❶ 电解饱和食盐水 （离子交换膜法） 相关问题
在反应中，阴阳极被半透膜隔开，阳极生成Cl2、阴极生成H2和NaOH，
由于Cl2活泼，极易与NaOH反应，所以工业上把阴阳极用半透膜回隔开，
半透膜阳极一侧只是饱和食盐水，阳极生成Cl2不易溶解也不反应，
半透膜阴极一侧是氢氧化钠溶液，阴极生成NaOH、H2，
Na+离子半径较小，在半透膜两侧自由穿行，维持电荷守恒，由答于阴极不断消耗水生成H2，使得反应需不断补充水分，因此需要向阴极通入水或稀氢氧化钠溶液。也是为了使产品氢氧化钠纯净。
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❷ 电解饱和食盐水为什么要用离子交换膜
为了增强溶液的导电性
❸ 阳离子交换膜在饱和食盐水电解中的作用
工业中制取氯气常用的方法是电解饱和食盐水，产物是氢氧化钠、氯气和氢气，溶液中的阴阳离子极易发生反应，使用阳离子交换膜可以有效得对阴阳离子进行隔离，因为只有阳离子可以穿过，阴离子不能穿过。
❹ 离子交换膜法电解饱和食盐水的原理
+极OH根放电生成氧气
-极cl离子放电生成氯气
因为有膜所以OH根留在+极生成NaOH
同时防止cl离子与NaOH接触发生反应
❺ 离子交换膜电解饱和食盐水的缺点是什么
成本较为昂贵
❻ 电解饱和食盐水制氢氧化钠采用离子交换膜，是不是为了
电解饱和
食盐水
制
氢氧化钠
采用
离子交换膜
，是不是为了
离子交换膜,只允许阳离子通过,也就是Na+和H+,
通过之后形成NaOH,与氯化钠分开.
❼ 用阳离子交换膜法电解饱和食盐水的问题
2NaCL+2H2O=2NaOH+Cl2+H2
电解后溶液中产生氢氧化钠
HCl+NaOH=H2O+NaCl
这个反应系数都乘以二的话正好把反应掉的水补上
但是盐酸本身就有水
所以回不到原来的浓度了
❽ 为什么电解饱和食盐水所用的离子交换膜只允许阳离子通过，为什么非要用阳离子交换膜，用阴离子交换膜就不
正好我前几天才去复红四方氯碱工业看制了看。这就是一个化学工艺的问题，简单来说，我想通过电解NaCl饱和溶液同时获得NaOH，Cl2,H2这三种产品，如果想用阴离子交换膜，那是交换什么呢，OH-吗？不行，氢氧根离子从阴极产生如果跨过膜之后会和阳极电解产生的氯气反应。氯离子吗？那更不可能了，因为想要获得纯的NaOH最好的办法就是阴极不电解NaCl而是电解稀氢氧化钠，根本不会有氯离子能迁移过去的。下边附图一张，不懂再问。
❾ 如图为电解饱和食盐水的装置（阳离子交换膜只允许阳离子通过），下列叙述中正确的是（）A．b电极上发
A、电解来饱和食盐水时，电自解池阳极，发生：2Cl─-2e-=Cl2↑，阴极，发生2H++2e-=H2↑，产生氢气的电极是阴极，即b是阴极，发生还原反应，故A正确；
B、a电极是阳极，该极上产生氯气，活泼金属铁不能做电极，否则是金属失电子的过程，故B错误；
C、在阴极区域生成的是氢氧化钠荣哥用，所以溶液A为电解后的氢氧化钠溶液，故C错误；
D、在阳极区，氯离子失电子得到的是氯气，该极区剩余的溶液大部分是水，故D错误．
故选A．
❿ 工业上利用电解饱和食盐水中阳离子交换膜的作用是什么
(1)只允许阳离子通过
（2）阻止分子和阴离子通过
如果分子和阴离子通过，那么生成的Cl2就会与OH-反应。