趁热过滤有哪些物质

⑴ 重结晶 加热溶解，趁热过滤，冷却结晶 趁热过滤是过滤什么

过滤不溶的杂质。趁想要的溶质在溶液中，而杂质已经析出时，过滤杂质，这样下一步冷却结晶就能得到想要的溶质了。

⑵ 谁给我讲下“蒸发浓缩，冷却结晶”和“蒸发浓缩，趁热过滤”的区别和原理。求助！！

晶体在溶液中形成的过程称为结晶。结晶的方法一般有2种：一种是蒸发溶剂法，它适用于温度对溶解度影响不大的物质。沿海地区“晒盐”就是利用的这种方法。另一种是冷却热饱和溶液法。此法适用于温度升高，溶解度也增加的物质。如北方地区的盐湖，夏天温度高，湖面上无晶体出现；每到冬季，气温降低，石碱(Na2CO3·10H2O)、芒硝(Na2SO4·10H2O)等物质就从盐湖里析出来。在实验室里为获得较大的完整晶体，常使用缓慢降低温度，减慢结晶速率的方法。
蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时，即可采用此法，先分离出NaCl，再分离KNO3。
可以观察溶解度曲线，溶解度随温度升高而升高得很明显时，这个溶质叫陡升型，反之叫缓升型。
当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法，也就是说，蒸发结晶适合溶解度随温度变化不大的物质，如：氯化钠。
如硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，所以可以用蒸发结晶来分离出氯化钠，也可以用降温结晶分离出硝酸钾。
先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。例如：当NaCl和KNO3的混合物中KNO3多而NaCl少时，即可采用此法，先分离出KNO3，再分离出NaCl。
降温结晶后，溶质的质量变小， 溶剂的质量不变；溶液的质量变小， 溶质质量分数变小，溶液的状态是饱和状态 。

⑶ 重结晶趁热过滤时可能发生哪些问题如何避免

基本原理
固体有机物在溶剂中的溶解度一般是随温度的升高而增大。若把固体溶解在热的溶剂中达到饱和，冷却时由于溶解度降低，溶液变成过饱和而析出结晶。利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中（或被过滤除去），从而达到提纯目的。
重结晶的一般过程：使待重结晶物质在较高的温度（接近溶剂沸点）下溶于合适的溶剂里；趁热过滤以除去不溶物质和有色杂质（可加活性炭煮沸脱色）；将滤液冷却，使晶体从过饱和溶液里析出，而可溶性杂质仍留在溶液里，然后进行减压过滤，把晶体从母液中分离出来；洗涤晶体以除去附着的母液；干燥结晶。

操作要点
[1] 正确选择溶剂是重结晶操作的关键。适宜的溶剂应具备以下条件：
（1）不与待提纯物质起化学反应
（2）待提纯的化合物溶解度高温时大，低温时小，能得到较好的结晶。
（3）对杂质的溶解度非常大（留在母液中）或非常小（热过滤除去）。
（4）溶剂的沸点不宜过高或过低：过低溶解度改变不大，不易操作；过高则晶体表面的溶剂不易除去。
（5）安全、低毒、易回收。
[1] 对于不同的待提纯物质应选择合适的溶剂，有时需使用混合溶剂。
[2] 加沸石防止爆沸。
[3] 溶剂用量影响产品纯度与收率：
先加入比按溶解度计算量稍少些的溶剂，加热煮沸。若未全溶，可分批添加溶剂，每次均应加热煮沸，至样品溶解，溶剂用量一般比需要量多15%~20%，溶剂过量造成溶质损失，影响收率；溶剂过少，热过滤时因挥发，降温会使溶液过饱和，在滤纸上折出
晶体，收率亦低。

[4] 活性炭脱色除去有色杂质，稍冷再加入：活性炭可吸咐色素及树脂状物质。应注意：
1.待化合物全部溶解后，稍冷却再加入活性炭，以免引起爆沸。
2.加入活性炭的量一般为粗品质量的1%~5%,加入量多，活性炭将吸附一部分纯产品，加入量少，脱色不彻底。
[5] 热过滤准备要充分，动作要迅速
1.准备好热过滤折叠滤纸

2.选择颈短而粗的玻璃漏斗，以免降温

3.保温漏斗加水2/3，加热至沸，放入玻璃漏斗及折叠滤纸，其向外的棱边紧贴于漏斗壁上，最好用少量热溶剂润湿滤纸，立即将热溶液分批倒入。
（但注意溶液切勿对准滤纸尖倒下去，以免冲破滤纸，造成透滤）加入量不多于漏斗的2/3
，不少于1/3，加完为止，并且过滤过程中，热水漏斗和烧杯内溶液始终应小火加热，以免冷却，折出晶
体。
4.一般不要用玻璃棒引流，以免加速降温，接受滤液的容器内壁不要紧贴漏斗颈，
以免滤液降温折出晶体沿器壁堆积，堵塞漏斗口，使无法继续过滤。
[6] 自然冷却折出晶体，与不溶性杂质分离结晶的大小与冷却的温度有关。一般迅速冷却并搅拌，往往得到细小晶体，表面积大，易吸附杂质，因此一般是自然冷却至室温折出较大晶体为宜。若冷却后无结晶折出，可用玻璃棒摩擦器壁或投入该化合物的晶体做为晶种，也可放置冰箱内较长时间，促使结晶折出。
[7] 减压过滤，洗涤晶体折出的晶体与母液分离，常采用减压过滤。
1.布氏漏斗，吸滤瓶，安全瓶，水泵或空气压缩机，必须按要求连接紧密不漏气，布氏漏斗下端斜口应正对吸滤瓶测管。
2.滤纸要比布氏漏斗内径略小，但必须覆盖全部小孔，滤纸不能太大，否则易透滤。
3.要用母液全部转移晶体，并用洁净的玻璃塞挤压晶体，使母液尽量除去。
4.停止吸滤，用少量冷溶剂洗涤晶体1~2次，将晶体洗涤干净，减压吸干。

⑷ 趁热过滤和冷却结晶有什么区别

趁热过滤，说白了，就是过滤。为了防止晶体析出，尽可能的获得溶液，所以趁热过滤。

冷却析出，就是冷却热饱和溶液，使得晶体析出。

⑸ 为什么有的物质是趁热过滤，有的是冷却结晶，比如CuSO4晶体

硫酸铜是来强酸根离子，之前的反应自物是硫酸硫酸加热不容易挥发，而氯化铁溶液加热浓缩的时候，容易形成氯化氢气体蒸发，导致最后得到的固体变成氧化铁（氯化铁变成氢氧化铁变成氧化铁），这个和氯化铁的性质有关系，所以fecl3-6h2o必须在hcl酸性气流中加热然后再结晶。

⑹ 急！高中化学趁热过滤在哪种情况下用请举出详细的例子。在线等

所谓趁热过热
从字面意思就可理解
趁热
目的防止因温度降低引起的晶体析出
一般实验室回因为不具答备相关设备，只能进行简单的趁热过滤
先说正规的
就时在过滤漏斗外加一个用木头或隔热材料做成的保温层将漏斗包住再进行过滤实验
实验室的操作如下：
1、将漏斗烧杯等实验装置水浴加热至所需温度
2、用玻璃棒引流，到入少许所要过滤溶液
3、将装置放回水浴加热（目的使装置保持一定温度）
再重复2、3步骤直到过滤完成

⑺ 高中化学做题的时候什么时候需要填蒸发浓缩，冷却结晶和趁热过滤

与物质溶解度，热稳定性，工业成本有关：稳定性好的用蒸发浓缩，溶解度受温度影响大的用冷却，趁热过滤是受温度影响大的物质，冷了就成晶体难过滤，有的与性质有关如硝酸铵，硝酸钾固体受热爆炸，我是老师（别死记）

⑻ 为什么要趁热过滤晶体

有些溶解度随温度变化大的 当热的时候它的溶解度很大 当冷却的时候溶解度就会减小 就会产生晶体 所以当冷却的时候过滤会过滤出一些溶质 所以会有的需要趁热 有的则不需要趁热

硝酸钾的溶解度随温度升高大的明显,而氯化钠不明显,于是我们先加热浓缩两个混合溶液,然后乘热过滤,如果不趁热的话,那么温度降低,硝酸钾在水中的溶解度减小了,必然会有少量的硝酸钾析出,而我的目的是去除氯化钠,所以只要趁热过滤后再降温结晶,根据溶解度变化原理就可以制得更纯的硝酸钾了。

(8)趁热过滤有哪些物质扩展阅读

可滤晶体，就是指可以过滤的晶体。

可滤晶体就是指可以过滤的晶体。

过滤在工业上,实际上有几种方法,抽滤是其中的一种，由于抽滤是负压，被抽滤的物质如果含有沸点较低的有机溶剂，那么在这种方式下，会损失很大,尤其是夏天的时候。比如甲醇，乙酸乙酯，丙酮之类的，在这种情况下，考虑到溶剂损失，为了避免这种损失，那就有可能用到压滤。在压滤过程中，受压的物质会因为外界的作功而发热。发热到一定的程度，就会自燃.这是压滤操作中必须考虑的安全因素。

关于物料损失，那是与过滤的滤布或者筛网的孔径有关.一般这个孔径称为目，比如说20目，50目，100目，目数越高,孔径越小.这是与你要过滤的实际晶体的颗粒有关。

⑼ 加热至大量晶体析出趁热过滤洗涤干燥

（1）会含有KNO3,含量较少,钾盐的溶解度比钠盐要大,所以钠盐会先析出.蒸发回掉的肯定是水.（这个毫无答疑问）
（2）损失是一定的,这是个相对的问题.（不要纠结于细枝末节）至于你说的加入饱和溶液,理论可行.
（3）废液处理
（4）干燥具体过程,你还是写书上的标准过程,这里就不赘述了.即使我写了也是复制粘贴的.
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