㈠ 高中利用饱和碳酸氢钠除去气体的所有实验
A、由于二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应且溶解度较小，而氯化氢能够与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳，没有引进新的杂质，因此可以将混合气体通过饱和NaHCO3溶液后再干燥除去二氧化碳中的氯化氢，故A正确； B、碳酸钠比较稳定，而碳酸氢钠加热能够分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以可以将碳酸钠和碳酸氢钠置于坩埚中加热，除去Na2CO3固体中的NaHCO3，故B正确； C、由于氯气能够与氢氧化钠溶液反应，所以不能够使用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢，应该使用饱和食盐水，故C错误； D、由于硫酸钡不溶于稀盐酸，而碳酸钡能够溶于稀盐酸，因此可以用稀盐酸溶解、过滤、洗涤再干燥方法，除去硫酸钡中的碳酸钡，故D正确；分子C．
㈡ 通过饱和碳酸氢钠溶液除Cl2中的HCl，行吗
不可以，因为除杂质的原则是：除去杂质，而且不能引入新的杂质，所以，这个不可以用碳酸氢钠除去，要用饱和食盐水，注意,必须是饱和的,因为不饱和的情况下,氯气可以和水反应的!也不可以用碳酸钠,因为这种也会发生反应的!其实碳酸钠与盐酸反应是很剧烈的,只不过我们的考试为了出题把他给分成两部分了!
㈢ 高一化学 除去氯气中的二氧化硫 是不是既可以用饱和食盐水 也可以用饱和碳酸氢钠溶液 但二者原理不同
第一种算是利用了两种气体的物理性质。Cl2在水中的溶解度一般，而在饱和食盐水中溶解度就更小了。（事实上还是有化学原理在里面的：Cl2与水发生可逆反应，会生成HCl，饱和食盐水中氯离子的浓度较高会抑制这个反应进行，降低了Cl2的溶解度。）第二种算利用化学性质，按理来说，两种气体都能和碳酸氢钠反应，当反应了一部分后可能可以出现像第一种方法那样的情况，即饱和碳酸氢钠溶液在逐渐与氯气反应的过程中氯离子的浓度在增大，使氯气的溶解度减小，而二氧化硫则完全被碳酸氢钠溶液吸收，生成亚硫酸（较强酸制较弱酸）。
㈣ 饱和碳酸氢钠能吸收什么气体，饱和氢氧化钠，氯化钠呢
氯化钠可以吸收，氯化氢，氢氧化钠可以吸收氯气，SO2,CO2,饱和碳酸氢钠可以吸收CO2
㈤ 氯气中混有氯化氢气体可以用饱和碳酸氢钠除去吗
氯气中混有氯化氢气体不可以用饱和碳酸氢钠除去，因为碳酸氢钠溶液和氯化氢反应生成二氧化碳气体,而且氯气溶于水,然后会与碳酸氢钠反应，也会有二氧化碳气体杂质生成。
要去除混在氯气中的氯化氢气体,可以用足量饱和氯化钠溶液。因为氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v)，认为是完全反应的。但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)
根据平衡原理,氯化钠溶液含有大量的Cl-,所以氯气在水中的溶解会很困难,但是氯化氢却不会受到什么影响。因此可以用于除去氯化氢气体杂质。
㈥ 将混有氯化氢的氯气加入饱和碳酸氢钠溶液除杂为什么不可以
因为NaHCO3和HCl反应生成二氧化碳，所以CO2会混入原混合气体，于是引入了新的杂质，所以不能这样除杂。
正确的方法是：将混合气体通入饱和NaCl溶液，在通入浓硫酸进行干燥即可。
㈦ 饱和碳酸氢钠与氯气反应化学方程式
饱和碳酸氢钠与氯气反应的化学方程式如下：
第一步（氯气与水发生反应）：
Cl₂+H₂O=HClO+HCl
第二步（生成的HCl与NaHCO₃发生反应）：
HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑
㈧ 为什么不能用NaHCoз饱和溶液除去氯气中的HCI气体
不能用NaHCOз饱和溶液除去氯气中的HCI气体的原因：（1）含HCl的氯气通入NaHCO3后，HCl会和NaHCO3起反应，产生CO2，引入了新的杂质。
（2）氯气与NaHCO3饱和溶液反应：Cl2+NaHCO3======NaCl+CO2↑+HClO，氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸可以和碳酸氢钠反应。次氯酸酸性弱于碳酸，不会和碳酸氢钠反应。
去除氯气中HCl气体的办法：采用饱和食盐水。
氯化氢气体极易溶于水,比例为1:500(v/v)，认为是完全进行的。但是氯气在水中的溶解却是一个可逆过程:
Cl2+H2O==HCl+HClO(可逆过程)
根据平衡原理，氯化钠溶液含有大量的Cl-，所以氯气在水中的溶解会很困难，但是氯化氢却不会受到什么影响，因此可以用于除去氯化氢气体杂质。
㈨ 氯气怎么净化用什么出去稀盐酸再用什么除去水蒸气
可以用饱和的食盐水来除去稀盐酸，用浓硫酸来除去水蒸气。
除杂的原则：
(1)不增：不增加新的杂质；
(2)不减：被提纯的物质不能减少；
(3)易分：操作简便，易于分离；
常见物质除杂总结
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法
(1)N2(O2)-------灼热的铜丝网洗气
(2)CO2(H2S)-------硫酸铜溶液洗气
(3)CO(CO2)-------石灰水或烧碱液洗气
(4)CO2(HCl)-------饱和小苏打溶液洗气
(5)H2S(HCl)-------饱和NaHS溶液洗气
(6)SO2(HCl)-------饱和NaHSO3溶液洗气
(7)Cl2(HCl)-------饱和NaCl溶液洗气
(8)CO2(SO2)-------饱和小苏打溶液洗气
(9)碳粉(MnO2)-------浓盐酸加热后过滤
(10)MnO2(碳粉)-------加热灼烧
(11)碳粉(CuO)-------盐酸或硫酸过滤
(12)Al2O3(Fe2O3)-------NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体
(13)Fe2O3(Al2O3)-------NaOH溶液过滤
(14)Al2O3(SiO2)-------盐酸NH3·H2O过滤、加热固体
(15)SiO2(ZnO)-------盐酸过滤
(16)CuO(ZnO)-------NaOH溶液过滤
(17)BaSO4(BaCO3)-------稀硫酸过滤
(18)NaOH(Na2CO3)-------Ba(OH)2溶液（适量）过滤
(19)NaHCO3(Na2CO3)-------通入过量CO2
(20)Na2CO3(NaHCO3)-------加热
(21)NaCl(NaHCO3)-------盐酸蒸发结晶
(22)NH4Cl[(NH4)2SO4]-------BaCl2溶液（适量）过滤
(23)FeCl3(FeCl2)-------通入过量Cl2
(24)FeCl3(CuCl2)-------铁粉、Cl2过滤
(25)FeCl2(FeCl3)-------铁粉过滤
(26)Fe(OH)3胶体(FeCl3)-------（半透膜）渗析
(27)CuS(FeS)-------稀盐酸或稀硫酸过滤
(28)I2(NaCl)------升华
(29)NaCl(NH4Cl)-------加热
(30)KNO3(NaCl)-------蒸馏水重结晶
(31)乙烯(SO2、H2O)碱石灰洗气
(32)乙烷(乙烯)-------溴水洗气
(33)溴苯(溴)-------稀NaOH溶液分液
(34)硝基苯(NO2)-------稀NaOH溶液分液
(35)甲苯(苯酚)-------NaOH溶液分液
(36)乙醛(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液蒸馏
(37)乙醇(水)-------新制生石灰蒸馏
(38)苯酚(苯)-------NaOH溶液、CO2分液
(39)乙酸乙酯(乙酸)-------饱和Na2CO3溶液分液
(40)溴乙烷(乙醇)-------蒸馏水分液
(41)肥皂(甘油)-------食盐过滤
(42)葡萄糖(淀粉)-------（半透膜）渗析
气体除杂的原则：
(1)不引入新的杂质
(2)不减少被净化气体的量注意的问题：
①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2浓度小，吸收CO2不易完全。
方法：
A. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开；
B. 吸收洗涤法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸即可除去；
C. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入少量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物即可；
D. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，即可用此法；
E. 溶液萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法；
F. 结晶和重结晶：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，可得到纯硝酸钠晶体；
G. 分馏蒸馏法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；
H. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离；
K. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化钠胶体中的氯离子。
㈩ 制取氯气时，为什么用饱和碳酸氢钠
制取氯气时，不可以用饱和碳酸氢钠溶液，,因为Cl2溶于水形成HCl,会与HCO3-反应,直到反应完全.同时与碳酸氢钠反应也会有二氧化碳气体杂质生成.
实验室制取氯气含有HCl和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体