⑴ 离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些
在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因内素：离子交换柱中空气未容排尽；转型时，钠型完全转变为氢型，蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；
⑵ 已知Ksp（PbCl2）=1.7*10^-5,那么饱和PbCl2溶液中的Cl-浓度是多少
溶解度S=[三次根号下(Ksp)/4]
⑶ 大学无机化学实验“硫酸钙容度积常数的测定”树脂进行转型时，用HCI还是H2SO4,若测PbCI4用
解析：
电离方程式：
CaSO4 ＝ <Ca>2+ + <SO4>2- （＝表示可逆符号）
溶度积常数 Ksp = c（<Ca>2+）× c（<SO4>2-）
加入H2SO4， c（<Ca>2+）不变，而 Ksp为恒定常数（T、P一定），
c（<SO4>2-）↑，必然导致 c（<Ca>2+）↓，从而形成CaSO4沉淀，过滤称重，再根据加入的H2SO4的浓度可计算出Ksp。
Pb（Ⅳ）有强氧化性，PbCl4在溶液中恐怕不能稳定存在，可能会转化为Pb（Ⅱ）：
PbCl4 ―→ PbCl2 + Cl2↑
根据同离子效应，加入相关离子可以促使电离平衡逆向移动，离子转化为沉淀。
BaSO4较CaSO4更难溶于水，溶度积常数更小，按道理讲，利用同离子效应，反应应该更加灵敏。
⑷ 离子交换法测定PbCl2的溶度积常数 实验中影响K测定结果准确度的因素有哪些
在氯化铅饱和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影响准确的因素主要是测定铅浓度时操作因素：内离子交容换柱中空气未排尽；转型时,钠型完全转变为氢型,蒸馏水冲洗交换柱至流出液呈中性；交换淋洗时液体的损失；滴定终点判定（指示剂选择）；