① 一道初中化學題 某校化學小組對熱水瓶底部水垢的主要成分進行如下探究…（詳細見裡面） 求解
會，
不可以，因為若2.5g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應1.1g，而實驗測得生成的CO2質量為1.25g>1.1g，所以水垢中一定含有MgCO3
② 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務．【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成
【提出猜想】因為水垢的主要成分為碳酸鹽、鹼等的混合物，再結合物質的溶解下表可知，水垢中一定含Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和MgCO3
故答案為：Mg（OH）2；CaCO3；MgCO3
【設計方案】：（1）為檢驗氫氧化鈣，取上層清液加入碳酸鈉溶液，無白色沉澱出現，說明所取上層清液中不含氫氧化鈣；
故答案為：Na2CO3溶液；
（2）a．在做有關氣體的實驗之前，一定要檢查裝置的氣密性，以防裝置漏氣；
故答案為：裝置的氣密性；
b．因為該實驗通過測定生成二氧化碳的質量來確定水垢的成分，所以進入錐形瓶的氣體必須除去二氧化碳氣體，以免引起干擾，氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳氣體，所以裝置Ⅰ的作用是除去空氣中的CO2，又因為從錐形瓶中出來的二氧化碳不幹燥，所以二氧化碳氣體在進入乾燥管之前必須經過乾燥，濃硫酸可以用來乾燥二氧化碳氣體．
故答案為：吸收CO2中的水；除去空氣中的CO2；
c．即使50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而從圖2可以知道實驗測得生成的CO2質量比22g多，所以水垢中一定還有MgCO3．
故答案為：即使50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而實驗測得生成的CO2質量＞22g；
【實驗結論】：實驗猜想中已經確定有Mg（OH）2、CaCO3，根據（2）的計算可知還應該有MgCO3，
故答案為：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
③ 請你參與某學習小組進行研究性學習的過程，並協助完成相關任務：【研究課題】探究熱水壺底部水垢的主要成
【提出猜想】碳酸鎂微溶於水，因此水垢中可能含有碳酸鎂；
故答案為：MgCO3；
【設計方案】（1）由溶解性表，要檢查氫氧化鈣是否存在，可利用向溶液中滴加碳酸鈉溶液的方法，觀察反應沒有出現沉澱判斷氫氧化鈣的不存在；
故答案為：Na2CO3溶液；
（2）a．儀器D為添加液體葯品的分液漏斗；而裝置E用作反應容器的錐形瓶；在向裝置中加入葯品進行實驗前，要檢查裝置的氣密性；裝置漏氣主要是出現儀器連接處，因此，可在裝置連接處滴少量水，用熱毛巾對錐形瓶內氣體升溫，若裝置C處沒有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好；
故答案為：分液漏斗；錐形瓶；前；在C處導氣管周圍滴少量水，關閉B活塞和分液漏斗的活塞，將乾燥管左邊橡皮管用彈簧夾夾緊，用熱毛巾捂錐形瓶，若C處有氣泡冒出，說明C處漏氣，若C處沒有氣泡冒出，說明C處不漏氣；
b．由於水垢中碳酸鈣與硫酸反應生成微溶於水的硫酸鈣會造成反應中止，因此在選擇酸時不能選擇稀硫酸；鹽酸與氫氧化鎂發生中和反應生成氯化鎂和水，碳酸鈣與鹽酸發生復分解反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
故答案為：稀鹽酸；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；
c．裝置II中盛放的濃硫酸具有吸水性，在整個裝置中起到吸收混在二氧化碳氣體中的水的作用；裝置I中盛放氫氧化鈉溶液，可吸收空氣中的二氧化碳，以除去空氣二氧化碳防止對後面測定的影響；
故答案為：吸收CO2中的水；除去空氣中的CO2；
d．設50g碳酸鈣完全反應生成二氧化碳氣體質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
50g x
100：44=50g：x
解之得 x=22g
而根據反應記錄圖，水垢完全反應放出二氧化碳的質量為24g＞22g；根據碳酸鈣、碳酸鎂與鹽酸反應放出二氧化碳的關系：等質量的碳酸鎂與酸反應放出氣體質量大於碳酸鈣，因此，水垢中應含有碳酸鎂；
故答案為：如果50g水垢全部為CaCO3，產生CO2的質量應為22g，而實驗測得生成的CO2質量為24g，大於了22g，故一定含有50g固體與足量的稀鹽酸反應生成的CO2質量大於22g的MgCO3；
【實驗結論】根據資料：水垢中一定含有Mg（OH）2和CaCO3；根據放出二氧化碳的質量為24g的實驗數據，通過計算可判斷水垢中一定含有碳酸鎂；故水垢中含有Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3三種物質；
故答案為：Mg（OH）2、CaCO3、MgCO3．
④ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動並回答相關問題．【查閱資料】天
查閱資料：根據表格可以看出，碳酸鈣和氫氧化鎂是不溶於水的物質，故水垢中一定含有碳酸鈣和氫氧化鎂，故填：CaCO3，Mg（OH）2；
實驗方案：在濾液里加入Na2CO3溶液，沒有產生白色沉澱，說明不含有氫氧化鈣，故填：不含Ca（OH）2；
實驗討論：（1）因為實驗需要測定生成的二氧化碳的質量，需要保證裝置不漏氣，所以需要檢查裝置的氣密性；反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣是為了將裝置中的二氧化碳全部吸收，故填：檢查裝置的氣密性，將殘留在裝置中的二氧化碳全部排入D、E裝置中充分吸收；
（2）碳酸鈣能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）反應前後D、E裝置的質量差為：604.4g-600g=4.4g，設生成4.4g二氧化碳需要碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 4.4g |
| 73 |
| x×7.3% |
| 44 |
| 4.4g |
| 58 |
| y |
| 73 |
| 10g×7.3% |
| 0.58g |
| 9.8g |
⑤ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．[查閱資料]天
| 由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO 3 Mg（OH） 2 實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用碳酸鈉．故選Ca（OH） 2 +Na 2 CO 3 =CaCO 3 ↓+2NaOH 加入足量的稀鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應，故答案：（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （2）設碳酸鈣的質量為x CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 100 44 x 1.25g
答：水垢中如不含碳酸鎂，則碳酸鈣的質量為2.84g． （3）水垢中一定含MgCO 3 ，故選A 因為理論計算CaCO 3 的質量為2.84g，大於2.5g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．或若2.5g水垢全部為CaCO 3 ，產生CO 2 的質量應為1.1g，而實驗測得生成的CO 2 質量為1.25g＞1.1g，所以，水垢中一定含有MgCO 3 ．（其它答案合理即可） |
⑥ 初三化學題 研究熱水壺底部水垢的主要成分
重復②和③的操作，目的是使裝置內的CO2全部進入D瓶中，減小實驗誤差
重復②和③的操作時，裝置內還有一些CO2，進入D裝置中，其質量肯定會變化哦
⑦ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成份進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．[查閱資料]天
[提出猜想]根據溶解性表，碳酸鎂和氫氧化鎂不溶，天然水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，碳酸鹽的水溶液呈鹼性，即含氫氧根離子，碳酸氫某受熱易分解成碳酸某，所以水垢中定有CaCO3、Mg（OH）2．
[設計方案]根據碳酸鈣難溶於水，加水溶解有不溶物，說明有碳酸鈣；過濾時除去了碳酸鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，由於有沉澱生成，所以氫氧化鈣．
[實驗討論]①使用或製取氣體的實驗要求先檢查裝置的氣密性，所以加入樣品前還應檢查裝置氣密性；濃硫酸朋吸水性，裝置C的作用乾燥二氧化碳氣體；反應前通入空氣是為了排除裝置中原空氣中的二氧化碳，反應後通入空氣是為了把反應生成的二氧化碳排到D中去吸收；
②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳，裝置B中生成氣體的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，裝置D中的化學方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
③裝置D的增重判斷生成的二氧化碳的質量為1.54g；但3.0g碳酸鈣根據方程式計算可生成的二氧化碳1.32g，所以含碳酸鎂；
[反思延伸]：碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鎂與鹽酸反應的方程式，分別計算它們3g消耗鹽酸的質量，其中氫氧化鎂消耗最多，其次為碳酸鎂，假設3g全為碳酸鎂，消耗鹽酸70g，即如沒有氫氧化鎂，3g水垢最多消耗鹽酸為70g，當w＞70g時，一定有氫氧化鎂．
故答案為：【提出猜想】CaCO3、Mg（OH）2；
【方案設計】【實驗步驟】：
（1）Na2CO3；白色沉澱；
（2）①檢查裝置氣密性；吸水；使二氧化碳完全進入D、E裝置/被吸收；
②CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
③1.54g；A
【反思延伸】：w＞70g．
⑧ 某校化學小組對熱水壺底部水垢的主要成分進行了如下探究，請完成以下活動，並回答相關問題．【查閱資料】
由題中溶解性表知碳酸鈣和氫氧化鎂不溶於水，其餘的氫氧化鈣、碳酸鎂微溶，碳酸氫鈣和碳酸氫鎂都溶於水，故水垢的主要成分包括：CaCO3、Mg（OH）2
實驗1：確定水垢中是否含有氫氧化鈣，選用二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱而使溶液變渾濁，故填：
| 實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
| 在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中 通入二氧化碳 | 變渾濁 | 水垢中含有氫氧化鈣 |
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.54g |
⑨ 鍾斌在燒開水時發現熱水壺底部有一層水垢，於是對水垢的主要成分進行了如下探究：【查閱資料】天然水中含
【提出猜想】碳酸鈣和氫氧化鎂難溶於水，而在加熱的條件下，這些離子趨於生成溶解度更小的物質-水垢，所以水垢中的成分一定含有碳酸鈣、氫氧化鎂；故填：碳酸鈣、氫氧化鎂；
【實驗步驟】（1）氫氧化鈣溶液顯鹼性，能使酚酞試液變紅，所以操作：在少量研碎的水垢中加入適量的蒸餾水充分攪拌、過濾，再往濾液中滴加少量酚酞試液；現象：溶液變紅；結論：水垢中含有氫氧化鈣；故填：滴加少量酚酞試液；溶液變紅；
（2）A、通過產生的二氧化碳來確定碳酸鈣的存在，則必須保證裝置的氣密性良好，所以加入樣品前應檢查裝置的氣密性；空氣中含有二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，所以裝置A的作用是除去空氣中的二氧化碳；反應結束後打開止水夾K，緩緩鼓入空氣的目的是 把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中，故填：檢查裝置的氣密性；除去空氣中的二氧化碳；把B中的二氧化碳氣體全部通入DE中；
B、氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故填：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
C、生成二氧化碳的質量為：501.32g-500.00g=1.32g，設碳酸鈣的質量為x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x1.32g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.32g |
⑩ 想問一道關於探究熱水壺底部水垢主要成分的題目
額……看不到網址里的東西……
水垢主要的成分是氫氧化鎂碳酸鎂和碳酸鈣
用稀醋酸可以清除