蒸餾是用於分離液體混合物的一種操作。根據蒸餾操作方法的簡繁不同，蒸餾有簡單蒸餾（蒸餾）和精餾（分餾）兩種。一、蒸餾的原理和應用蒸餾是原理在於要分離的液體混合物的各種組成成分（簡稱組分）的沸點各不相同，利用液體混合物各個組分的沸點不同，通過加熱使液體混合物中沸點低的物質先發生氣化變成蒸氣，而沸點較高的液體物質仍然為液體沒有氣化沒有成為蒸氣，於是可以將已經氣化後的蒸氣經過冷凝使之重新變成液體物質，此時的液體物質即為基本單一組分的液體物質，而液體混合物中的其他沸點較高的物質仍為液體，從而達到分離的目的。由此原理可知，對於沸點相差較大的液體混合物的分離採用蒸餾方法較好，而沸點相差不大的液體混合物採用蒸餾方法分離則比較難。同時由上述原理可知，蒸餾也用於測定液態物質的沸點，因為液體物質氣化時的溫度即為該物質的沸點。同時根據液體物質的沸點的蒸餾操作時液體物質氣化時的溫度是否一致或者氣化時的溫度是一個還是多個或者說液體物質的沸點有一個還是多個，還可定性地檢驗該液體物質是混合物還是純凈物，以及該液體物質的純度。二、蒸餾應使用的儀器和操作過程 採用蒸餾方法分離液體混合物，需採用下列儀器：盛裝液體混合物的蒸餾燒瓶、測量物質沸點的溫度計、用於加熱的酒精燈、固定儀器用的鐵架台、支持蒸餾燒瓶的鐵圈、保保障受熱均勻的石棉網、冷凝用的儀器冷凝管、接收液體餾出物（餾分）的燒杯或者錐形瓶等。蒸餾時，首先應裝置好儀器（如圖），然後在蒸餾燒瓶內放入4~5小塊沸石或者碎瓷片，以防止暴沸。用長頸漏斗把要蒸餾的液體混合物加入蒸餾燒瓶中，長頸漏斗的下端應伸到蒸餾燒瓶支管的下面，液體混合物不得超過蒸餾燒瓶球部容量的1/2。裝上溫度計，溫度計水銀球的上限跟蒸餾燒瓶支管口的下限相平。再接好冷凝管、承接管，並把承接管下端套入錐形瓶瓶口內。蒸餾開始時，加熱使溫度緩緩上升，同時從冷凝管的進水口通入冷水，且調節水的流量，控制餾出液保持在每秒1~2滴。加熱的溫度要適當，使溫度計水銀球上常有液滴，這時的溫度就是混合液中某種組分的沸點。如果要收集不同溫度或者規定溫度下的餾出液，可以在不同的餾出溫度時更換錐形瓶，並在錐形瓶上用標簽註明餾出液的溫度范圍和餾出液的名稱。當蒸餾燒瓶中殘留液只有少量時，即應停止蒸餾。隨後先移去熱源，待不再有餾出液流出時，停止通入冷卻水。拆除裝置時，要按接受部分、冷凝部分、加熱部分的順序分階段拆除。實驗室蒸餾裝置圖三、蒸餾的注意事項 1、蒸餾燒瓶的選擇。總體而言，應選擇圓底硬質的，當蒸餾沸點較低的液體時，可以用長頸式蒸餾燒瓶，蒸餾沸點較高的液體（120℃以上）要選擇短頸式蒸餾燒瓶。 2、溫度計的選擇。溫度計一般選用測量溫度的范圍高於要蒸餾液體的沸點10℃~20℃為宜。 3、冷凝器的選擇。冷凝器要視蒸餾液體的沸點而定，沸點在140℃以下的用直形冷凝器。沸點愈低，蒸氣愈不容易冷凝，所用冷凝管的內徑應粗一些。相反，冷凝管的內徑可以細一些。當蒸餾沸點達到140℃或者以上時，可以選用空氣冷凝管。 4、熱源的選擇。熱源要根據餾出液的沸點、粘度和可燃程度等因素來決定，有的可在石棉網上加熱，而有的則要採用水浴加熱、油浴加熱或者沙浴加熱。蒸餾低沸點的易燃液體（如乙醚），不能直接接觸明火，而應該用預先加熱好的水浴加熱，並經常適時地向水浴中添加熱水，使它保溫。 5、餾出液的接收。一般蒸餾常採用錐形瓶或者燒杯接收餾出液。但易受潮分解的餾出液，在接受餾出液的蒸餾燒瓶的支管上要連接一隻無水氯化鈣乾燥管，以便吸收水蒸氣。 6、含有毒氣體的蒸餾。蒸餾時，如果伴隨著餾出液蒸出，有毒氣體亦同時逸出，可以在接受餾出液的接受器上連接一隻氣球吸收裝置以收集有毒氣體。四、簡說分餾 分餾又叫精餾，其本質是多次蒸餾。它是用發餾柱使幾種沸點相近而又完全互溶的液體混合物進行分離或提純的操作。最精密的分餾裝置可以使沸點相差1℃~2℃的液體混合物中的組分發生分離。其原理與蒸餾相同，也是根據液體混合物的沸點不同採用加熱蒸發、冷凝劑冷凝的操作而達到分離目的的。在此不同贅述。
2. 過濾，結晶，分餾，萃取，分液，蒸餾的區別
過濾是固液分離。結晶是蒸發掉溶劑剩晶體。分餾是利用多種物質沸點不同，蒸餾是兩種。萃取是利用物質在不同溶劑中的溶解度不同。
自己記的方法，僅供參考
3. 過濾，分液，蒸餾，萃取，蒸發的不同
過濾 是利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一專種操作方法。使用漏斗、濾紙屬等作為工具，將固體與液體分離。
分液 是利用物質的密度差異，將兩種互不相溶的液體分離開的一種操作方法。使用分液漏斗，並充分震盪後靜止將互不相溶的液體分離。
蒸餾 是利用液體混合物中各組分揮發性的差異，通過蒸發、冷凝的過程將組分分離的傳質過程。通過加熱、加壓（或不加壓），使混合物蒸發，並冷凝後導出獲得所需要產品。
萃取 是利用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，將組分分離的傳質分離過程。（詳細見http://ke..com/view/62582.htm）
以上四種都是利用各物質間的差異，使用各種不同方法將需要的物質從混合物中分離出來的過程。
而蒸發則是一種現象，是指發生在液體表面的一種汽化過程。它在任何溫度下都會發生。
4. 過濾，萃取，分液，蒸發，蒸餾的區分
過濾和蒸餾的區別在於過濾是濾掉夾雜物，使液體和夾雜物分離；而蒸餾是通過版加熱，使低權熔點溶液蒸發後冷卻到另一個容器中，殘留少量固體或者高熔點液體；、
萃取是在同一個容器中加入不同的試劑，使它們因為密度不同而出現分層；分液是講溶液分為不同的量。
5. 過濾，蒸餾，萃取，分液，怎麼區分
過濾和蒸餾的區別在於過濾是濾掉夾雜物，使液體和夾雜物分離；而蒸餾是通過加熱，專使低熔點溶液屬蒸發後冷卻到另一個容器中，殘留少量固體或者高熔點液體；、
萃取是在同一個容器中加入不同的試劑，使它們因為密度不同而出現分層；分液是講溶液分為不同的量。
6. 過濾結晶,萃取,分液,蒸餾用的實驗器材
我想你是高中問題吧，不至於那麼麻煩。
過濾：普通漏斗、燒杯、玻璃棒專、鐵架台（鐵圈）屬
經常考前三個玻璃儀器
結晶：有兩種
（1）蒸發結晶：蒸發皿、玻璃棒、鐵架台（鐵圈）或三腳架、酒精燈
（2）冷卻熱飽和溶液：燒杯、玻璃棒、鐵架台（鐵圈）或三腳架、石棉網、酒精燈
一般考的都是（1）
萃取、分液：經常合起來考，用到的是，分液漏斗、燒杯、鐵架台（鐵圈）
蒸餾：蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管（也叫接管、牛角管）、錐形瓶、鐵架台（鐵圈）、石棉網、酒精燈
經常考
溫度計的位置：蒸餾燒瓶支管口
冷凝管中冷卻水的流向：下進上出
7. 化學上過濾,蒸發,蒸餾,萃取,分液,結晶,洗氣的原理和典例是什麽
1、過濾：原理——利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的一種方法。
例——用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙；
2、蒸發：原理——從微觀上看，蒸發就是液體分子從液面離去的過程。化學上講也可以說是脫除溶劑使溶質析出。
例——曬粗鹽；
3、蒸餾：原理——利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
例——煉油、化工、輕工等，蒸餾水的制備；
4、萃取：原理——利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。
例——用四氯化碳萃取碘水中的碘；
5、分液：原理——分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法；
例——用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水；
6、結晶：原理——溶質從溶液中析出的過程，可分為晶核生成（成核）和晶體生長兩個階段，兩個階段的推動力都是溶液的過飽和度（ 溶液中溶質的濃度超過其飽和溶解度之值）。晶體在溶液中形成的過程稱為結晶。
例——鹼晶體的制備，糖鹽等制備；
7、洗氣：原理——利於溶解性或化學反應把混合氣體中雜質氣體除去。
例——用濃硫酸除去混在O2中的水蒸氣 （濃硫酸的吸水性）；氫氧化鈉除去空氣中的二氧化碳等。
8. 什麼是蒸餾過濾
1.過濾
原理:利用物質的溶解性差異，將液體和不溶於液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙 。
儀器:漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架台(鐵圈)
操作:一帖，二低，三靠,過濾一定要洗滌
即濾紙緊貼漏斗的內壁，濾紙的邊緣應低於漏鬥口，漏斗里的液面要低於濾紙的邊緣，燒杯要緊靠在玻璃棒上，玻璃棒的末端要輕輕地靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁。
2.蒸發
原理:通過蒸發水，減少一部分溶劑使溶液達到飽和而析出晶體。
操作:蒸發過程中要不斷用玻璃棒攪拌;蒸發皿內溶液不能超過其容量的2/3
3.蒸餾
蒸餾
distillation
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的汽相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是汽相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入汽相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
9. 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 分液的定義分別是什麼
分液是根據復密度進行分制離的；
萃取是根據溶解度不同分離的；
蒸鎦是根據沸點不同分離的；
分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開，而萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣，從而達到提純這種物質的目的，萃取一般在錐形瓶中，要震盪，但萃取完後要分液來分離兩種溶劑。
蒸發是去除溶劑，把溶質有液態變為固態，蒸發皿，玻璃棒
蒸餾是純凈溶質在常溫下為液態，因此要從溶劑中先使溶質氣化，在冷卻液化，用到蒸餾管，牛角管，燒杯，圓底燒瓶。
10. 過濾,蒸餾,分液,萃取,結晶適用於什麼
1.過濾
溶液和里邊的沉澱的分離
2.蒸餾
含沸點不同的物質的混合溶液的分離，分離時要控制好溫度，先分離沸點低的物質 由低到高。 例如石油蒸餾
3.分液
互不相溶的兩物質（液體）的混合液
例如：水和苯直接用分液
4.萃取
利用混合液中物質在溶劑（萃取劑）中有不同的溶解度（溶解能力）來分離混合物 例如：液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的化合物。這里介紹常用的液－液萃取。
5.結晶
蒸發結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化不大的溶液中溶質的結晶 例如：食鹽溶液
冷卻結晶：用於溶質的溶解度隨溫度的變化大的溶液中溶質的結晶，首先製取該溶質的熱的飽和溶液（這樣好結晶）然後降溫冷卻
例如：氯化鉀溶液的結晶
結晶參考：初三化學課本