入飽和Na2CO3溶液浸泡， CaSO4 會轉變成更難溶的CaCO3
所以 CaSO4 + Na2CO3===CaCO3 + Na2SO4
B. 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，再用酸
A、依據來沉澱轉化可知硫酸鈣源能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO3的溶解度小於CaSO4 ，故A正確；
B、沉澱轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO4到CaCO3的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．
C. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理
酸和碳酸根反應生成co2和水了啊，把廢液一倒，當然就全部除去了……
D. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢離子方程式問題
鍋爐水垢的主要成分為caco3、caso4、mg(oh)2，在處理水垢時，通常先加入飽和na2co3溶液浸泡，
caso4
會轉變版成更權難溶的caco3
所以
caso4
+
na2co3===caco3
+
na2so4
E. 除水垢中硫酸鈣為什麼不容於酸為什麼不能用硝酸或者硫酸除 要用飽和的碳酸鈉溶液
硫酸鈣不溶於強酸，微溶於水
用飽和的碳酸鈉溶液是將硫酸鈣轉化為更難溶（水中）的碳酸鈣，而碳酸鈣溶於酸，因此除去
F. 碳酸鈉除水垢的caso4
硫酸鈣微溶,碳酸鈣不溶.(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉內淀,使得容溶液中生成物的濃度降低,導致反應朝生成沉澱的反向移動,反應得以進行.這個反應不能用弱酸制強酸解釋.因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度.
G. 下列與處理方法對應的方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-
A、用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢，碳酸根離子濃度增大，和鈣離子乘積達到回溶度積常數生答成碳酸鈣沉澱：CO32-+CaSO4=CaCO3↓+SO42-，故A正確；
B、煤的鈣基固硫是利用石灰石分解生成的氧化鈣和二氧化硫反應生成亞硫酸鈣生成硫酸鈣，防止二氧化硫的污染．燃煤中加入石灰石可以減少SO2的排放：O2+2CaCO3+2SO2=2CO2↑+2CaSO4，故B正確；
C、氫氟酸和二氧化硅反應生成四氟化硅和水，故C正確；
D、酚羥基不能和碳酸氫鈉反應，故D錯誤；
故選D．
H. 用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4 + CO32-=CaCO3↓ + SO42- 不是只有強酸制弱
硫酸鈣微溶，碳酸鈣不溶。(說不溶是因為它溶解的很少）那是因為生產的產物中有沉澱，回使得溶液答中生成物的濃度降低，導致反應朝生成沉澱的反向移動，反應得以進行。這個反應不能用弱酸制強酸解釋。因為溶液中的Na+濃度遠高於水電離的H+濃度。
I. 鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，再用酸除去
根據沉澱溶解平衡，沉澱之間是可以相互轉化的。
以AgCl AgBr AgI 之間的轉化說明：
AgCl Ksp=1.8*10^-9
AgBr Ksp=5.3*10^-13
AgI Ksp=8.3*10^17
(註： Ksp越小越難溶)
當某含Ag溶液中加Cl-，形成AgCl；再加入Br-，則AgCl轉化為更難溶的AgBr ，再加入I-，AgBr 又轉化為更難溶的Ag I ，所以沉澱可以轉化為更難溶的沒錯。但是 看下面*****
CaSO4 Ksp=9.1*10^-6
CaCO3 Ksp=2.9*10^-9
顯然 CaCO3 比 CaSO4 更難溶！ 但是為什麼會實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化呢？
用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣 時存在如下平衡
CaSO4==== Ca2+ SO4 2-
CaCO3==== Ca2+ CO3 2-
1： 這里NaCO3溶液必須是飽和的，使整個體系CO3 2- 濃度很高 促進 CaCO3的形成。
2： 而此時整個體系 SO4 2- 濃度並不是很高，上一步「CaCO3的形成」又讓體系 Ca2+濃度下降，這就促進CaSO4溶解。
總之 要實現 CaSO4 向 CaCO3 轉化（溶解度低的向溶解度高的轉化）要使用飽和NaCO3溶液，且沒過一段時間就換一次 NaCO3溶液 以維持 CO3 2- 濃度 在較高水平，這樣轉化效率才高。
通過這道題 我們知道了沉澱是可以相互轉化的， 溶解度高的向溶解度低的轉化可以自發進行，而溶解度低的向溶解度高的轉化需要人工提供適當條件。
很有水平的一個問題啊，其實這是一個到高三才討論到的問題，學了化學平衡後就會知道了。