㈠ 离子交换膜法电解食盐水具体原理 谢谢
二、离子交换膜法制烧碱
1．离子交换膜电解槽的构成
离子交换膜电解槽
主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成；每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成。阳极用金属钛网制成，为了延长电极使用寿命和提高电解效率，阳极网上涂有钛、钌等氧化物涂层；阴极由碳钢网制成，上面涂有镍涂层；离子交换膜把电解槽分成阴极室和阳极室。
电极均为网状，可增大反应接触面积，阳极表面的特殊处理是考虑阳极产物Cl2的强腐蚀性。
离子交换膜法制烧碱名称的由来，主要是因为使用的阳离子交换膜，该膜有特殊的选择透过性，只允许阳离子通过而阻止阴离子和气体通过，即只允许H＋、Na+通过，而Cl－、OH－和两极产物H2和Cl2无法通过，因而起到了防止阳极产物Cl2和阴极产物H2相混合而可能导致爆炸的危险，还起到了避免Cl2和阴极另一产物NaOH反应而生成NaClO影响烧碱纯度的作用。
上海天原化工厂电解车间的离子交换膜电解槽
2．离子交换膜法电解制碱的主要生产流程
如图，精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用。
阴极室注入纯水而非NaCl溶液的原因是阴极室发生反应为2H++2e－=H2↑；而Na+则可透过离子膜到达阴极室生成NaOH溶液，但在电解开始时，为增强溶液导电性，同时又不引入新杂质，阴极室水中往往加入一定量NaOH溶液。
氯碱工业的主要原料：饱和食盐水，但由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质，远不能达到电解要求，因此必须经过提纯精制。
㈡ 氯化铵和氢氧化钙反应是复分解反应吗是什么离子互相交换了
是复分解反应。
复分解反应的条件：两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一；满足一个条件即可发生反应。氯化铵和氢氧化钙反应有气体生成，同时又是属于碱+盐的反应类型：强碱Ca(OH)2与铵盐2NH4Cl反应；所以是复分解反应。
反应方程式为：
2NH4Cl+Ca(OH)2=加热=CaCl2+2H2O+2NH3↑
反应的实质都是铵根和氢氧根反应生成氨气和水。
NH4++OH-=NH3↑+H2O
所以是NH4+离子、OH-离子互相交换了。
㈢ 钼酸铵溶液用离子交换树脂交换的方法
一、树脂装填
1.在树脂装填前，先检查交换柱的底部、顶部和中部布水器，交换柱内衬和支撑层等是否损坏失效，各设备是否完好，交换柱中是否有焊头、螺帽等铁渣；同时检查水帽是否拧紧，并试水压，没有滴漏存在，如有故障应排除后装柱。
2.彻底清扫和清洗离子交换器和水力装卸器等，各流通部位要求不跑漏树脂，交换器水压试验合格，并测定正常流量下设备的压差，为测定树脂压差作准备。
3.在将树脂装填过程中还应避免包装袋、内袋、绳子及泥沙等带入交换柱中。
4.树脂的装柱体积应充分考虑转型膨胀引起的体积变化。
5.用水注入交换柱一半高度，以免树脂直接冲击交换器底部装置和垫层，然后逐渐加入树脂至规定高度。
二、树脂反洗
从交换柱底部进水将树脂进行反洗，控制反洗流速为5~10m/h，使树脂充分展开，以便除去可能产生的悬浮杂质，细碎颗粒。反洗时应注意控制流速，勿使正常颗粒树脂流失。通常反洗时间约20~30分钟。
三、树脂再生处理
以1.5~2.0BV/h的流速通入三倍树脂体积的约5%NaOH（或5~7%的氨水），用后一倍体积的氢氧化钠溶液(或氨水溶液)浸泡树脂4h，之后用清水洗到pH为9。
四、转型
以1.5~2.0BV/h的流速通入1.5 ~ 2.0倍树脂体积的约3N的盐酸溶液，树脂转成氯型并清洗干净后。
五、清洗
用水以3.0~5.0BV/h进行正洗，洗至流出液pH值约为5~7。
六、吸附
以我们争光牌D231-YT树脂为例，在用硝酸完全转成氯型并清洗干净后，就可用于吸附钼酸根溶液中的钒酸根，进料料液的pH值最好调至7.2~8.5，吸附流速为0.5~2BV/h。
七、清洗
树脂在吸附钒酸根能力下降后，先用清水进行正洗，在流出液澄清后，再用清水进行反洗，直至反洗出水澄清。
八、解吸
用5~7%NH3Cl + 2-3% NH3•H2O混合溶液以1.5~2.0BV/h的流速进行洗脱，洗脱的氨水氯化铵混合液用量为树脂体积的3.0~3.5倍。
九、清洗
树脂在解吸完后，再用纯水进行正洗，洗至流出液pH值为中性。
十、转型
以1.5~2.0BV/h的流速通入1.5 ~ 2.0倍树脂体积的约3N的盐酸溶液，树脂转成氯型并清洗干净后。
十一、清洗
用纯水以3.0~5.0BV/h进行正洗，洗至流出液pH值约为7。
十二、吸附
此时，树脂可投入运行，运行流速为树脂体积的0.5~2BV/h。
㈣ 分子筛从Na型到H型分子筛进行离子交换时用硝酸铵，为什么不能直接用硝酸或别的酸呢呢
可以肯定的是从Na型到H型的交换是不能直接用酸的，一般用铵盐，比如硝酸铵，氯化铵，这是因为Na型与铵交换先转化为NH4型，再焙烧脱氨，最终成为H型。
㈤ 硫酸钙和氯化铵反应生成什么
它们不能反应
盐与盐的反应大多数是复分解反应，而复分解发生的条件是：生成沉淀，水，气体三者中至少一种。沉淀指的是反应方程式中，产物后能打“↓”的物质，并不一定是难溶物。当反应物，生成物中均有不容物时，不能画出“↓”。当涉及微溶物时，要分情况。如Ca(OH)2+NCO3=CaCO3↓+H2O，；CaCl2+Na2SO4=CaSO4↓+2NaCl
而硫酸钙和氯化铵若按照复分解进行离子交换——CaSO4+2NH4Cl=CaCl2+(NH4)2SO4——没有任何沉淀生成
（Ca(OH)2——微溶物；CaCO3——难溶物；CaSO4——微溶物；其他均可溶）
㈥ 阴离子交换分离-氨性底液极谱法
方法提要
试样经灼烧、酸溶分解，在2mol/LHCl介质中，锌以配阴离子形式吸附于阴离子交换树脂上，与镍、钴、锰、钒、砷等分离。铅、铁部分被吸附，镉同时被吸附。经1mol/LHCl淋洗交换柱，可分离绝大部分铜、铁，再用热水淋洗交换柱，锌先被淋洗，而镉仍吸附在树脂上而不影响锌的测定。在此条件下，用717型阴离子交换树脂分离富集锌，当溶液中存在100mgCu2+、Fe2+，5mgW6+、Mo6+、Sb5+、Bi3+，10mgSn2+，400μgIn3+，200μgCd2+、Tl3+，50μgSe4+、Au时，均可与锌分离。然后在氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠底液中，用示波极谱仪导数部分进行锌的测定，峰电位约-1.20V(对银片电极)。如试样中铅量大于10mg，可在溶解试样时，加入2mL(1+1)H2SO4使铅呈硫酸铅沉淀而与锌分离。本法适用于0.001%以上锌的测定。
仪器
示波极谱仪。
银片作参比电极。
试剂
盐酸。
硝酸。
氢氟酸。
高氯酸。
氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠混合底液称取12.5gNa2SO3和67gNH4Cl，用少量水溶解，加入250mLNH4OH，用水稀释至500mL，混匀。
717型阴离子交换树脂将80～100目717型阴离子交换树脂用20g/LNaOH溶液和(1+9)HNO3浸泡，处理杂质，然后用水洗至中性，按分析步骤装柱，进行空白试验检查后方可使用。
阴离子交换柱将717型阴离子交换树脂装入筒形漏斗，下接Φ8mm×100mm的交换柱，树脂床高约9cm，先用200mL水淋洗交换柱，漏斗上叠放滤纸后，再用2mol/LHCl平衡，备用(控制流速约1.5mL/min)。
锌标准储备溶液ρ(Zn)=1.00mg/mL配制方法见本章42.2.1锌的EDTA容量法测定。
锌标准溶液ρ(Zn)=100.0μg/mL由锌标准储备溶液稀释配制。
锌标准溶液ρ(Zn)=10.0μg/mL由锌标准储备溶液稀释配制。
校准曲线
分取0.00mL、0.25mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL、10.00mL锌标准溶液(100.0μg/mL)，或0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、5.00mL锌标准溶液(10.0μg/mL)，分别置于25mL烧杯中，低温蒸至近干。加入5滴(1+1)HCl，盖上表面皿，微热，加入10.0mL氢氧化铵-氯化铵-亚硫酸钠混合底液和15.0mL水，摇匀，放置30min。倾出部分溶液于电解池中，选择适当电流倍率，用示波极谱仪导数部分测定，于起始电位-1.00V处记录峰电流值，绘制校准曲线。
分析步骤
称取0.1～0.5g(精确至0.0001g)试样置于瓷坩埚中，在550℃高温炉中灼烧1h。将试样转入100mL聚四氟乙烯烧杯中，用水润湿，加入10mLHCl，盖上表面皿，置于低温电热板上溶解20min。用少量水洗去表面皿，加入5mLHNO3和3mLHF，再加入1mLHClO4［如试样中铅含量大于10mg，改为加入2mL(1+1)H2SO4，继续加热溶解］，加热蒸发至白烟冒尽，取下，冷却。
加入15mL2mol/LHCl，盖上表面皿微热溶解盐类，溶液冷却后倾入交换柱上进行过滤、交换。用1mol/LHCl洗涤烧杯和滤纸至无黄色，弃去滤纸后，继续用1mol/LHCl洗交换柱(洗尽铜、铁等干扰元素，洗液约需30～50mL)。然后用50mL热水淋洗锌(水加热至沸，稍待片刻，分次倒入漏斗)，流出液用50mL烧杯承接，溶液在电热板上蒸发至小体积，用水吹洗烧杯壁，继续蒸发至近干。然后按校准曲线分析步骤操作，测得锌量。
锌含量的计算公式同式(42.2)，校准曲线上查得锌量(单位为μg)，公式中10-3改为10-6。
㈦ 氯化钾、氯化铵、硫酸铵之间有什么反应呢
不反应，如果把各离子交换，不会产生弱电解质，也就是不会产生沉淀、气体和水，所以不会反应。
这道题其实可以把三种固体拆成四种离子，即56mol氯离子……，再做就简单多了。
㈧ 什么是分子筛离子交换 具体原理是什么
举个例子，你要做ZSM-5分子筛，做出来以后，里面是含有Na的，但是你用的时候不想它有含有Na，那就要用到离子交换，可以用氯化铵把分子筛里面的钠离子用铵离子替换出来，其实就是个反应，不知道你懂了没！
㈨ 碱性土壤阳离子交换量的测定方法中EDTA乙酸铵盐交换法和氯化铵乙酸铵交换法的讨论比较
摘要 土壤阳离子交换量的测定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前应用的较多、而且认为较好的是NH4Cl–NH4OAc法，其测定结果准确、稳定、重现性好。NaOAc法是目前国内广泛应用于石灰性土壤和盐碱土壤交换量测定的常规方法。 随着土壤分析化学的发展，现在已有了测定土壤有效阳离子交换量的方法。如美国农业部规定用求和法测定阳离子交换量；对于可变电荷为主的热带和亚热带地区高度风化的土壤，国际热带农业研究所建议测定用求和法土壤有效阳离子交换量（ECEC）；最近国际上又提出测定土壤有效阳离子交换量（ECEC或Q+，E）和潜在阳离子交换量（PCEC或Q+，P）的国际标准方法，如ISO 11260：1994（E）和ISO 13536：1995（P），这两种国际标准方法适合于各种土壤类型。乙酸钠法。中性乙酸铵法适于酸性和中性土壤，与实际情况相差较大，所得结果较实际情况偏高很多。新方法是将土壤用BaCl2 饱和，然后用相当于土壤溶液中离子强度那样浓度的BaCl2溶液平衡土壤，继而用MgSO4交换Ba测定酸性土壤阳离子交换量。 石灰性土壤阳离子交换量的测定方法有NH4Cl–NH4OAc法、Ca(OAc)2法和NaOAc法。目前应用的较多、而且认为较好的是NH4Cl–NH4OAc法，其测定结果准确、稳定、重现性好。NaOAc法是目前国内广泛应用于石灰性土壤和盐碱土壤交换量测定的常规方法。
㈩ 在2NH4Cl(固) + Ca(OH)2(固) = 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O 这个化学反应中，是否存在着离子交换
复分解反应指的是酸、碱、盐之间的反应，所以反应物的成分应为这三者中的两者