阳离子交换树脂制备反应方程式

⑴ 离子交换柱交换过程化学方程式

由于树脂有很多种,不能全部写出交换过程化学方程式,下面举个阳离子树脂:R-SO3Na和阴离子树脂:
R-CH2(CH3)3NOH来说明;
(1)离子交换法去离子法制造纯净水,一般都是先用酸冲洗阳树脂,让树脂吸收足够的H+,方程式:
R-SO3Na + H+ = R-SO3H + Na+
(2)通过阳离子交换柱,交换水中的Na+,Ca2+,Mg2+等阳离子,方程式:(以Na+,Ca2+为例)
R-SO3H + Na+ = R-SO3Na + H+
2R-SO3H + Ca2+ = (R-SO3)2Ca + 2 H+
(3)通过阴离子交换柱,交换水中的Cl-,CO32-,SO42-等阴离子,方程式:(以Cl-,CO32-为例)
R-CH2(CH3)3NOH + Cl- = R-CH2(CH3)3NCl + OH-
2R-CH2(CH3)3NOH + CO32- = (R-CH2(CH3)3N)2CO3 + 2OH-
水经过阳离子交换柱后,除去了水中的金属阳离子,再经过阴离子交换柱后,除去了水中的阴离子,最后就得到纯净水了

⑵ 离子交换树脂的原理

离子交换树脂是人工合成的颗粒状有机高分子化合物，有交换剂本体（有机高聚物内，用R表示）和交换容基团两部分组成。可以分为阳离子交换树脂和阴离子交换树脂两类
可以通过硬水处理的过程来理解。硬水先后通过分别装有阳离子交换树脂和阴离子交换树脂的离子交换柱。硬水中的Ca2+ Mg2+等阳离子和Clˉ等阴离子先后与交换树脂中德H+和OHˉ起例子交换作用，从而软化硬水。例子方程式为
阳离子交换树脂的原理 2RSO3H+ Ca2+ = (RSO3)2Ca +2H+
阴离子交换树脂的原理 RN(CH3)3OH +Clˉ = RN(CH3)3Cl + OHˉ

⑶ 阳阴离子交换树脂的化学式是什么 阳阴离子交换树脂的反应顺序

离子交换树脂属于高分子化合物，结构比较复杂.离子交换剂的结构可以被区分为两个部分：一部分具有高分子的结构形式，称为离子交换剂的骨架（反应式中用R表示）；另一部分是带有可交换离子的基团（称为活性集团），它们化合在高分子骨架上。所谓“骨架”，是因为它具有庞大的空间结构，支持着整个化合物，正象动物的骨架支持着肌体一样，从化学的观点来说，它是一种不溶于水的高分子化合物。
离子交换反应如下
离子交换反应是可逆的，例如当以含有硬度的水通过H型离子交换树脂时，其反就如下式：
2RH ＋ Ca2＋ → R2Ca ＋ 2H＋
当反应进行到失效后，为了恢复离子交换树脂的交换能力，就可以利用离子交换反应的可逆性，用硫酸或盐酸溶液通过此失效的离子交换树脂，以恢复其交换能力，其反应如下：
R2Ca ＋ 2H＋ → 2RH ＋ Ca2＋
这两种反应，实质上就是可逆反应式（1－1）化学平衡的移动。当水中Ca2＋和H型离子交换树脂多时，反应正向进行，反之，则逆向进行。
2RH ＋ Ca2＋ ←→ R2Ca ＋ 2H＋
离子交换反应的可逆性，是离子交换树脂可以反复使用的重要性质。

影响离子交换树脂选择性的因素很多，例如交换离子的种类、树脂的本质、溶液的浓度等。离子交换的选择性实际上是离子交换平衡的一种表现。
对于阳离子交换来说，此种顺序的规律比较明显，在稀溶液中，强酸性阳树脂对常见阳离子的选择性顺序如下：
Fe3＋＞Al3＋＞Ca2＋＞Mg2＋＞K＋≈NH4＞Na＋＞H＋
这可以归纳为两个规律：离子所带电荷量愈大，愈易被吸取；当离子所带电荷量相同时，离子水合半径较小的易被吸取。
对于弱酸性阳树脂，H＋的位置向前移动，例如羧酸型树脂对H＋选择性居于Fe3＋之前。在浓溶液中，选择性顺序有一些不同，某些低价离子会居于高价离子之前。
弱碱树脂 (胺, 通常为三甲胺)它们只能去除强酸型杂质离子,例如 HCl, H2SO4. 它们只能在酸性溶液中使用。

基本规律 (在稀溶液中)
三价离子 > 二价离子 > 单价离子
磺酸型强酸阳树脂(SAC)
Ba > Pb > Sr > Ca > Ni > Cu > Mg
Ag >> Cs > K > NH4 > Na > H > Li
季胺型强碱阴树脂 (SBA)
SO4 > CrO4 > NO3 > CH3COO > I > Br > Cl > F > OH
弱碱性阴离子树脂对阴离子的吸附的一般顺序如下：
OH－> 柠檬酸根3－ > SO42－ > 酒石酸根2－ >草酸根2－ > PO43－ >NO2－ > Cl－ >醋酸根－ > HCO3－

希望对你有用

⑷ 氢型阳离子交换树脂的主要反应可表示二；2HR+M2+

氢型阳离子交换树脂的主要反应可用下式表示：2R — H ＋ M2＋ MR2 ＋ 2H＋

⑸ 分析制备聚苯乙烯型阴,阳离子交换树脂母体的合成反应原理

阴阳离子不过是在苯乙烯的苯环上接上不同的官能团而已。

⑹ 阴阳离子交换树脂的工作原理

离子交换树脂原理即是离子交换树把溶液中的盐分脱离出来的过程：

离子交换树脂作用环境中的水溶液中，含有的金属阳离子（Na+、Ca2+、 K+、 Mg2+、Fe3+等)与阳离子交换树脂(含有的磺酸基（—SO3H）、羧基（—COOH）或苯酚基（—C6H4OH）等酸性基团，在水中易生成H+离子)上的H+进行离子交换，使得溶液中的阳离子被转移到树脂上，而树脂上的H+交换到水中，（即为阳离子交换树脂原理）。

水溶液中的阴离子(Cl-、HCO3-等)与阴离子交换树脂（含有季胺基[-N（CH3）3OH]、胺基（—NH2）或亚胺基（—NH2）等碱性基团，在水中易生成OH-离子）上的OH-进行交换，水中阴离子被转移到树脂上，而树脂上的OH-交换到水中，（即为阴离子交换树脂原理）。而H+与OH-相结合生成水，从而达到脱盐的目的。

(6)阳离子交换树脂制备反应方程式扩展阅读：

离子交换树脂使用方法：

1、预选。离子交换树脂的粒度一般控制在20-35目，有些可达到50目，因此在使用前要先干燥，粉碎，过筛，通常干燥时在烘箱中进行，亦可在装有五氧化二磷、氧化钙或者浓硫酸的干燥器中进行，粉碎时不要分得过细，否则影响实验收率。

2、预处理。强碱性离子交换树脂应先用20倍树脂体积的4%氢氧化钠水溶液处理，然后用10倍体积的水洗，再用10倍量4%盐酸处理，最后用蒸馏水洗至中性，然后将氯型转化成OH型，再转化成氯型，最后用10倍4%氢氧化钠水溶液处理。弱碱性离子交换树脂处理时只需用10倍量蒸馏水洗即可，不必洗至中性。

3、装柱。将处理好的树脂至于烧杯中，加水充分搅拌除掉气泡，静置几分钟待树脂大部分沉降后，倾去上层泥状颗粒；反复操作直至上层液澄清后，即可装柱。注意要在柱子底部放1cm后的玻璃丝，用玻璃棒将其压平，将树脂倒入柱子中，还要注意防止气泡产生。

4、树脂交换。将样品配制成一定浓度的水溶液，以适当流速通过柱子，亦可将样品溶液反复通过柱子，直到成分交换完全。用显色法检验成分是否交换彻底。

5、树脂洗脱。注意亲和力弱的成分先被洗下来，常用的离子交换树脂洗脱剂有强酸、强碱、盐类、不同pH缓冲溶液、有机溶液等，可选择梯度洗脱或者单一浓度洗脱。

6、树脂再生。

⑺ 钠型阳离子交换树脂软化硬水方程式

采用离子交换方法抄,可以把水中呈离子态的阳、阴离子去除,以氯化钠(NaCl)代表水中无机盐类,水质除盐的基本反应可以用下列方程式表达：
1、阳离子交换树脂：R—H+Na+ R—Na+H+
2、阴离子交换树脂：R—OH+Cl- R—Cl+OH-
阳、阴离子交换树脂总的反应式即可写成：
RH+ROH+NaCl——RNa+RCL+H2O
由此可看出,水中的NaCl已分别被树脂上的H+和OH-所取代,而反应生成物只有H2O,故达到了去除水中盐的作用.

⑻ 阳离子交换树脂实验的有关化学式

R-SO3H+NaCl=R-SO3Na+HCl

⑼ 离子交换柱交换过程化学方程式

强酸型阳离子交换树脂：R-SO3H
（有许多SO3H基团）
强碱型阴离子交回换树脂：[R4N]OH
（有许多OH基团）
R-SO3H
+
M(+)
=
RSO3M
+
H(+)
将所有阳离子吸附答到树脂上，释放出H(+)；
[R4N]OH
+
X(-)
=
[R4N]X
+
OH(-)
将所有阴离子吸附到树脂上，释放出OH(-)；
H(+)
+
OH(-)
=
H2O
阳离子交换产生的H(+)与阴离子交换产生的OH(-)结合成水。

⑽ 谁能提供一下苯乙烯系阳离子交换树脂的制备方法

简单说吧，苯乙烯和二乙烯苯加引发剂在水中悬浮聚合成白球，经过筛分得到版不同粒度的半成品权；二氯乙烷为膨胀剂，用90%左右硫酸，进行磺化反应，反应完毕，逐步将硫酸稀释，大量水冲洗，加氢氧化钠转型，即得到成品。