㈠ 草酸亚铁有什么用
请看第七条：
草酸亚铁 草酸亚铁简介 草酸亚铁产品图片
一、品名：草酸亚铁
二、分子式：FeC2O4·2H2O
三、分子量：179.900
四、CAS号：6047-25-2
五、性质：淡黄色结晶性粉末，稍有轻微刺激性。熔点160℃（分解），振实密度：1.25g/cm3，松装密度：0.8g/cm3。真空下于142℃失去结晶水。冷水中溶解0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。
六、技术指标： 草酸亚铁(电池级) 主含量>99% 有效金属含量>=98% 氯化物<=0.005% 硫酸盐<=0.05% 高铁<=0.4% 重金属<=0.01% D50:3-5μm SEM 电镜类球形
七、用途：用作照相显影剂，用于制药工业。 电池级草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，2008年北京奥运会使用的电动车其中锂离子电池的正极材料就是磷酸铁锂。
八、制备方法：硫酸亚铁溶液加入草酸 FeSO4+HOOCCOOH→FeC2O4+H2SO4
㈡ 为什么制备草酸亚铁洗涤时不用有机溶剂
制备草酸亚铁洗涤时不用有机溶剂，而是使用水，是因为草酸亚铁不溶于水。
草酸亚铁是一种淡黄色结晶性粉末，在冷水中溶解度为0.022g/100g，热水中0.026g/100g，难溶于水。常温常压下性质稳定。因此，草酸亚铁用水洗，完全没有问题，物料损失很少，几乎不影响收率。采用有机溶剂洗涤，首先成本很高，另外，存在危险性。因此，不推荐使用有机溶剂。
㈢ 草酸亚铁隔绝空气的加热分解的温度是什么范围
如果是隔绝空气加热，应该生成氧化亚铁和一氧化碳、二氧化碳。
fec2o4=（隔绝空气加热）feo+co↑+co2↑，14.4g
草酸亚铁恰好0.1mol，所以生成feo
0.1mol
7.2g；co
0.1mol
2.8g；co2
0.1mol
4.4g
㈣ 用硫酸亚铁和草酸制取草酸亚铁是强酸制弱酸的反应么
FeSO4+H2C2O4→FeC2O4+H2SO4 是弱酸制强酸的过程
㈤ 草酸亚铁的理化性质
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS号：6047-25-2
性质：淡黄色结晶性粉末，有轻微刺激性。熔点160℃（分解），相对密度2.28。真空下于142℃失去结晶水。冷水中溶解度0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。
制备方法：由草酸铵与硫酸亚铁反应而得。先将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水，过滤。然后将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中，在不锈钢反应锅中连续搅拌，生成浅黄色的草酸亚铁沉淀。静置8-10h，将上层清液分出，草酸亚铁浆料经离心分离，热水洗涤，85-95℃干燥，即为成品。每吨产品消耗草酸铵（含量450-500g/L）800kg、硫酸亚铁（95%）1560kg。
用途：用作照相显影剂，用于制药工业。
㈥ 草酸和硫酸亚铁制草酸亚铁晶体怎么检验沉淀洗净
1、向洗涤所得溶液中滴加氯化钙溶液，若溶液不浑浊，则证明已洗净。
2、向洗涤所得溶液中滴加氯化钡溶液，若溶液不浑浊，则证明已洗净。
两种方法都可以。
㈦ 草酸亚铁的理化性质 酸性条件下如何制备草酸亚铁
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS号：6047-25-2
性质：淡黄色结晶性粉末,有轻微刺激性.熔点160℃（分解）,相对密度2.28.真空下于142℃失去结晶水.冷水中溶解度0.22g/100g,热水中0.026g/100g,能溶于冷盐溶液.
制备方法：由草酸铵与硫酸亚铁反应而得.先将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水,过滤.然后将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中,在不锈钢反应锅中连续搅拌,生成浅黄色的草酸亚铁沉淀.静置8-10h,将上层清液分出,草酸亚铁浆料经离心分离,热水洗涤,85-95℃干燥,即为成品.每吨产品消耗草酸铵（含量450-500g/L）800kg、硫酸亚铁（95%）1560kg.
用途：用作照相显影剂,用于制药工业.
㈧ 草酸亚铁（FeC2O4•2H2O）用作分析试剂及显影剂...
【答案】（16分）I．（1）CO2、CO
(2分)
（2）①
Fe
(2分)
②
实验步骤
现象与结论
步骤1：硫酸铜溶液(1分)
暗红色固体(1分)
步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2，充分振荡后滴加KSCN
(2分)
若溶液呈血红色，则证明有FeO
(2分)
II．（3）n(Fe2+)=0.0006200mol
n(C2O42－)=0.0006350mol
FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)
【答案解析】试题分析：（1）根据草酸亚铁的组成及澄清石灰水变浑浊的现象推断，气体产物含有二氧化碳，根据已知信息及氯化钯溶液中出现黑色物质的现象推断，气体产物还有一氧化碳；（2）根据已知两种假设推断，假设1为Fe；根据金属活动顺序表中铁位于铜前面，单质铁与过量硫酸铜溶液能发生置换反应，能够析出红色固体，且除去铁单质，防止铁单质对氧化亚铁的检验造成干扰，因此可以选择稀硫酸铜溶液检验固体产物是否含有单质铁；氧化亚铁是碱性氧化物，不溶于硫酸铜溶液，根据碱性氧化物能溶于盐酸，生成的亚铁离子在酸性条件下易被双氧水氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变红，由此可以检验固体产物中的氧化亚铁；（3）由于步骤①②中先后发生的反应分别为5Fe2++5C2O42－+3MnO4－+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O、2Fe3+
+Zn=2Fe2+
+Zn2+、5Fe2+
+MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O，其中铁元素守恒，因此根据步骤②可以计算出被高锰酸钾氧化的亚铁离子的物质的量，这也是样品中亚铁离子的物质的量；先用c•V=n求高锰酸钾或高锰酸根离子的物质的量，则n(MnO4－)=0.02000mol/L×6.20×10—3L；再由5Fe2+
+MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O中亚铁离子与高锰酸根离子的系数之比等于物质的量之比求n(Fe2+)=0.02000mol/L×6.20×10—3L×5=6.200×10—4mol，保留四位有效数字；由于步骤①反应为5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3+
+Mn2++4H2O、5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，先用c•V=n求两反应中消耗高锰酸钾或高锰酸根离子总的物质的量，则n(MnO4－)=0.02000mol/L×18.90×10—3L；再根据高锰酸根离子总的物质的量—前反应中消耗高锰酸根离子的物质的量求后反应消耗高锰酸根离子的物质的量，即0.02000mol/L×18.90×10—3L—0.02000mol/L×6.20×10—3L=0.02000mol/L×12.70×10—3L；接着根据5C2O42－+2MnO4－+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O中草酸根离子与高锰酸根离子的系数之比等于物质的量之比求n(C2O42－)=
0.02000mol/L×12.70×10—3L×5/2=6.350×10—4mol，保留四位有效数字；然后根据铁守恒关系式FeC2O4～Fe2+中草酸亚铁与亚铁离子的系数之比等于物质的量之比，求n(FeC2O4)=
6.200×10—4mol，由于草酸亚铁的式量为144，根据n•M=m求草酸亚铁的质量，即m(FeC2O4)=
6.200×10—4mol×144g/mol=
8.928×10—2g；最后，根据草酸亚铁的质量除以样品的质量求样品中草酸亚铁的质量分数，即FeC2O4的质量分数=
8.928×10—2g
/0.2g×100%=44.64%，保留四位有效数字。
考点：考查化学实验方案的设计与评价，涉及气体产物成分的推断、提出固体产物成分的合理假设、设计方案检验固体产物中的铁和氧化亚铁、氧化还原滴定原理、物质的量浓度与物质的量的计算、物质的量在离子方程式计算中的应用、样品中草酸亚铁质量分数的计算等。
㈨ 草酸亚铁溶于什么溶剂
草酸亚铁
分子式：C2FeO4·2H2O
分子量：179.900
CAS号：6047-25-2
性质：淡黄色结晶性粉末，有轻微刺激性。熔点160℃（分解），相对密度2.28。真空下于142℃失去结晶水。冷水中溶解度0.22g/100g，热水中0.026g/100g，能溶于冷盐溶液。
制备方法：由草酸铵与硫酸亚铁反应而得。先将草酸铵和硫酸亚铁晶体分别溶解于水，过滤。然后将草酸铵溶液加入硫酸亚铁溶液中，在不锈钢反应锅中连续搅拌，生成浅黄色的草酸亚铁沉淀。静置8-10h，将上层清液分出，草酸亚铁浆料经离心分离，热水洗涤，85-95℃干燥，即为成品。每吨产品消耗草酸铵（含量450-500g/L）800kg、硫酸亚铁（95%）1560kg。
用途：用作照相显影剂，用于制药工业。
㈩ 制得草酸亚铁后，要洗去哪些杂质
挥发出来的HCL，可将制的的气体通入饱和
碳酸氢钠
中，既除去了杂质气体，还增加了二氧化碳的量。