粗盐水过滤后仍含有

Ⅰ 粗食盐水纯化

实验步骤:
1,粗食盐提纯:
称取5g粗食盐 溶解 过滤 滤液 沉淀完内全 30m水BaC静置弃沉淀l2L
△ △
溶液 沉淀完全 ①加热容2 3min
②过滤
③检
检验
加热1 2min △
过滤 滤液 蒸发,浓缩 抽虑 弃沉淀 ① 2+酒精糊状HCl, pH4~51
②加热
称重 纯度检验
2,产品纯度的检验
取粗盐和精盐各1g,分别溶于10mL蒸馏水中,分别盛于三支小试管中,组成三组,
对照检验其纯度.

Ⅱ 粗盐水过滤后的滤液中常含有：SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质，为了除掉这些杂质离子一般的实验步骤是：①加入

（1）加入过量的氯化钡溶液，目的是保证将硫酸根离子完全除去，反应的版硫单质方程式为：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，权
故答案为：保证SO₄^2-能完全沉淀；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（2）加入过量的碳酸钠溶液，可以将氯化钠中的杂质钙离子及加入的过量的钡离子除去，反应的离子方程式为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案为：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓、Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；
（3）步骤④为碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，该反应实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，属于离子反应；该反应也属于酸碱中和反应，酸碱中和反应的实质为：酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水，
故答案为：离子；酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水．

Ⅲ 过滤粗盐水需要的仪器

（1）滴加和吸取少量的液体药品用胶头滴管；
（2）过滤时用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸，其中铁架台不是玻璃仪器，还缺少漏斗．
故答案为：（1）滴管（2）漏斗

Ⅳ 粗盐水的过滤

实验用品

烧杯、玻璃棒、量筒(10mL)、漏斗、蒸发皿、酒精灯、托盘天平(带砝码)、铁架台(带铁圈)、药匙。

粗盐、蒸馏水。

滤纸、剪刀、火柴。

实验步骤

1.溶解

用托盘天平称取约 5g粗盐(精确到 0.1g)，备用。

用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。

用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。

用托盘天平称量剩下的粗盐的质量。

计算在10mL水中约溶解粗盐的质量。

2.过滤

按照“化学实验基本操作”所述的方法，制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。

将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。

如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。

3.蒸发

将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

[解题过程]

4.用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上称量它的质量，计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。

注意事项
粗盐溶解这步实验中，注意用玻璃棒搅拌以促溶解，搅拌时应使玻璃棒作圆形的搅拌动作，并需注意不要让玻璃棒碰击烧杯内壁，以防打破烧杯液体外流。

进行蒸发这步实验时，要注意倒入蒸发皿里的溶液不超过蒸发皿容积的2／3为宜，倒入过多溶液，溶液沸腾时易迸溅，且不便搅动。加热时，要用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热，致使液滴飞溅出来。等到蒸发皿中出现多量固体时，就停止加热。利用余热蒸发至干，也可致止因过热而迸溅。

Ⅳ 粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg2+、Ca2+等杂质：（1）精制过程发生反应的离子方程式为______，______．

（1）粗盐水过滤后的滤液中常含有：Mg²⁺、Ca²⁺等杂质，加入氢氧化钠和碳酸钠除去回，其反应离子方程式为：答Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃^2-═CaCO₃↓；故答案为：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，Ca²⁺+CO₃²⁺═CaCO₃↓；
（2）如果粗盐中SO₄^2- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO₄^2-除杂质时不能引入新的杂质，所以不能选用Ba （NO₃）₂；故答案为：A、C；
（3）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，如果加反了，过量的钡离子就没法除去；故答案为：B、C；
（4）由氯化钠的溶解度随温度变化不大的特征，脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、过滤除去NaCl，
故答案为：蒸发，过滤．

Ⅵ 【化学粗盐水除杂】用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂志

如果这一步加入了过量的氢氧化钡，那么后面加入氢氧化钠就没有意义了。
从这个角度说，应该是氯化钡。
这完全是为了答题，与调节溶液酸碱性无关。

Ⅶ 粗盐水中除镁离子为什么不用石灰乳而用氢氧化钠 海水中提镁为什么不

粗盐水中除镁离子不用石灰乳而用氢氧化钠 ,那是因为用了石灰乳除去了镁离子，但是又引入了新的杂质钙离子。

除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；

常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。

Ⅷ 粗盐水过滤后仍含有可溶性的cacl2，mgcl2，Na2SO4，等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质

3，加入稍过量的bacl2溶液 1，加入稍过量的na2co3溶液 5，过滤 4，滴入稀盐酸至无气泡产生 2.，加入稍过量的naoh溶液 先除硫酸根 除硫酸根后带入的是钡离子 再加碳酸根 除去镁离子钙离子和被离子 带入碳酸根 在加盐酸 除去碳酸根 带入了 盐酸 在稍微过量的 氢氧化钠

Ⅸ 粗盐水过滤后仍含有可溶性的MgCl 2 、Na 2 SO 4 等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质①加入稍

Ⅹ Ⅰ．从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42-，需要分离提纯．现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，

Ⅰ、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀；但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡．离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，
（1）4种试剂①盐酸；②Na₂CO₃；③NaOH；④BaCl₂来除去食盐水中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入试剂的顺序是④③②①，氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，反应的化学方程式为：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂，故答案为：MgSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+MgCl₂；
（2）试剂d是盐酸，盐酸可以和碳酸根离子之间反应生成水以及二氧化碳，当不再产生二氧化碳时，证明盐酸已经过量，故答案为：盐酸；溶液中不会再产生气体；
（3）滤液中加稍过量的氢氧化钠，把镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入稍过量碳酸钠，钙离子、及过量的钡离子生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，故沉淀B、C、D分别为碳酸钙、碳酸钡、氢氧化镁沉淀；
故答案为：CaCO₃、BaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）过滤实验用到的仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯等，根据实验装置，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到漏斗，故答案为：④；
Ⅱ、蒸馏装置需要的仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、单孔塞、冷凝管、牛角管、锥形瓶，故答案为：②③⑤⑥；
Ⅲ、从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：①；分液漏斗；萃取．